湖北省襄阳市枣阳二中高一化学上学期10月段考试卷（含解析）.doc

湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1向过氧化氢溶液中逐渐滴入fecl2溶液，可能观察到的现象有（）a有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色b有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色c有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃d能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2下列各组仪器：漏斗 蒸发皿 烧杯 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶能用于物质分离的是（）abcd3离子方程式h+ohh2o可表示的化学反应是（）a盐酸和氢氧化钡的反应b硝酸和氢氧化镁的反应c硫酸和氢氧化钡的反应d盐酸和氨水的反应4下列各组溶液中，c（cl）最大的是（）a500 ml 1 mol/l kclb800 ml 0.5 mol/l mgcl2c250ml 1 mol/l fecl3d200ml 1 mol/l cacl25下列说法中不正确的是（）aba2+对人体无害，可用baso4做钡餐造影剂b海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应c大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因d航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d电解质与非电解质：物质本身的导电性7下列化学用语正确的是（）a水的电子式：b氯化钠的电子式：ckclo3的电离方程式：kclo3=k+cl+3o2d碳酸氢钠的电离方程式：nahco3=na+hco38下列物质中，属于电解质的是（）a氯化钠溶液b二氧化碳c氢氧化钠固体d铁9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2ob过量氯气通入溴化亚铁溶液中2cl2+2fe2+2br4cl+2fe3+br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：clo+cl+h2o=cl2+2ohdnahco3溶液与少量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o10下列说法中正确的是（）a1mol任何气体的体积都是22.4l/molb1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4l/molc在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4ld在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac标准状况下，11.2l水中含有的原子数是1.5nad0.2moll1的na2so4溶液中含na+数目为0.4na12关于2mol氨气，下列说法正确的是（）a质量为17 gb含有6.021023个nh3分子c标准状况下的体积为44.8 ld溶于1 l水后，液中nh4+的浓度为2 moll113下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（）a铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁b铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨c酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸d氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14相同条件下，质量相同的nh3和ch4，下列说法正确的是（）a密度比为16：17b氢原子比为3：4c物质的量比为1：1d体积比为16：1715用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a4g 氦气中含有的分子数为nab常温常压下，22.4lcl2中含有的分子数为nac1l1mol/lk2so4溶液中含有的钾离子数为nad1mol钠原子中含有的电子数为na16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph=1的无色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k+、fe2+、so42、clc水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no3d能溶解al（oh）3固体的溶液：k+、na+、hco3、no317下列关于0.5moll1ba（no3）2溶液叙述中，不正确的是（）a1l溶液中所含阴阳离子总数是1.5na个b1l溶液中含0.5na个no3c500ml溶液中no3的浓度是0.5moll1d500ml溶液中含0.5na个no318下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a溴水溶液：na+、k+、no3、ch3chob氢氧化钠溶液：alo2、k+、cl、no3c氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、cld高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、ch3ch2oh19下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a空气、氮气、胆矾b烧碱、液态氧、碘酒c干冰、铁、氯化氢d生石灰、白磷、碳酸钠20物质的分类有多种方法，从下列选项可知hno3应属于（）酸； 氧化物； 含氧酸； 难挥发性酸； 一元酸； 化合物abcd21若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2lb2.3gna被o2完全氧化时，失去电子数为0.1nac2l1moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nad标准状况下，5.6lccl4含有的分子数为0.25na22用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a含1mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2nab标准状况下，22.4lo2作氧化剂时转移电子数一定为4nac10l0.1moll1的na2co3溶液中，na+、co32总数为3nad通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6na23设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nab1.8g的nh4+离子中含有的电子数为10nac常温常压下，48g o3含有的氧原子数为3nad2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na24下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钠与稀硫酸反应：co32+2h+co2+h2ob澄清石灰水跟稀硝酸反应：h+ohh2oc氧化镁与醋酸反应：mgo+2h+mg2+h2od盐酸滴到铜片上：cu+2h+cu2+h225实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液26下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）a亚硫酸钠b漂白粉c硫酸亚铁d氢硫酸27下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3mgoco2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhno3caco3na2o2so3（）aabbccdd28下列说法不正确的是（）a纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物bs8、p4o10、c60晶体都属于分子晶体cnaclo、nahco3、na2sio3都属于盐dna2o、feo、fe2o3都属于碱性氧化物29在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、co32bna+、k+、cl、no3ccu2+、k+、so42、no3dba2+、k+、so42、cl30下列反应的离子方程式正确的是（）a澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2ob铵明矾nh4al（so4）212h2o溶液中加入过量ba（oh）2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2och2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液：2 mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2od尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：二、填空题（共4小题，满分40分）31（4分）200ml0.2moll1和100ml0.5moll1的两种盐酸混合，假设得到300ml盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm3，则其溶质的质量分数是多少？