湖北省稳派教学联盟高一化学下学期期中试题（扫描版）.doc

湖北省稳派教学联盟2014-2015学年高一化学下学期期中试题（扫描版） 高一联考化学答案第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1、【答案】d【解析】d中雾霾大多数情况下是人为因素造成的。【考点】环保知识及理念、污染存在的现象、污染的防治和防护【命题意图】增强环保意识、污染的防治方法2、【答案】c【解析】c高炉炼铁的原理是三氧化二铁与co在高温下反应，生成铁和co2，不是置换反应。【考点】可逆反应进行的限度、元素周期表和元素周期律的运用、高炉炼铁和充电电池的化学反应原理【命题意图】对基础知识的考查及课本的阅读能力3、【答案】b【解析】铷为碱金属元素，密度比水和煤油大，与水反应，下沉；其氧化物能与co2反应；原子比其离子半径多一个电子层，原子半径大；故答案b【考点】铷的结构、性质、保存【命题意图】碱金属元素性质的递变性的运用即知识的运用能力4、【答案】c【解析】a、燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能热能机械能电能；b氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极；燃料电池的能量转化率理论上课高达85%90%，现在实际上已达到40%60%。故答案c。【考点】燃煤发电能量的转化形式、燃料电池中电极和产物判断以及能量的转化率。【命题意图】对基础知识的考查5、 【答案】b【解析】当ab为绝缘体时cu和硫酸铜不反应，铁要与硫酸铜发生置换反应，铜附着在铁的表面，变重，a高b低；当ab为导体时，此装置是一个原电池，根据原理，铁被消耗，而生成的铜附着在铜球上，铜球变重，铁球变轻，a端低b端高。【考点】原电池的工作原理、化学反应【命题意图】化学反应和原电池反应的简单考查6、【答案】c【解析】nh2cl是共价化合物，其中n为3价，h为+1价，cl为+1价，放入水中生成nh3和hclo，所以a错，b错c对。d中的摩尔质量要单位。【考点】化合价，物质的类别，摩尔质量，氯水杀菌消毒的原理和用途。【命题意图】情景中化合物结构和性质的判断和运用7、【答案】a【解析】某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，则含有的质子数是(a-n)个。ag hmx分子的物质的量是ag（a+m）g/mol=a/(a+m)mol；由于每个hmx分子中含有的质子数是(a-n+m)个,所以ag hmx分子中含质子的物质的量是a/(a+m)mol(a-n+m)= a(a-n+m)/(a+m)mol故选项是a。【考点】考查微粒的关系及相应的计算的知识。8、【答案】d【解析】a 8个中子的碳原子中质量数为14，核素符号为14c，hf不是离子化合物 c氯离子的核电荷数应为17，不是18。【考点】化学用语、核素、电子式、离子结构示意图、结构式【考查意图】基本概念、基础知识及用语的表示方法9、【答案】c【解析】a加入氢氧化钠固体时，消耗了硫酸，氢气的量减少；b升高温度，化学反应速率 加快；c加入水将原溶液稀释，使得c(h+)降低，减慢了反应速率，但是氢离子的物质的量没有变，不影响生成氢气的总量；d加入铜粉后，构成了原电池装置，加快了反应速率。【考点】影响化学反应速率的因素和氢气的量的问题【考查意图】知识的运用能力10、【答案】a【解析】x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍时，y为o。则x为n，z为s，w为cl。 根据元素周期律w的非金属性比z强，则最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强，b错；y的非金属性比z强，则y的气态氢化物的稳定性较z的强；原子半径z比w大。【考点】元素的推断，元素周期律及运用【命题意图】基本知识及其运用。11、【答案】c【解析】a中有的放热反应开始需加热使之开始反应，放出的热量可以使之继续反应。b中石墨转化为金刚石要吸热，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定。d由题意知放出的热量a=2e(h-cl)e(h-h)-e(cl-cl)=2e(h-cl)bc，所以e(h-cl)=（a+b+c）/2，即断开1 mol h-cl键所需的能量为（a+b+c）/2kj【考点】吸热、放热反应的条件和判断，读图能力和物质稳定性的判断，能量的简单计算。【命题意图】对基础知识的理解与运用12、【答案】c【解析】都是放热反应是吸热反应，和理论上都可以设计成原电池，但是不是燃料电池，四个反应中没有涉及分解反应。故答案c。【考点】常见的放热反应和吸热反应，化学反应中的四个基本反应类型，原电池设计的要点和条件。【考查意图】对基础知识的考查13、【答案】c【解析】a中没有溶液的体积，即求不出n（naclo），na+的数目不是na， b中1mol水中有2molh-o，但是16克水的物质的量不是1mol，c中n2和co的相对分子质量都是28，电子数均为14，14克其混合气体的物质的量之和为0.5mol，即电子总数为0.5*14na=7 na，d中当氯气过量时，fe2+和i都被氧化，1molfei2都被氧化时转移电子数为3na【考点】物质的量、物质的量浓度与溶液体积、摩尔质量之间的关系，共价键的数目、物质电子总数的简单计算，氧化还原反应中转移电子数求算。