湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十四）新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十四）新人教版7、下列有关除去杂质所选的试剂及操作均正确的是（ ）选项物质杂质试剂操作a固体硫酸钠碳酸钙水溶解、过滤b水br2乙醇萃取、分液c乙烷乙烯酸性kmno4溶液洗气d戊醇乙醚蒸馏8、下列有关电解质溶液的叙述中正确的是（ ）anh4no3溶液中加入naoh溶液至混合液呈中性：c（no）c（nh）c（na+）c（h+）=c（oh-）b常温下，相同浓度的nahco3溶液与nahso3溶液，kw、水的电离程度分别相等c已知20时mgco3的ksp=6.8210-6，则20时所有含mgco3固体的溶液中，都有c（mg2+）=c（co2-），且c（mg2+）c（co）=6.8210-6d向na2co3溶液中通入co2，反应生成hco，溶液中的水解平衡：co+h2ohco+oh-向左移动9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a糖类和蛋白质溶液实际上都是胶体，遇到（nh4）2so4会发生聚沉bc5h12o有8种同分异构体c将某种有机物命名为2，3-二甲基-4-乙基戊烷d乙醇和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别10、已知含有电解质的凝胶具有导电性。铝镍胶体电池是一种正在开发的二次高能电池，放电时的总反应为：2al+3ni2o3+9h2o=2al（oh）3+6ni（oh）2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）a此电池的正极为ni2o3，负极为al，电池中的凝胶呈碱性b电池放电时，负极反应为al+3h2o-3e-=al（oh）3+3h+c电池充电过程中，阳极附近溶液的ph升高d电池充电时，阴极反应为2hi（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o11、fes与一定浓度的nho3溶液反应生成fe（no3）3、fe2（so4）3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的的fes与hno3的物质的量之比为（ ）a16:25b2:15c1:6d2:312、下列说法中不正确的是（ ）a分子式为c5h12o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种b可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇c浓硫酸在乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯中起催化和脱水作用d可用稀硝酸、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液中是否有部分淀粉发生水解13、如图所示装置不能达到相应实验目的的是（ ）abcda收集氨气b制取少量氢气c制取少量co2d测定乙醇分子中羟基的数目=26、（15分）海波（na2s2o35h2o）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。海波的制备原理：2na2s+na2co3+4so2 3na2s2o3+co2某化学兴趣小组设计如图装置（夹持仪器已略去）进行实验。（1）a装置中发生反应的化学方程式为。（2）c装置中所盛试剂可能是。（3）学生甲在加热a装置后，发现液面下的铜丝变黑。他对黑色生成物提出如下假设：可能是cuo可能是cu2o可能是cus学生乙提出假设一定不成立，依据是；他们用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设并进行分析，该黑色物质的组成为（填化学式）。（4）硫代硫酸钠可作脱氯剂，若25.00 ml 0.10 mol/l na2s2o3溶液恰好将224 ml（标准状况下）cl2完全转化为cl-，则该反应的离子方程式为。（5）用na2s2o3标准溶液可以标定加碘食盐中的含碘量。加碘食盐中的碘酸钾（kio3）在酸性条件下与ki溶液反应生成碘单质，na2s2o3可以与碘单质发生氧化还原反应，从而测定食盐中的含碘量。其反应原理为：io+5i-+6h+=3i2+3h2o，2na2s2o3+i2=2nai+ na2s4o6。该滴定过程中可以用作指示剂。取1 kg食盐样品进行测定，若滴定过程中共消耗了20.00 ml 0.10 mol/l的标准na2s2o3溶液，则1 kg该食盐样品中含碘元素的质量为mg（计算结果保留一位小数）27、（15分）铁的化合物在生产、生活中有关极为重要的用途：七水硫酸亚铁俗称绿矾，主要用于化肥、农药、颜料、医药等；用于合成氨的高效催化剂铁触媒的主要成分是feo、fe2o3。（1）因为feso4溶液中存在水解平衡：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+（平衡常数为k），所以在配制feso4溶液时应加入少量硫酸。已知25时，kspfe（oh）2=a，该温度下平衡常数k=。feso4溶液长久放置时，会有一部分被氧化而变质。写出酸性条件下feso4被空气氧化的离子方程式：。（2）如图是5.56g绿矾晶体（feso47h2o）在隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线，将加热产生的所有气体通入足量的bacl2溶液，得白色沉淀2.33g，回答下列问题。写出确定固体b成分的简要计算过程：。写出ab的化学方程式：。（3）铁触媒可由fe2o3与适量碳粉混合反应（高温下）而制得（另一产物能使石蕊试液变色）。研究表明，当铁触媒中fe2+与fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。写出上述制备过程中发生反应的化学方程式：，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g fe2o3粉末中加入碳粉的质量为g。（4）检验铁触媒中fe2+的最佳方法是（用离子方程式表示）。28、（14分）1，2 - 二溴丙烷可用于有机合成，可也作溶剂，常温下为无色液体，密度1.926 g cm-3，沸点140，熔点-55.2，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿。在实验室中可用如图所示装置制备1，2 - 二溴丙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有异丙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。（1）写出本题中制备1，2 - 二溴丙烷的两个化学反应方程式：、 。（2）如何检验a、b装置的气密性？。（3）a装置中加入碎瓷片的作用是，分液漏斗使用前必须进行的操作是。（4）装置c中naoh溶液的作用是，装置e中naoh溶液的作用是。（5）某同学在做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗异丙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多很多。若装置的气密性良好，试分析其可能的原因：。37、【化学选修3:物质结构与性质】（1）已知x、y、z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kj/mol）如下表所示：xyzi1496738577i2456214511817i3691277332754i495401054011578三种元素的电负性大小关系为（用元素符号表示）。写出y元素基态原子的电子排布式：；y元素的第一电离能大于z元素的第一电离能的原因是。x原子的半径为0.186 nm，则x单质的密度为 （已知x单质的晶体采取体心立方堆积）。z的单质与过量的naoh反应生成的可溶性盐的阴离子中存在配位键，不考虑空间异构，请写出该阴离子的结构示意图（配位键用箭头表示）：。（2）n元素的第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知nn、n=n、nn的键能之比为1.00:2.17:4.90，而cc、c=c、cc的键能之比为1.00:1.77:2.34，由此你得出的结论是：。（3）n2o的等电子体为：分子，阴离子；由此可知n2o的中心原子的杂化类型为；根据价层电子对互斥理论确定no2的分子构型为。38、【化学选修5:有机化学基础】（15分）|ch3oo某有机物r的结构简式为ch2=ccoch2ch2ococh3，由烃a合成r的方法如下：已知：a能使溴的四氯化碳溶液褪色，其相对分子质量为56（1）a的结构简式为，试剂为，反应属于（填有机反应类型）。（2）d与新制cu（oh）2悬浊液反应的化学方程式为。（