湖北省襄阳市第一中学高二化学5月月考试题.doc

湖北省襄阳一中高二年级2015-2016学年度下学期五月月考化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) a煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 b“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 c已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 d已知pm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则pm25在空气中有可能形成胶体 2na表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( ) a25，ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1na b常温常压下，22.4lco2中含有的co2分子数小于na个 c等物质的量的n2和co的质量均为28g d常温下，1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1na 3羰基硫(ocs)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与c02相似，高温下分解为co和s。下列有关说法正确的是 ( ) aocs中含有1个d键和1个兀键 bocs高温分解时，碳元素化合价升高 cocs、c02、co、s晶体类型相同 d22.4locs中约含有36.021023个原子 4下列说法正确的是( ) a.500 ml lmoll fe2(so4)3溶液和250 ml 3 moll的na2s04溶液所含硫酸根离子的浓度相等 b.若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q c.12 g nahs04晶体中阳离子和阴离子的总数为o.03na d含na个na+的na2o溶解于1 l水中，na+的物质的量浓度为1 mol/l 5下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) anacl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体 b胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 c胶体带电荷，而溶液呈电中性 d在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动 6实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 moll，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )aal3+、k+、so42-、cl-、al（oh）4- bal3+、na+、cl-、so42-、no3-cna+、k+、so42-、no3-、cl- dfe2+、h+、br-、no3-、cl- 7下列说法合理的是 ( ) a液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 b由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls c邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 d若x+和y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： yx 8某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素 ( ) a一定被氧化 b一定被还原 c可能被氧化，也可能被还原 d化合价升高为o9下列叙述中，正确的是 ( ) ab的阳离子的氧化性比a的阳离子强，说明a元素的金属性一定比b元素强 b在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 c一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 d强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 10设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na14.2g硫酸钠固体中含有0.1na个硫酸钠分子；标准状况下下，11.2l己烷所含的分子数为0.5na；10ml18mol/l的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18na标准状况下，由h2o2分解制得4.48lo2转移的电子数目为0.4na2克d216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na a b c d 11某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（） a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 c若向该溶液中加人过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3- 12在浓盐酸中hno2与sncl2反应的离子方程式为3sncl2+12cl-+2hno2+6h+n2+3snclxy-+4h2o关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是hno2；还原性：cl-n2；每生成2.8gn2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；snclxy-是氧化产物 a b c d 13下列说法正确的是 ( ) a如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 b晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 c两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 d碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 14某溶液中存在na+、ba2+、so32-、s2-、hco3-、cl-、alo2-、br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。(1)用ph试纸检验，溶液的ph7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液只有白色沉淀产生，过滤；(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是 ( ) 肯定有na+肯定有so42一 肯定有so32- 肯定有br一 肯定有cl一 肯定没有hco3- a b c。 d 15下列示意图与对应的反应情况符合的是 a含0.01molkoh和0.01molca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2至过量 b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量 ckal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量 dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量 16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有no)。向反应后的溶液中加人3 moll naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。则下列叙述中不正确的是 ( ) a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100 mi。 b当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是o4mol c参加反应的金属的总质量为96 gm36 g d当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为224 i。 17水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe2+2s2o32-+o2+xoh-=fe3o4+s4o62-+2h2o下列说法中，不正确的是（）a每生成1molfe3o4转移4mol电子 b该反应中fe2+和s2o32-都是还原剂c3molfe2+被氧化时有1molo2被还原 d反应方程式中化学计量数x=4 18具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( ) a两原子n层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 b最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 c原子核外m层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 d两原子核外全部都是s电子 19“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( )a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20c时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2 20通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的（h）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键 si一()sicl hh hc1 sisi si-cl键能kjmol 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4（g）+2h2（g） si(s)+4hcl(g)，该反应的反应热ah为 ( )a+412 kjmol-1 b一412 kjmol-1 c+236 kjmol-1 d一236 kjmol-1 21短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，m元素的一种核素没有中子，且m、w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是 ( ) ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 bm分别和w、x、y、z形成化合物，均显相同化合价 cm、x、z三种元素组成的化合物含有离子键 dm、x、y组成化合物和y、z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 22短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息：r、y原子的最外层电子数与电子层数相同；q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；w与r同主旅。下列说法正确的是 ( ) at、q、w、y的原子半径大小为：tqy乙甲d甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素j、c、e组成一种化学式为j(ce)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一205，沸点为103c，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）a 离子键b极性键c非极性键d范德华力e氢键f配位键(5分)(1) bcl3中b原子的杂化方式为 。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有 种。写出与bcl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。 (2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下： 胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 胆矾中so42-的空间构型为 25(10分)元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ）ahcl、hbr、hi水溶液的酸性 bcl2、br2、i2的熔点chcl、hbr、hi的热稳定性 dcl2、br2、i2的氧化性(3)工业上，通过如下转化可制得kcl03晶体：反应过程能析出kcio3晶体而无其他晶体析出的原因是 (4)一定条件下，在水溶液中1mol cl-、clox-（x=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示。 d是(填离子符号)。ba+c反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 26(7分)(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中a点表示的单质是 (填化学式)。 (2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 (4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 (5) 已知hf与f-通过氢键结合成hf2-判断hf2-和hf2-微粒间能否形成氢键，并说明理由 27(9分)磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为 )，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(nail2p)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为 。nah2po2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。(2)氧原子核外有 种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。 原子的杂化类型为 。这种多聚磷酸钠的化学式为 (4) 次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性nah2po2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-，在一定条件下能发生如下反应生成ni和h2po3-，写出上述反应离子方程式 28(10分)(1)已知mgo的晶体结构属于nacl型，mgo晶胞中mg2+的配位数为 ；与( )距离最近的( )有 个，某同学画出的mgo晶胞结构示意图如右图所示，请指出其中错误的是（ ） (2)铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为d cm，na表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为m gmol，则该晶体的密度可表示为 gcm3。(填化简结果)。(3)氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物(nh。bh。)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键(用“一”表示)的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 (写结构简式)。高二化学答案cbcaa