湖北省松滋市第一中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖北省松滋市第一中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）第i卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1已知：25c时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25c时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的小c25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2d25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大【答案】d考点：考查溶度积常数2x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物的相对分子质量为17，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键dz元素形成的某种单质有漂白性【答案】d【解析】试题分析：x、y、z、m、w这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由x、y、z的最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；y与m形成的气态化合物的相对分子质量为17，可知m是h，形成的气态化合物是nh3；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半，即为：1/2（6+7+8+1）=11，则w是na；a、原子半径应是wxyzm（即nacnoh），a项错误；b、选项中co2、c2h2均为直线型共价化合物，而na2o2是离子化合物，不是直线型共价化合物，b项错误；c、x、y、z、m四种元素可形成化合物（nh4）2co3、nh4hco3、co（nh2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，c项错误；d、z元素形成的单质o3有漂白性，d项正确；答案选d。考点：考查无机元素推断3常温下，在25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 moll1 ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是a当ph7时，一定有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b当a25时，一定有：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c当c(ch3coo)c(na)时，a一定大于12.5d当c(oh)c(h)时，a一定小于12.5【答案】c【解析】试题分析：a、当ph=7时，根据溶液电中性可知，c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），则c（na+）=c（ch3coo-），c（oh-）=c（h+），此时c（na+）=c（ch3coo-）c（oh-）=c（h+）， a项错误；b、当a=25时，醋酸过量，是naoh物质的量的2倍，应有c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），b项错误；c、根据溶液电中性可知，c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），当c（ch3coo-）c（na+）时，c（oh-）c（h+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，c正确项；d、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（oh-）c（h+）时，a不一定小于12.5， d项错误；答案选c。考点：考查溶液中的离子浓度判断4用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：pb (s)pbo2 (s)2h2so4 (aq)2pbso4 (s)2h2o (l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是ad极为阴极b放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：pbo2 (s)4h(aq)so42(aq)4epbso4 (s)2h2o (l)c若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜d若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g cu时，两池中共产生气体3.36 l（标准状况下）【答案】c考点：考查电解原理5t 时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是a平衡时x、y的转化率相同b该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)ct 时，若起始时x为2.00 mol，y为2.00 mol，达平衡时y的体积分数与原平衡y的体积分数相同d达到平衡后，将容器体积扩大为4 l，平衡向逆反应方向移动【答案】b【解析】试题分析：a、根据图示，x、y为反应物，z为生成物，10 s时达到平衡。在010 s内，z增加1.60 mol，x减少0.80 mol，y减少0.80 mol，由于x、y起始物质的量不同，故平衡时x、y的转化率不同a项错误；b、根据n(x)：n(y)：n(z)0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol1：1：2，得tc时，该反应的化学方程式为：x(g)y(g)2z(g)，b项正确；c、t时，若起始时x为2.00mol，y为2.00mol，相当在在原平衡的基础上增加y，达平衡时y的体积分数增大，c项错误；d、该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，d项错误；答案选b。考点：考查化学平衡状态6瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是a化学式为c12h18on2h2cl2b可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应c属于芳香族化合物d遇fecl3溶液发生显色反应【答案】d【解析】试题分析：a、由结构简式可知分子式为c12h18on2h2cl2 ，a项正确；b、含-cl、-oh可发生取代，含苯环可发生加成，含-cl可发生水解，含-oh可发生酯化、消去反应，b项正确；c、分子中含苯环，为芳香族化合物，c项正确；d、结构中不含酚-oh，则不能遇fecl3溶液发生显色反应，d项错误；答案选d。考点：考查通过有机结构推导性质7下列离子方程式中正确的是a稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe + 8h+ + 2no33fe3+ + 2no + 4h2obnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4+ ohnh3+ h2oc向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ + oh + h+ + so42 baso4 + h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i + h2o2 + 2h+ 2h2o + i2【答案】d【解析】试题分析：a、稀硝酸和过量的铁屑反应铁过量不会生成三价铁，离子反应应为：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o，a项错误；b、nh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热，碳酸氢根与氢氧化钾也会反应，离子反应应为：hco3-+nh4+2oh- nh3+2h2o+co32-， b项错误；c、向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性，离子反应为：ba2+so42-+2oh-+2h+=baso4+2h2o ，c项错误；d、ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i + h2o2 + 2h+ 2h2o + i2，d项正确；答案选d。考点：考查离子反应方程式正误判断8下列化学实验，能达到实验目的的是a将mgcl2溶液小心蒸干得到无水mgcl2 b通过蒸馏分离苯和溴苯c电解alcl3溶液可以得到金属铝 d通过过滤从碘水中提取碘【答案】b考点：考查物质制备、混合物分离9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos【答案】c【解析】试题分析：a、cl、br、i属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：hclo4hbro4hio4，a项正确；b、na、mg、al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，b项正确；c、p、s、cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：ph3h2shcl，c项不正确；d、f和o属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：fo，o和s属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以os，即非金属性fos，d项正确；答案选c。考点：考查金属性非金属性比较10下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深c反应cono2co2+no h0 升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：n23h22nh3 h0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施【答案】b【解析】试题分析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。