湖北省黄石市高一化学下学期期中试题.doc

化学可能用到的相对原子质量：cu :64 zn:65 o:16 h:1一（选择题，每小题只有一个选项正确，316=48）1下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ahfbca(oh)2ccaodso221869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的( )a元素周期表有七个周期 b元素周期表有18个族cia族的元素全部是金属元素 d短周期是指第一、二、三、四周期3下列各组物质的性质变化正确的是（ ）a.酸性hclo4 h3po4hno3 h2sio4b.稳定性h2shclhbrhic.还原性rbknalid.碱性al(oh)3mg(oh)2 naoh4下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是( )a.随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子能力最强c.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧5短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述不正确的是（ ）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2中x的离子半径比y离子半径小d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） a锌粒与稀硫酸的反应 b甲烷在氧气中的燃烧反应 c灼热的木炭与co2反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应7与0h具有相同质子数和电子数的粒子是( )af bc1 cnh3 dh2o8下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）a实验室用h2o2分解制o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c2so2+o2 2so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用碳酸钙粉末比块状反应要快9.测定14c含量法常用来鉴定古文物年代。以下关于12c、13c、14c的说法错误的是（ ）a.它们是碳元素的三种核素 b.它们互称为同位素c三种碳原子的化学性质相同、物理性质不同 d.它们的中子数相同10把6mola气体和5molb气体混合放入4l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a (g)+ b(g) 2c(g) + xd(g),经5min达到平衡，此时生成c为2mol,测定d的平均反应速率为0.1mol/(lmin),下列说法错误的是（ ）a.x=2b.b的转化率为20c.平衡时a的浓度为0.75mol/ld.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的8511一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g) + 2y(g) 2z(g),一定达到平衡状态的是（ ）x、y、z的物质的量之比为1:2:2 x、y、z的浓度不再发生变化 容器的压强不再发生变化 单位时间内生成n molz，同时生成2n molya b. c. d.12下列各变化中，属于原电池反应的是( )a在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层b白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化c红热的铁丝与水接触表面形成的保护层d铁与h2so4反应时，加入少量znso4溶液时，可使反应加速xwyrz13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ）a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy的氢化物沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强14右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )at1时，只有正方向反应bt2时，反应到达限度ct2- t3，反应不再发生dt2- t3，各物质的浓度相等15.下列各组材料中，不能组成原电池的是( ) a b c d两极材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液h2so4溶液agno3溶液蔗糖溶液稀盐酸16.下列叙述正确的是（ ）a.含有离子键的化合物一定是离子化合物b.离子化合物中一定有金属元素c.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构d.两种非金属元素形成的共价化合物中的化学键都是极性键第卷（非选择题 共52分）17（6分）断开1molh-h键，1moln-h键，1molnn键分别需要吸收的能量为436kj、391kj、946kj,求：1moln2生成nh3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kj1molh2生成nh3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kj(不考虑可逆反应)。18(8分)将20g ba(oh)28h2o晶体与10 g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。19（13分）a、b、c、d四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c。（1）b元素的名称 _，原子结构示意图为_。（2）a、b形成的化合物的电子式为_，b在元素周期表中的位置是_。（3）c的元素符号为_，c的最高价氧化物的化学式是_。（4）d的阳离子的结构示意图 _，d的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 _。(5)用电子式表示化合物d2c的形成过程 20.（9分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所 (1)在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）(2)在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）a,b,e三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为 （填离子符号）（4）证明b元素的单质与a元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为 (5)周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出d的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式： 21.（6分）由铜片、锌片和50mlcuso4溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g,且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：（1）锌片质量减少了 g；(2)在此过程中通过外电路的电子的物质的量为 ；（3）原cuso4溶液的物质的量浓度为 。22（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 你认为可行的是（填字母） 。高一年级期中考试化学试题答题卡17（共6分） 放出 （1分） 92 （2分） 放出 （1分） 30.7 （2分） 18.（共8分）（1） 搅拌使混合物充分接触并反应 （1分） （2） （2分） （3） 有刺激性气味 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起 （各1分 ） （4） 结冰 吸热 小于 19.（共13分）（1） 氮 （1分） （1分） （2） （2分） 第二周期a族 （2分） （3） s （1分） so3