湖北省沙市高一化学下学期第二次周练试题.doc

化学说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 fe 56 cu 64 ba 137第卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。则原子ce的中子数与电子数之差为（ ）a24 b82 c58 d02由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）主族 副族 第族 0族a b c d3常温下，在ph7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+、mno4、cl、so42 bna+、i、hso3、so42ck+、no3、co32、cl dca2+、mg2+、so42、cl4标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（ ）a3.011024个h2分子 b22.4 l h2o c23 g c2h5oh d22.4 l nh35根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）a若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素b周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列c除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族dl层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等6下列各组中的性质比较正确的是（ ） 熔点：linakrbcs 碱性：kohca(oh)2mg(oh)2 还原性：fclbr稳定性：hclh2sph3 酸性：hclo4hbro4hio4 a b c d 7适量补充元素硒（se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（ ） a原子序数为24 b最高价氧化物为seo3，为酸性氧化物c原子半径比钙大 d气态氢化物比h2s稳定8一种h、h是氢元素的两种核素，o、o是氧元素的两种核素，用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）ao、o的核外电子排布不相同 b通过化学反应，可以实现o和o之间的相互转化c18 g h2o中所含电子数为10na d18 g h2o中含中子数为10na9x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法不正确的是（ ）a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxb3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定cy元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo4d原子半径由大到小的顺序为zyx10下列关于周期表的说法正确的是（ ）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18c同周期a与a原子序数可能相差1、11、25 d周期表分为7个主族、7个副族和1个0族11已知x元素的某种同位素的氯化物xcln 为离子化合物，在该化合物中x元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）ax bx cxdx 12某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）ak2s bmgo cmgsdnaf 13下列说法正确的是（ ）a在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含so42b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应c浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸d将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化14由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）a若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2b若d为白色沉淀，d与a的摩尔质量相等，则x一定是铝盐c若a是单质，b和d的反应是ohhco3h2oco32，则e一定能还原fe2o3 d若x是na2co3，c为co2，则a一定是氯气，且d和e不反应15稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解19.2 g铜粉（已知硝酸只被还原为no气体）。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）a混合酸中no3的物质的量为0.2 mol boa段产生的是no，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4 dc(h2so4)为4 mol/l第卷（非选择题 共55分）16（11分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是_，a的最高价氧化物的化学式是_。（2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_。（3）e的最高价氧化物对应的水化物与c的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法：_。 17.（16分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学化学常见元素周期表，思考并回答下列问题：（1）l位于周期表的_族，m的原子结构示意图为_。（2）b、f、e、j的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）b、f、g的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_；c、d、e的气态氢化物稳定性最差的是_。（4）实验室制取k单质的离子方程式为_，每生成1 mol k单质，转移电子的物质的量为_mol。（5）a与e和a与j均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。18（14分）现有nh3、f2、cl2、na、fe、na2o、na2o2、so2、co2、no2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作_。（2）淡黄色固体位于_组（填“ae”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol。（3）用离子方程式表示a组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_。（4）c组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_。（5）用化学方程式表示b组中气体物质的实验室制法_。（6）d组中的物质是_。19（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用_。（选填序号）akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336 ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2oh2so42hbr，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是_。（4）认为气体y中还含有q的理由是_（用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于_（选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。20122013学年下学期高一年级第二次双周练化学试卷参考答案16（11分）（1）第三周期第a族（2分，不写全得0分），n2o5（2分） （2）onalmgna（2分）（3）al(oh)3naohnaalo22h2o（2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（3分，其他答案合理也可以给分）17.（16分）（1）