【命题意图】对学生基本理论、基本概念和基础知识的考查14【答案】b【解析】a中酸性溶液中，h+、fe2、no3三者之间可以发生氧化还原反应；b中溶液呈酸性，任何离子间都不发生离子反应；c中hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32 d中ph=11溶液呈碱性，hco3和ca2+均不能大量共存，且so42、和ca2+也不能大量共存。【考点】离子共存【命题意图】对离子共存的考查，即离子共存的条件第ii卷非选择题 （共58分）15、（4分）【答案】（1）和 (1分） 和 (1分） （2） m (1分） （3）3(1分）【解析】（1) 同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素之间的互称，和 中质子数都是8，前者质量数为16，后者为18。 和 中质量数都是14，但属于不同的核素。核外电子排布规律是从能量低的电子层到能量高的电子层，即排布顺序为k、l、m、n，而 核外共有3个电子层，所以能量最高的是m层。co2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，按要求，该二氧化碳分子中碳的质量数为14，氧元素有和，当两个氧原子都是时，co2的相对分子质量为14+2*18=50，当两个氧原子都是时，co2的相对分子质量为14+2*16=46，当氧原子为各一个时，co2的相对分子质量为14+16+18=48，所以答案为3种。【考点】核素、元素、质量数、核外电子排布及其规律，分子的组成及其分子量的计算。【命题意图】对概念、核外电子排布和物质组成及其相对分子质量计算的考查。16、（6分）【答案】（1）nh4cl (1分） （2）nh4+oh=nh3+h2o (条件为加热） (1分） (3) (2分） (4) n三n (2分）【解析】（1）na2o、kcl、naoh这三种化合物中的na和k均为金属元素， co2、h2o2 、h2o、ch4均为共价化合物，n2是单质不是化合物，nh4cl中n、h、cl均为非金属元素，其中有铵根离子和氯离子，为非金属元素组成的离子化合物。 （2）na2o、kc中只有离子键， co2、h2o2 、h2o、ch4均为共价化合物，n2是单质不是化合物，满足要求的化合物是naoh和nh4cl，即反应为nh4+oh=nh3+h2o。 （3)略只含有非极性共键的物质为n2，其电子式为，即按要求表示的结构为 n三n。【考点】物质类别的判断及其组成、化学键、电子式、结构简式、离子方程式的书写【命题意图】课本的阅读能力、知识的运用能力考查。 17、（8分）能说明上述反应达到平衡状态的是 a、x气体的物质的量保持不变b、z的消耗速率与y的生成速率之比为2:1c、z的正反应速率与x的逆反应速率之比为3:2d、混合气体的密度保持不变e、恢复到原温度时，压强不再改变【答案】：(1) 2z3x+y (2分） (2) 0.01mol/(lmin) (2分） （3）减小 (1分） （4）ade (3分）【解析】：（1）从图像可知，z起始为1mol，x和y为生成物，2分钟之后，n(z）=0.8mol，n(x)=0.3mol，n(y)=0.1mol且物质的量均保持不变，在02分钟内，n(z）：n (x)：n(y)=2:3:1，即为化学方程式的系数比，2分钟后所有物质的物质的量保持不变，且n(z）=0.8mol即为可逆反应。根据v=c(z）/t，而c(z）=n(z）/v=（10.8）/10=0.02mol/l，t=2min，即v=0.01mol/(lmin) 因为x、y、z均为气体，气体总质量保持不变，该反应是气体的物质的量增加的反应，根据m=m(总）/n(总），平衡后气体的物质的量比反应前要多，所以其平均相对分子质量要小。a、x的物质的量不变，则c(x)不变，是平衡状态 b、z的消耗和y的生成是同一个方向。 c、v(z)正反应：v(x)生成=2:3，当v(x)消耗=v(x)生成才能平衡，当z的正反应速率与x的逆反应速率之比为3:2，v(x)消耗与v(x)生成不相等，既不是平衡状态。d根据质量守恒定律，反应物和生成物都是气体，不管反应进行到什么程度，总质量保持不变，容器的容积也保持不变，由=m/v知密度始终是不变的。则不能说明达到平衡状态。e、由pv=nrt，反应前后v、t不变，r为常数，p与n成正比，当压强不再改变时，则气体的总物质的量达到恒定，该可逆反应又是一个气体分子数增大的反应，当气体总物质的量不变时，即达到平衡状态。【考点】可逆方程式的书写、化学反应速率的计算、平均相对分子质量大小比较方法、平衡状态的判断依据【考查意图】对基础知识的考查和识图能力的考查。18i(7分)【答案】(1)放热（1分） (2)极性共价键（或共价键）（1分） （3）负 （1分） h2+2oh2e=2h2o （2分） 负（1分） 正（1分） 【解析】(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。