湖北省荆州市洪湖二中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖北省荆州市洪湖二中高三（上）月考化学试卷（10月份 ）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋洪湖市校级月考）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（）ano2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c氨、冰醋酸、烧碱均为电解质d福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物2（3分）（2013秋洪湖市校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nab6.2克白磷分子中含pp键为0.6nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5nad在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为na3（3分）（2012秋宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性制备时将等物质的量的feso4和fe2（so4）3加入溶液中混合滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体下列说法中正确的是（）a所得的分散系属于溶液b所得的分散系中分散质为fe2o3c当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”d该分散系很不稳定4（3分）（2012淮北一模）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根据铜与浓硫酸可以制取so2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取so25（3分）（2014中山模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2ob氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=al（oh）4+4nh4+c漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+2clo+so42+h2o=caso3+2hclod向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o6（3分）（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2，200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab7（3分）（2011秋温州期末）将1l 1.00mol/l 的na2co3溶液逐滴加入到1l 1.25mol/l的盐酸中；再做相反操作：将1l 1.25mol/l的盐酸逐滴加入1l 1.00mol/l 的na2co3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）（）a2：5b5：2c1：1d2：18（3分）（2014秋杭州月考）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）aph7的溶液中：na+、cl、ba2+、fe3+b存在大量no3的溶液中：nh4+、h+、fe2+、brc碳酸氢钠溶液中：k+、clo、cl、ohd由水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so429（3分）（2010秋杭州期中）在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l下列叙述中正确的是（）a=100%bc=mol/lc上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数小于0.510（3分）（2013秋新密市月考）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18g d2o含有的电子数为10na标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4l h2o中的分子数为na10.6g na2co3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：278g na2o2中含阴、阳离子的总数为3na7.1g cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1na1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naabcd11（3分）（2014秋河南期末）把200ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）a0.1（b2a） moll1b10（2ab） moll1c10（ba） moll1d10（b2a） moll112（3分）（2010江西）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co23+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so24=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd13（3分）（2013秋洪湖市校级月考）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）a无色透明的水溶液中：k+、ba2+、i、mnob与铝反应产生大量氢气的溶液中：na+、k+、no、socc（hco）=0.1 moll1的溶液中：na+、k+、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na+14（3分）（2011抚顺校级一模）如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b可以观察到明显现象的是（）选项气体试剂瓶a试管baso2、co2kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸酚酞试液dc2h4、ch4kmno4溶液溴的ccl4溶液aabbccdd15（3分）（2014怀化一模）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：ca2+oh+hco3=caco3+h2ob明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀：al3+ba2+so42+3oh=baso4+al（oh）3c200ml 2moll1的febr2溶液中通入11.2l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl2=4fe3+3br2+10cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3=2feo42+3cl+h2o+4h+16（3分）（2013秋洪湖市校级月考）某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、a13+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失另取一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g下列说法中正确的是（）a该溶液中一定不含nh4+、a13+、sio32、clb该溶液中一定含有a13+、co32、clc该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cldcl可能含有二、非选择题：（52分）17（9分）（2014秋杭州月考）已知反应：2k2cro4+h2so4k2gr2o7+k2so4+h2ofe2（so4）3+2hi2feso4+i2+h2so4k2cr2o7+feso4+h2so4fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+h2o（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）（2）在上述反应上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）k2cr2o7、i2、fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：18（12分）（2013秋洪湖市校级月考）a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应（1）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是（2）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，a、d相遇有白烟生成，则a、d反应产物的电子式是，反应的化学方程式是（3）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，c、e、f为气体，c有毒，则反应的化学方程式是19（16分）（2013秋洪湖市校级月考）根据要求完成下列各小题实验（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热试剂选择：装置a中试剂是结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是（2）验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性在（1）操作后打开b，关闭ah2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性生成沉淀的离子方程式20（15分）（2014秋兴平市校级月考）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b d（2）将含a、e各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为（3）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：（4）若将a溶液和c溶液混合，写出发生反应的离子方程式：2013-2014学年湖北省荆州市洪湖二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋洪湖市校级月考）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（）ano2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c氨、冰醋酸、烧碱均为电解质d福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a、酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；b、分散质微粒直径在1100nm的分散系属于胶体；c、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；d、两种或多种物质组成的为混合物解答：解：a、酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物，no2和co都不是酸性氧化物，故a错误；b、硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁溶液也不是胶体，故b错误；c、氨在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故d正确故选d点评：本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目较简单2（3分）（2013秋洪湖市校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nab6.2克白磷分子中含pp键为0.6nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