湖北省黄梅一中高三化学上学期适应性训练（七）试题 理（含答案）新人教版.doc

化学试卷第i卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意）7、下列实验装置能达到实验目的的是 （ ）8、下列与阿伏加德罗常数的值（na）有关的说法正确的是 （ ）ana个fe（oh）3胶体粒子的质量为107gb3mol nf3与水完全反应生成hno3和no，转移电子数2nac标准状况下，224 l cl2溶于水中达到饱和，可得到hclo分子的数目是01nad常温常压下，1.7g h2o2中含有的电子数为na 9、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的ph1时，有气体产生；而当溶液中的ph13时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： （ ）ana、k、alo2、co32bfe2、na、so42、no3cmg2、nh4、co32、cldba2、k、cl、mno410、短周期元素x、y、z和w的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是z元素形成的单质。已知：甲+乙丁 +己，甲+丙戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的ph为13(250c)。下列说法正确的是： （ ）a原子半径:wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第iva族cx元素与y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种d1.0l 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol11、已知：h2so3的ka11.3102，ka26.3108；h2co3的ka14.2107，ka25.61011。现将标准状况下2.24l的co2和2.24l的so2分别通入两份150ml1mol/lnaoh溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是 （ ）ac(hco3)c(co32)b两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色cc(hco3)c(hso3)dc(co32)+ c(hco3)=c(so32)+ c(hso3)12、关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）a阴极（cu片）2c12e=cl2b正极（石墨棒）：fe3+ +e= fe2+c阳极（cu片）：4oh4e=2h2o+o2d负极（fe钉）：fe3e=fe3+ 13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）a图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)o2(g)2co(g) h2。则h1h2c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol127、na、fe、cu、al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_（填编号）。a溶液中有cu2、fe2、al3，不溶物为cub溶液中有fe2、al3，不溶物为cu、fec溶液中有fe3、al3，不溶物为cud溶液中有fe2+，不溶物为cu、al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入ll一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(h+)0.5mol/l、c(cu2+)0.3mol/l、c(al3+)0.2mol/l、c(no3)2mol/l，则混合物中铁的质量为_。（3）na-al/fes是一种可充电电池，电池中用含na+导电固体作为电解质，在工作过程中na+的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为：2nafes2ena2sfe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极x名称为 。图中装置a、c的ph变化为：a 、c （填“增大” “减小”或“不变”）。28、“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中co2的含量和有效地开发利用co2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ c+ _ kmno4+ _ h2so4_co2+ _mnso4 + _k2so4+ _h2o（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt实验2条件下平衡常数k= 。实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均为1mol，则此时v正 v逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常温常压下：2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmolh2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为110-4mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 mo1/l。29、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2 2h2o）。（1） 为了完成步骤i,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。在该实验中，加热a、c装置中的酒精灯时，应该先点燃_装置的酒精灯,d装置的作用是_，c装置中生成的产物是_。（2）步骤ii中的操作是:将步骤i中的固体加入到容器中，然后加入_，固体完全溶解。（3）步骤iii中加入的试剂是h2o2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式_。（4）步骤iv中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的ph只使fe3+完全沉淀，加入的试剂是cuo粉末而不用氨水或naoh溶液，其理由是_。（5）步骤v中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到cucl22h2o晶体。现欲得到无水cucl2，在实验室也可以采用上述装置完成cucl2 2h2o脱水得到无水cucl2，则a装置中的两种化学试剂是_。35、【化学选修5:有机化学基础】已知烃b分子内c、h原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）b的结构简式是 （2）反应是d与hcl按物质的量之比11的加成反应，则d的分子式是 反应可表示为：g + nh3 f + hcl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： no2还原nh2化合物e（hoch2ch2cl）和 f hn(ch2ch3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（普鲁卡因）nh2coch2ch2on(ch2ch3)2no2coch2ch2clo e 丙f还原ch3浓hno3浓h2so4乙氧化甲（3）甲的结构简式是 由甲苯生成甲的反应类型是 （4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是 d的红外光谱表明分子内除ch键、cc键外还含有两个co单键则d与f在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 36、【化学选修3:物质结构与性质】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为 。（2）卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。则cl2、ibr、icl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2，这是由于 。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。i3+属于多卤素阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。（5）hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物rbicl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物a和卤素互化物或卤素单质，a的化学式 。（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为na3alf6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。高三理科综合参考答案 化学部分713 cbbccbd27. （1） a b （3）5.6g（3）2 na2e2na + na 2s、fe 负极 增大 不变 28. （1） 5、4、6、5、4、2、6 （2）1/6或0.17 1 （填0a/b1亦可） c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-) c(oh-) ；（5）1.1210 4mo1/l 29. （1）a；吸收尾气；cucl2、fecl3 （2）稀盐酸 （3）h2o22fe22h2fe32h2o（4）加入的氨气或naoh溶液引入杂质，且试剂的量不容易控制（5）浓硫酸、氯化钠晶体（或浓盐酸）35. （1）ch2=ch2 （2）c2h4o 2ch3ch2cl + nh3nh(ch2ch3)2 +2hcl （3）no2ch3 取代反应（硝化反应） （4）no2coohno2cooch2ch2cl+ h2o+ hoch2ch2cl （5）nh2cooh ch2ch2o+ hn(ch2ch3)2一定条件hoch2ch2n(ch2ch3)235. （1）4s24p5 （2）ibriclcl2 （3）hf分子间形成氢键 （4）v形（或角形）；sp3 （5） （6）rbcl （7）：alf6 ； ：na ； alf6试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则cl2、ibr、icl沸点由髙到低的顺序为ibriclcl2。（3）由于f的电负性最大，因此hf分子中存在氢键，从而形成二聚分子。（4）因为i3+可看成ii2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，i3+中中心原子含有的孤对电子对数（7121）22，所以其空间构型为v形，其中i原子的杂化轨道类型是sp3杂化。（5）由于非金属性clbri，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则的酸性最强。在中都是碘元