（2）hcl 为共价化合物，有极性共价键，(3)该反应中氢气是还原剂，在负极区反应，电解质溶液为30%koh溶液，则反应式为 h2+2oh2e=2h2o ，。外电路电子由负极流向正极。 19.（13分）【答案】 （1） fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o (2分) h+oh=h2o （1分） 57.2（2分） （3）1.426(1.43) (2分) (1) f （1分） hclo4（1分） （2）先生成白色沉淀，后来沉淀慢慢溶解，最后得到的是无色透明溶液（2分） （3）na+mg2+ （2分）【解析】根据题目条件知：x为na，y为n，z为fe。单质z与元素y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应时，即为铁与过量的稀硝酸反应，生成fe(no3)3、no和水。na的最高价氧化物对应的水化物为naoh是强碱，n的最高价氧化物对应的水化物hno3为强酸，离子方程式为h+oh=h2o 。中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molh2o 时所释放的热量。当生成0.25mol水放热14.3kj时，则生成1molh2o 时所释放的热量为4*14.3=57.2kj。过量的z放入一定量的浓硫酸中微热，依次要发生以下反应,假设有a molfe与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，有b mol铁与之反应生成硫酸亚铁和氢气。所以反应后应该为so2和h2混合气体。 fe+2h2so4（浓）=feso4+so2+2h2o 1 2 1a 2a a fe+h2so4=feso4+h2 1 1 1 b b b 得到的气体相对氢气的平均相对分子质量为10，（64a+2b)/(a+b) =10*2=20 解出a：b=9:22又过量的铁将硫酸反应完，有2a+b=0.1*18.4 解出a= 0.414 b=1.012所以n(fe)=1.426mol (1.43也得分）（1）若x是第三周期元素简单离子半径最小的元素，x为al，al的原子序数为13，y的原子序数为9，是f。与f同主族的元素中，从f、cl、br、i非金属性逐渐减弱，氢化物最稳定性逐渐减弱，稳定性最好的是hf，由于f非常活波，不存在最高价氧化物的水化物，因而最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4。向硫酸铝溶液中滴加，先发生复分解反应生成al(oh)3沉淀，而al(oh)3为两性氢氧化物又能溶解在强碱naoh溶液中，故先生成白色沉淀，后来溶解。已知x为al，与al3+具有相同的电子层结构的阳离子为na+、mg2+，它们的半径大小看核电荷数，核电荷数大的半径小。故答案为na+mg2+ 。【考点】元素的推断、粒子半径大小比较、与量有关的离子方程式的书写、中和反应的实质、中和热及计算、铁与浓硫酸、稀硫酸的反应，混合气体的平均分子量、物质的量用于化学方程式的计算、元素周期律的应用（非金属性强弱的判断及其应用）【命题意图】考查学生综合运用知识的能力20.（14分）【答案】（1） 第一周期第ia族 （1分） （2）sclf（1分） (3) hcl （1分） hf （1分） 分子间存在氢键（1分） （4）2so2+o22so3 【标注加热、催化剂】 （2分） （2分） (5) 0.1 （1分） 0.1 （2分） 50% （2分） 【解析】（1）因主族元素原子最外层电子数是小于或等于7，而a的最外层电子数是m原子序数的4倍，m原子序数是最小的，则只能是1，为h。即在第一周期第ia。所以a的最外层电子数为4，又都是短周期（1、2、3）元素，a为碳或硅，根据a、b、c、d、e、n在周期表中位置图，a为碳。所以b为n，c为o，d为f，e为s，n为cl。（2）d为f，e为s，n为cl。s和cl为同周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，f和cl为同主族元素，从上到下原子半径逐渐增加，则他们的原子大小关系为sclf。（3）d的氢化物为hf，n的氢化物为hcl。hf为弱电解质，hcl强电解质。在卤素的氢化物中，沸点最高的是hf，因为hf分子间存在氢键。 （4)由题意知，2so2+o22so3 两者的浓度相等相等不能说明是平衡态。增加氧气的量有利于so2的转化，可以提 高其转化率。因为是可逆反应，要达到一定的限度，即反应物不能全部转化使用催 化剂能加快反应速率，但平衡不移动，不能增加产率。（5） 在这个原电池中，铁是负极，反应为fe2e=fe2+ 负极质量减轻；铜为正极，反 应为2h+2e=h2 当两电极质量差为2.8g时，就是铁电极反应了2.8克，即转移电子数 为2.8*2/56=0.1mol，溶液中生成n(feso4)=0.05mol，c(feso4)=0.1mol/l，则平均反应 速率为0.1mol/(lmin)。 铜电极上收集到标况下氢气的体积为1.68l即n=1.68/22.4=0.075mol,是通过电化学反 应生成