湖北省部分重点中学高一化学下学期期中试题.doc

湖北省部分重点中学20152016学年度下学期高一期中考试化学试卷可能用得上的相对原子质量：h 1，c 12，o 16，al 27一、选择题（每小题一个最合理答案，每小题3分）1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）a漂白粉漂白织物利用了物质氧化性b点燃爆竹后，硫燃烧生成so2c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃dpx项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）a只含非金属元素的化合物不能形成离子键b碱金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d卤族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强3a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素。a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba；c和d的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性cd，e是这五种元素中简单离子半径最大的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）abadcebebadccbaedcdedcba4x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ar的核外电子数相等，x、z的1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）az的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物b原子半径：zyxccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25某元素r在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，r的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列关于r的叙述中错误的是（ ）ar不是主族元素br是第六周期元素cr的原子核内有63个质子dr的一种同位素的核内有89个中子6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，3.36 l氟化氢中含有的电子数目为1.5nab常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5nac标准状况下，22.4 l己烷中含共价键数目为19 nad18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na7黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，因此要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约为（ ）a5%b9.1%c10.5%d15%8分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（ ）12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a7b8c9d109总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成co2的质量都一定，则此两种烃一定满足（ ）a互为同分异构体b最简式相同c互为为同系物d每个烃分子含相同数目的碳原子10.对于苯乙烯（）有下列叙述：能使酸性kmno4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子一定共平面。其中正确的是（ ）a bcd11有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如chfclbr中的碳原子就是手性碳原子。含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（ ）。a5 b7c9d1112金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（ ）a电解法 b热还原法c热分解法d铝热法13用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ）amno2 bcr2o3cwo3dfe3o414下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）a海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用b海水晒盐的过程中只发生了物理变化c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2d海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采15若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）a加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b利用太阳能使海水蒸馏淡化c将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水d将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子16从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）二、填空题（共5小题，52分）17（12分）.a、b、c、d四种短周期元素，其中a、b同周期，a、c同主族，原子半径dcab。c原子核内质子数等于a、b原子电子数之和，c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）写出元素名称：a ，d 。（2）b在元素周期表中的位置 。（3）a、b、c的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（4）a与b形成的三原子分子甲的电子式是 ，b与d形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是 。（5）甲和乙反应的化学方程式是 。18（12分）.某烃a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，a还是一种植物生长调节剂，a可发生如图所示的一系列化学反应。根据图回答下列问题：（1）写出a和e的结构简式 ， 。（2）反应的化学方程式 ，反应类型为 。（3）反应的化学方程式 ，反应类型为 。（4）制备纯净的c最好选择反应 （填或）。（5）a的一种式量最接近的同系物f聚合产物的结构简式为 。19（7分）.为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b l。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量是_g。(2)取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c l，cb4：5，则铁的氧化物的化学式为 。20（13分）. 溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间。取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用naoh溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体。该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯。回答如下问题：a b（1）制备溴苯的化学方程式： 。 （2）a中长导管除导气外，还起的作用是 。（3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式： 。（4）后续处理的操作是 （填操作名称），目的是除去溴苯中的 。（5）装置b除了可吸收气体外，还可以 。（6）烧杯中的液体经搅拌、静置后， （填简要操作和现象）。即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应。21（8分）.海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有 （写出离子方程式）；3br23co=bro5br3co2； （写出离子方程式）。（2）空气吹出so2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用so2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出用so2吸收溴的化学方程式： 。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 （填序号）。乙醇四氯化碳对二甲苯化学参考答案及评分细则选择题（每小题一个最合理答案，每小题3分12345678cbcadbbb910111213141516bcbaddad17.(1)碳，钠（每空1分）（2）第二周期第a族（2分）(3)h2och4sih4（2分）(4) （每空2分）(5)2co22na2o2=2na2co3o2（2分）18（1） ch2=ch2，-ch2-ch2-n（每空1分）（2）ch2=ch2h2och3ch2oh（2分，反应条件可写稀硫酸或一定条件），加成反应（1分）（3）ch3ch3cl2ch3ch2clhcl（2分），取代反应（1分）（4） （2分） （5）（2分）19、(1) 2al2naoh2h2o=2naalo23h2,(各2分)（2）fe4o5或2feofe2o3(3分)20（1）、（条件也可写fe或febr3，2