32（6分）某溶液中含有ba2+，cu2+，ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2co3溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图所示（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；（2）写出溶液+b的离子方程式：33（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：；（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石你设计的方案的优点为：（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：34（20分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式kio3+ki+h2so4=k2so4+i2+h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3 稀溶液，将i2 还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0103mol/l 的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是；b中反应所产生的i2的物质的量是mol湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1向过氧化氢溶液中逐渐滴入fecl2溶液，可能观察到的现象有（）a有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色b有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色c有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃d能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】h2o2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的fe3+； 3h2o2 +6fecl2=2fe（oh）3+4fecl3；有红褐色fe（oh）3沉淀生成，上层是棕黄色的fecl3溶液【解答】解：a、向过氧化氢溶液中逐渐滴入fecl2溶液，过氧化氢把氯化亚铁氧化为氯化铁，不可能产生白色沉淀，故a错误；b、h2o2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的fe3+，3h2o2 +6fecl2=2fe（oh）3+4fecl3，有红褐色fe（oh）3沉淀生成，上层是棕黄色的fecl3溶液，故b正确；c、h2o2有很强的氧化性，可以立刻把+2价铁离子变成+3价的fe3+； 过氧化氢做氧化剂氧元素化合价降低，不可能生成氧气，故c错误；d、溶液颜色由浅绿色变棕黄色，反应过程有沉淀生成，故d错误；故选b【点评】本题考查了三价铁和二价铁之间的相互转化关系的分析判断，离子性质是解题关键，过氧化氢做氧化剂化合价降低，氢氧化铁的生成是在酸性环境下全部沉淀，题目难度不大2下列各组仪器：漏斗 蒸发皿 烧杯 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶能用于物质分离的是（）abcd【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；蒸发皿用来分离易挥发和难挥发的仪器，即蒸发，所以正确；烧杯可用来做反应容器，不能分离物质，所以错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；量筒是量取液体体积的仪器，所以错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确故选c【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏3离子方程式h+ohh2o可表示的化学反应是（）a盐酸和氢氧化钡的反应b硝酸和氢氧化镁的反应c硫酸和氢氧化钡的反应d盐酸和氨水的反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+ohh2o表示，以此来解答【解答】解：a反应生成氯化钡和水，离子反应可用h+ohh2o表示，故a选；b氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用h+ohh2o表示，故b不选；c反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用h+ohh2o表示，故c不选；d一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用h+ohh2o表示，故d不选，故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大4下列各组溶液中，c（cl）最大的是（）a500 ml 1 mol/l kclb800 ml 0.5 mol/l mgcl2c250ml 1 mol/l fecl3d200ml 1 mol/l cacl2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答【解答】解：a、500 ml 1 mol/l kcl溶液中，氯离子浓度为1mol/l；b、800 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液中，氯离子浓度为1mol/l；c、250ml 1 mol/l fecl3溶液中，氯离子浓度为3mol/l；d、200ml 1 mol/l cacl2溶液中，氯离子浓度为2mol/l；所以氯离子浓度最大的是c，故选c【点评】本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大5下列说法中不正确的是（）aba2+对人体无害，可用baso4做钡餐造影剂b海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应c大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因d航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；无机非金属材料【分析】aba2+为重金属离子，有剧毒；b海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；从海水中提取镁的步骤为：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁，电解氯化镁为氧化还原反应；c导致酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放；d陶瓷属于无机非金属材料【解答】解：aba2+为重金属离子，对人体有害，但是硫酸钡不溶于水，所以可用baso4做钡餐造影剂，故a错误；b海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；海水提镁中电解氯化镁生成镁，为氧化还原反应，所以都涉及氧化还原反应，故b正确；c大量燃烧含硫的化石燃料，可生成大量的二氧化硫，排放到空气中可形成酸雨，故c正确；d陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故d正确；故选：a【点评】本体考查了氧化还原反应的判断，海水提镁、海水提溴的工艺流程，酸雨的形成原因，无机非金属材料的使用，题目难度不大，注意相关知识的积累6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d电解质与非电解质：物质本身的导电性【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质【解答】解：a、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小故a错误；b、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：o2和o3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；h2so4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故b错误；c、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故c正确；d、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故d错误故选c【点评】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握7下列化学用语正确的是（）a水的电子式：b氯化钠的电子式：ckclo3的电离方程式：kclo3=k+cl+3o2d碳酸氢钠的电离方程式：nahco3=na+hco3【考点】电子式；电离方程式的书写【分析】a水是共价化合物；b氯化钠为离子化合物；c酸根是一个整体；d弱酸根中的氢不能电离出来【解答】解：a水的电子式为，故a错误；bnacl的电子式为，故b错误；ckclo3的电离方程式：kclo3=k+clo3，故c错误；d碳酸氢钠的电离方程式：nahco3=na+hco3，故d正确；故选d【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、电离方程式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大8下列物质中，属于电解质的是（）a氯化钠溶液b二氧化碳c氢氧化钠固体d铁【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答【解答】解：a、氯化钠溶液是混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故b错误；c、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故c正确；d、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