a、加入naoh溶液时，naoh和hbr、hbro发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，a项错误；b、该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，b项正确；c、该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，c项错误；d、该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，d项错误；答案选b。考点：考查勒夏特列原理的应用11某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是a由于含有氧元素不是有机物b完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物c分子中含有羟基属于醇d不能使溴水褪色【答案】b考点：考查根据有机物结构推其性质12下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是a烷烃 b醇 c芳香烃 d卤代烃【答案】c【解析】试题分析：碳骨架是指碳原子连接的形状：如链状和环状，带不带支链等，a、根据烃的饱和程度分的类，a项错误；b、根据羟基是否连接在烃基上分的类，b项错误；c、含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物.，是按照碳的骨架分的类，c项正确；d、按照是烃基上否连接卤族元素分的类，d项错误；答案选c。考点：考查有机物分类13研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是a.2.5 moll-1min-1和2.0 moll-1b.2.5 moll-1min-1和2.5 moll-1c.3.0 moll-1min-1和3.0 moll-1d.5.0 moll-1min-1和3.0 moll-1【答案】b【解析】试题分析：试题分析：4-8min，反应物浓度由20moll1变为10moll1，故其平均反应速率为=2.5moll1min-1。由图中曲线看出每隔4min反应物的浓度在原来的基础上减半，故16min时浓度应为2.5moll1，答案选b。考点：考查化学反应速率14水煤气反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是a.增加c的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大d.保持体积不变，将生成的h2及时移出容器【答案】b考点：考查反应速率影响因素15将可逆反应：2no22no+o2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗n mol o2的同时,生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时,消耗2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d.【答案】d【解析】试题分析：无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗nmolo2的同时都生成2nmolno2，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态； 单位时间内生成n mol o2的同时消耗2n mol no，即生成nmolo2的同时生成2nmolno，所以no正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态；当用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1时，该反应不一定达到平衡状态；混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说容器体积是否可变，所以该反应不一定达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变的状态，该反应中各物质浓度不再变化，则该反应达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；正确的是， d项正确；答案选d。考点：考查平衡状态的判断16制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2so2（g）+o2（g）2so3（g）+190 kj。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a.v（o2）正=2v（so3）逆b.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化c.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化d.单位时间内生成n mol so3的同时生成n mol o2【答案】b【解析】试题分析：a、v（o2）正=2v（so3）逆推出v（o2）正：v（so3）逆=2:1不等于系数之比，a项错误；b、混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；b项正确；c、混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化，恒温恒容全都是气体，无法判断平衡，c项错误；d、单位时间内生成n mol so3的同时会消耗2nmolo2,所以o2的正逆反应速率不相等，未平衡，d项错误；答案选b。考点：考查平衡状态的判断第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有ti和ti两种原子，它们互称为 。ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a苯与b3n3h6互为等电子体b甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键【答案】（1）同位素四 ivb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 d；（2）batio 3（3）abcd（3）a、苯与b3n3h6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，a项正确；b、甲醛、苯分子中碳原子均含有3个键，没有孤对电子，采用sp2杂化，b项正确；c、苯、二氧化碳分子的空间结构对称，是非极性分子；水和甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，c项正确；d、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，d项正确。答案abcd。考点：考查钛的相关性质18（14分）有a、b、c、d 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，b、c、d所产生的二氧化碳均为448 ml(标准状况)；a燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，a、b、c都能和氢气发生加成反应，b可以转变为c或d，c可以转变为d；b或c都能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，而a、d无此性质；在febr3存在时，a与液溴发生取代反应。试推断出4种烃的结构简式：（1）a是 ，b是 ，c是 ，d是 。（2）bd的反应方程式： 。（3）除去d中c的反应方程式： 。（4）c发生加聚反应的方程式： 。【答案】(1) chch ch2=ch2 ch3ch3 (2)chch2h2ch3ch3(3)ch2=ch2br2ch2brch2br (4)nch2=ch2ch2ch2n【解析】试题分析：（1）各取0.01mol上述五种烃，分别使之充分燃烧，其中b、c、d燃烧所得的co2均为448ml（标况），二氧化碳的物质的量= 0.448l/22.4lmol-1=0.02mol，所以b、c、d分子中含有2个碳原子，a燃烧所得的co2都是b、c、d的三倍，则a分子中含有6个碳原子；在适当的条件下，a、b、c都能跟氢气发生加成反应，说明含有不饱和键或苯环，其中b可转变为c或d， b和c都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而a、d则无此性质，说明b和c中含有碳碳双键或三键，a和d中不含不饱和键，b和c、d中含有两个碳原子，b可转变为c或d，c可转变为d，所以b是乙炔，c是乙烯，d是乙烷；在febr3存在时，a可与液态溴发生取代反应，a含有6个碳原子，且为烃，则a是苯。 （2）由乙炔与氢气加成可制备乙烷，方程式是：)chch2h2ch3ch3。（3）除去乙烷中乙烯用溴水洗气，反应方程式：ch2=ch2br2ch2brch2br。（4）乙烯发生加聚反应的方程式：nch2=ch2ch2ch2n。考点：考查有机推断19(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物a。a的结构简式如下图所示：请回答下列问题：（1）a中有哪些官能团（写出名称）_ _。 （2）有机物b在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到a。请写出b的结构简式_ _。（3）1mola最多能消耗 molnaoh；请写出a与过量的naoh溶液反应的化学方程式_ _ _。（4）有机化合物c是合成治疗禽流感药物的原料之一。c可以看做是b与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。c分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出c与溴水反应的化学方程式_ _。【答案】(1)酚羟基、酯基、羧基3分 （2）2分（3）8mol 2分 ； 3分（4） 3分【解析】试题分析：（1）从结构简式得官能团有：酚羟基、酯基、羧基；（2）分子中含有酯基，可水解，则b为，发生酯化反应生成a。考点：考查有机推断20（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：na、h、ag、mg2、cl、oh、hco3、no3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有h2。试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有alo2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。（2）若溶液和铝粉反应后有al3生成则溶液中一定含有大量的_离子，原溶液中一定不含有大量的_离子。【答案】（1）na、oh，no3、cl （2）