5nad在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应分析；b、依据n=计算物质的量，结合白磷分子中含有6个pp键计算；c、标准状况四氯化碳不是气体；d、铜与硫反应生成硫化亚铜解答：解：a、金属铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应，故a错误；b、依据n=计算物质的量=0.05mol，结合白磷分子中含有6个pp键计算得到6.2克白磷分子中含pp键为0.3na，故b错误；c、标准状况四氯化碳不是气体，11.2l四氯化碳物质的量不是0.5mol，故c错误；d、铜与硫反应生成硫化亚铜，在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，注意铝常温在浓硫酸中钝化，硫和变价金属反应生成低价的化合物，题目较简单3（3分）（2012秋宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性制备时将等物质的量的feso4和fe2（so4）3加入溶液中混合滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体下列说法中正确的是（）a所得的分散系属于溶液b所得的分散系中分散质为fe2o3c当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”d该分散系很不稳定考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；a所得分散系为胶体，故a错误； b分散质应是黑色的，而fe2o3是红色的，故不是fe2o3，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，故c正确；d所得分散系为胶体，较稳定，故d错误故选c点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征4（3分）（2012淮北一模）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根据铜与浓硫酸可以制取so2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取so2考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：a、根据氧化钠和过氧化钠反应的产物知识来判断；b、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；c、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；d、常温下铁与浓硝酸会发生钝化解答：解：a、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故a错误；b、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故b错误；c、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将co2通入naclo溶液中能生成hclo，故c正确；d、常温下铁、铝会与浓硝酸会发生钝化，故d错误故选c点评：本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等5（3分）（2014中山模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2ob氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=al（oh）4+4nh4+c漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+2clo+so42+h2o=caso3+2hclod向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、naoh；b反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；c发生氧化还原反应生成硫酸钙；d至so42刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水解答：解：a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为ca2+oh+hco3=caco3+h2o，故a错误；b氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c漂白粉溶液中通入少量so2气体的离子反应为ca2+clo+so2+h2o=caso4+2h+cl，故c错误；d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全的离子反应为ba2+2oh+nh4+h+so42=baso4+nh3h2o+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项c为解答的难点，题目难度不大6（3分）（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2，200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nm计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为vm，a容器内气体的质量为：m（co2）=g；b容器内气体的质量为：m（o2）=g；c容器内气体的质量为：m（n2）=g；d容器内气体的质量为：m（ch4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选c点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用7（3分）（2011秋温州期末）将1l 1.00mol/l 的na2co3溶液逐滴加入到1l 1.25mol/l的盐酸中；再做相反操作：将1l 1.25mol/l的盐酸逐滴加入1l 1.00mol/l 的na2co3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）（）a2：5b5：2c1：1d2：1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：向盐酸溶液中滴加na2co3溶液，盐酸足量，发生反应na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；但向na2co3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，然后发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，据此根据方程式进行过量计算解答：解：1l 1.00mol/l 的na2co3溶液中n（na2co3）=1l1mol/l=1mol，1l 1.25mol/l的盐酸中n（hcl）=1l1.25mol/l=1.25mol，把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故： na2co3 +2hcl=2nacl+h2o+co2 1mol 2mol 故hcl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol=0.625mol，向na2co3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：na2co3+hcl=nahco3+nacl，则：na2co3+hcl=nahco3+nacl1mol 1mol 1molna2co3消耗1molhcl，剩余0.25molhcl，故生成1molnahco3然后发生：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o； 0.25mol 0.25mol 故nahco3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故选b点评：本题考查混合物的有关计算、na2co3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键8（3分）（2014秋杭州月考）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）aph7的溶液中：na+、cl、ba2+、fe3+b存在大量no3的溶液中：nh4+、h+、fe2+、brc碳酸氢钠溶液中：k+、clo、cl、ohd由水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph7的溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；b存在大量no3的溶液中，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；c碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子能够与碳酸氢根离子发生反应；d水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，在酸性溶液中，al3+、k+、no3、so42离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存解答：解：aph7的溶液为碱性溶液，fe3+离子能够与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b硝酸根离子在h+存在条件下能够氧化fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故b错误；coh离子能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离的c（h+）=1013moll1的溶液为酸性或者碱性溶液，若是酸性溶液，al3+、k+、no3、so42离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等9（3分）（2010秋杭州期中）在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l下列叙述中正确的是（）a=100%bc=mol/lc上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数小于0.5考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：a根据=100%，计算判断；b根据c=计算判断；c反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；d水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5，根据公式溶质质量分数=100%计算解答：解：a氨气溶于水，主要以nh3h2o存在，但仍然以nh3作为溶质，=100%=100%=100%，故a错误；bc=mol/l，故b错误；c、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；d、溶质质量分数=100%=，故d正确故选d点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液10（3分）（2013秋新密市月考）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18g d2o含有的电子数为10na标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4l h2o中的分子数为na10.6g na2co3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：278g na2o2中含阴、阳离子的总数为3na7.1g cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1na1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naabcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：d2o分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol电子；标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子；同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同；标准状况下h2o的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；10.6g na2co3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小；过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g na2o2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子解答：解：18g d2o的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9na，故错误；标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为na，故正确；氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故错误；标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4l h2o的物质的量，故错误；10.6g na2co3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故错误；78g na2o2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3na，故正确；7.1g cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1na，故正确；1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 na，故错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（3分）（2014秋河南期末）把200ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）a0.1（b2a） moll1b10（2ab） moll1c10（ba） moll1d10（b2a） moll1考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应ag+cl=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl）=n（ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应ag+cl=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl）=n（ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），每份溶液中n（k+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） moll1，故选d点评：本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键12（3分）（2010江西）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co23+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so24=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd考点：离子方程式的书写专题：压轴题；离子反应专题分析：a、fe3o4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；b、碳酸镁是难溶物质；c、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；d、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子解答：解：a、fe3o4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故a错误；b、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故b正确；c、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2nh4+ba2+so42+2ohbaso4+2nh3h2o，故c错误；d、亚铁离子的还原性强于溴离子，febr2溶液与等物质的量的cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2，评价为正确；若fe2+与br的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故d错误故选b点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大13（3分）（2013秋洪湖市校级月考）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）a无色透明的水溶液中：k+、ba2+、i、mnob与铝反应产生大量氢气的溶液中：na+、k+、no、socc（hco）=0.1 moll1的溶液中：na+、k+、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a高锰酸根离子为有色离子，且在溶液中能够氧化碘离子；b与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，不会生成氢气；cc（hco3）=0.1 moll1的溶液中：na+、k+、co32、br离子之间不发生反应，也不与碳酸氢根离子反应；d亚硫酸氢根离子能够与氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子和水解答：解：ai、mno4离子之间发生氧化还原反应，高锰酸根离子为有色离子，在溶液中不能大量共存，故a错误；b与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，na+、k+、no3、so42离子之间不发生反应，但是在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，铝不会与溶液发生反应生成氢气，故b错误；cc（hco3）=0.1 moll1的溶液中：na+、k+、co32、br离子之间不反应，且都不与碳酸氢根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dhso3能够与强碱发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，是高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在14（3分）（2011抚顺校级一模）如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b可以观察到明显现象的是（）选项气体试剂瓶a试管baso2、co2kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸酚酞试液dc2h4、ch4kmno4溶液溴的ccl4溶液aabbccdd考点：常见气体的检验专题：实验题分析：akmno4溶液有强氧化性，能与还原性的物质反应； b浓硫酸可以干燥酸性和中性气体，氧化性物质能使淀粉碘化钾试纸变蓝；c酚酞在酸性和中性条件下呈无色，碱性条件下呈红色；d乙烯有还原性能使kmno4溶液褪色解答：解：akmno4溶液有强氧化性，能吸收有还原性的二氧化硫，与二氧化碳不反应，二氧化碳不能使品红褪色，故a错误； b浓硫酸与cl2、hcl不反应，氯气有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故b正确；c浓硫酸可吸收氨气，与二氧化碳不反应，二氧化碳的水溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色，故c错误；dkmno4溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，kmno4溶液与甲烷不反应，二氧化碳，甲烷与溴的ccl4溶液不反应，故d错误故选b点评：本题考查高锰酸钾的氧化性，浓硫酸的酸性吸水性，注意掌握指示剂的变色范围15（3分）（2014怀化一模）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：ca2+oh+hco3=caco3+h2ob明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀：al3+ba2+so42+3oh=baso4+al（oh）3c200ml 2moll1的febr2溶液中通入11.2l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl2=4fe3+3br2+10cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3=2feo42+3cl+h2o+4h+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸氢钠不足，反应按照氢氧化钙的组成书写；b硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，不会有氢氧化铝沉淀生成；c亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，先计算出溴化亚铁和氯气的物质的量，然后判断氯气过量情况；d强碱性溶液中，反应产物不可能存在氢离子，应该生成水解答：解：a澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，氢氧化钙不足，氢氧根离子完全反应，所以碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：ca2+2oh+2hco3=caco3+h2o+co32，故a错误；b明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀时，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2+2h2o，故b错误；c200ml 2moll1的febr2溶液中含有溶质溴化亚铁0.4mol；11.2l标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先别氧化，0.4mol氯气完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气还会氧化0.6mol溴离子，所以正确的离子方程式为：4fe2+6br+5cl2=4fe3+3br2+10cl，故c正确；d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3clo+4oh+2fe（oh）3=2feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项c为难点，注意过量情况判断方法16（3分）（2013秋洪湖市校级月考）某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、a13+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失另取一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g下列说法中正确的是（）a该溶液中一定不含nh4+、a13+、sio32、clb该溶液中一定含有a13+、co32、clc该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cldcl可能含有考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：强碱性溶液中oh能分别与nh4+、al3+、反应，则溶液中不存在nh4+、al3+；取少量的溶液用硝