选c【点评】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2ob过量氯气通入溴化亚铁溶液中2cl2+2fe2+2br4cl+2fe3+br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：clo+cl+h2o=cl2+2ohdnahco3溶液与少量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；b氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的计量数关系错误；c酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应产物不会存在氢氧根离子；d氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余【解答】解：a一水合氨不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：al3+3nh3+3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b过量氯气通人溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3cl2+2fe2+4br6cl+2fe3+2br2，故b错误；c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2，酸性溶液中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：clo+cl+2h+=cl2+h2o，故c错误；d碳酸氢钠溶液与少量ba（oh）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等10下列说法中正确的是（）a1mol任何气体的体积都是22.4l/molb1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4l/molc在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4ld在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l【考点】气体摩尔体积【专题】化学用语专题【分析】根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l来解答【解答】解：a、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4l，故a错误；b、因1molh2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4l，故b错误；c、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，故c错误；d、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，故d正确；故选：d【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4l11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac标准状况下，11.2l水中含有的原子数是1.5nad0.2moll1的na2so4溶液中含na+数目为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；b、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；c、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2l水的物质的量；d、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量【解答】解：a、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2na，故a错误；b、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4na，故b正确；c、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故c错误；d、没有告诉0.2moll1的na2so4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，选项d为易错点，解题时一定要仔细审题12关于2mol氨气，下列说法正确的是（）a质量为17 gb含有6.021023个nh3分子c标准状况下的体积为44.8 ld溶于1 l水后，液中nh4+的浓度为2 moll1【考点】物质的量的相关计算【分析】a、根据质量m=nm来计算；b、根据分子个数n=nna来计算；c、根据体积v=nvm来计算；d、溶液的体积溶剂的体积，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全【解答】解：a、2mol氨气的质量m=nm=2mol17g/mol=34g，故a错误；b、2mol氨气中的分子个数n=nna=2molna/mol=2na=1.2041024个，故b错误；c、2mol氨气在标况下的体积v=nvm=2mol22.4l/mol=44.8l，故c正确；d、溶液的体积溶剂的体积，故溶液的体积大于1l，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大13下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（）a铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁b铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨c酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸d氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a铁与硫在加热条件下反应生成fes；b铁与氧化铝不反应；c二氧化硅与水不反应；d从元素化合价的角度分析【解答】解：a硫的氧化性较弱，铁与硫在加热条件下反应生成fes，故a错误；b铁活泼型较铝弱，与氧化铝不反应，故b错误；c二氧化硅与水不反应，故c错误；d氯气、硫、二氧化氮中cl、s、n元素化合价为中间价态，可在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及金属、非金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14相同条件下，质量相同的nh3和ch4，下列说法正确的是（）a密度比为16：17b氢原子比为3：4c物质的量比为1：1d体积比为16：17【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】相同条件下，质量相同的nh3和ch4，结合n=可计算物质的量比，由、v=nvm、n=nna及分子构成计算【解答】解：相同条件下，质量相同的nh3和ch4，设质量均为m，则物质的量之比为：=16：17，a相同条件下vm相同，密度之比为17：16，故a错误；bh原子数之比为163：174=12：17，故b错误；c由上述分析可知，物质的量比为16：17，故c错误；d相同条件下，体积之比等于物质的量之比，为16：17，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大15用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a4g 氦气中含有的分子数为nab常温常压下，22.4lcl2中含有的分子数为nac1l1mol/lk2so4溶液中含有的钾离子数为nad1mol钠原子中含有的电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氦气为单原子分子；b、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；d、钠原子含11个电子【解答】解：a、氦气为单原子分子，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量为1mol，则分子个数为na个，故a正确；b、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于na个，故b错误；c、溶液中硫酸钾的物质的量n=cv=1mol/l1l=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，即2na个，故c错误；d、钠原子含11个电子，故1mol钠原子含11mol电子即11na个，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph=1的无色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k+、fe2+、so42、clc水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no3d能溶解al（oh）3固体的溶液：k+、na+、hco3、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=1的无色溶液为酸性溶液中，溶液中不存在有色离子，铜离子为有色离子；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；c水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液为酸性或者碱性溶液，ba2+、na+、cl、no3离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；d能溶解al（oh）3固体的溶液为强碱性或者酸性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应【解答】解：aph=1的无色溶液中存在大量氢离子，cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故a错误；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为氧化性的溶液，fe2+离子具有较强还原性，在该溶液中容易被氧化，在溶液中不能大量共存，故b错误；c水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，ba2+、na+、cl、no3离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d能溶解al（oh）3固体的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，hco3离子能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等； 还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等17下列关于0.5moll1ba（no3）2溶液叙述中，不正确的是（）a1l溶液中所含阴阳离子总数是1.5na个b1l溶液中含0.5na个no3c500ml溶液中no3的浓度是0.5moll1d500ml溶液中含0.5na个no3【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、0.5moll1ba（no3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/l，硝酸根离子浓度为1mol/l，根据n=cv计算离子物质的量，再根据n=nna计算离子数目b、0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/l，根据n=cv计算硝酸根离子物质的量，再根据n=nna计算硝酸根离子数目c、0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/ld、0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/l，根据n=cv计算硝酸根离子物质的量，再根据n=nna计算硝酸根离子数目【解答】解：a、1l0.5moll1ba（no3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/l，硝酸根离子浓度为1mol/l，阴阳离子总数为1l（0.5mol/l+1mol/l）namol1=1.5na，故a正确；b、1l0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/l，硝酸根离子数目为1l1mol/lnamol1=na，故b错误；c、0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/l，故c错误；d、0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/l，500ml该溶液含有硝酸根离子数目为0.5l1mol/lnamol1=0.5na，故d正确故选：bc【点评】考查学生对物质的量浓度理解及有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意根据化学式计算离子浓度18下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a溴水溶液：na+、k+、no3、ch3chob氢氧化钠溶液：alo2、k+、cl、no3c氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、cld高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、ch3ch2oh【考点】离子共存问题【分析】a溴可氧化乙醛；b强碱溶液中该组离子之间不反应；c氢氧化铁胶体先聚沉，然后与硫离子发生氧化还原反应；d高锰酸钾能氧化乙醇【解答】解：a溴水中不能大量存在ch3cho，故a错误；b强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c氢氧化铁胶体先聚沉，然后在酸性溶液中与s2发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d高锰酸钾溶液中不能大量存在ch3ch2oh，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意有机物的性质，题目难度不大19下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a空气、氮气、胆矾b烧碱、液态氧、碘酒c干冰、铁、氯化氢d生石灰、白磷、碳酸钠【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由单一物质组成的物质；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物【解答】解：a、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故a错误；b、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故b正确；c、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，铁是单质，氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，碳酸钠属于化合物，不是混合物，故d错误故选b【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握概念以及物质的组成是解题的关键，难度不大20物质的分类有多种方法，从下列选项可知hno3应属于（）酸； 氧化物； 含氧酸； 难挥发性酸； 一元酸； 化合物abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸在水溶液中能导电，所以属于电解质【解答】解：hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸故选b【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论21若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2lb2.3gna被o2完全氧化时，失去电子数为0.1nac2l1moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nad标准状况下，5.6lccl4含有的分子数为0.25na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a注意氖分子的组成，氖为单原子分子；bna的最高化合价为+1价，以此进行判断；c氯化氢完全电离；d标况下ccl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积ccl4的分子数【解答】解：a含有na个氖原子的氖气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误； bna的最高化合价为+1价，2.3gna为0.1mol，被o2完全氧化时，失电子数为0.1na，故b正确；c氯化氢完全电离，盐酸溶液中无氯化氢分子，故c错误；d标况下ccl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积ccl4的分子数，故d错误故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构、状态以及性质，本题注意氖分子为单原子分子22用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a含1mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2nab标准状况下，22.4lo2作氧化剂时转移电子数一定为4nac10l0.1moll1的na2co3溶液中，na+、co32总数为3nad通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；b、氧气反应后可能变为1价或2价；c、co32为弱酸根，在溶液中会水解；d、求出丙烯的物质的量，然后根据1mol丙烯中含6molch键来分析【解答】解：a、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故1mol硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2na个，故a错误；b、氧气反应后可能变为1价或2价，故1mol氧气转移电子数可能为2na个，也可能为4na个，故b错误；c、co32为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的na+、co32总数小于3na个，故c错误；d、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，而1mol丙烯中含6molch键，故0.1mol丙烯中含0.6molch即0.6na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大23设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nab1.8g的nh4+离子中含有的电子数为10nac常温常压下，48g o3含有的氧原子数为3nad2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体摩尔体积vm=22.4l/mol使用条件是标准状况（0c，101kpa）；b、先求出nh4+数目，电子的数目是nh4+数目的10倍，c、根据n=计算n（o），利用n（o）=n（o）na求算判断；d、先求出镁原子数目，由于一个镁原