陕西省师大附中高三理综上学期第一次模拟考试（化学部分）试题.doc

陕西师大附中高2013届第一次模拟考试理科综合 化学试题注意事项：1本试题卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。6可能用到的相对原子质量：cu:64 na:23 cl:35.5 s:32 o:16 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）7.下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数的值）【 】ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gb8.0 gcu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，可得到hclo分子的数目是0.1nad2.3gna与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na到0.2 na之间8某元素x核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关x的说法中，不正确的是【 】ax能形成化学式为x(oh)3的碱bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 dx能与某些金属元素或非金属元素形成化合物9下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）【 】a滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mlb将nacl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gc中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oc d用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8ml10实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是【 】aca2+、k+、oh、cl、no3bfe2+、h+、br、no3、clcna+、k+、so42、no3、cldal3+、na+、cl、so42、no311化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【 】a用食醋除去水壶内的水垢：caco3 + 2h+ ca2+ co2+ h2ob纯碱溶液呈碱性的原因是：co32+ 2h2o h2co3 + 2ohc. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：o 2 + 4e + 2h2o 4ohd表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）= 2h2o（1）；h = 571.6 kjmol-112在一定体积和一定条件下有反应n23h22nh3，现分别从两条途径建立平衡： 起始浓度 n2 ： l moll-1， h2 ： 3 moll-1 . 起始浓度 n2 ：2 moll-1， h2 ：6 moll-1 则下列叙述正确的是【 】 a. 和ii两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同b达到平衡时，途径的反应速率v（h2）等于途径的反应速率v（h2）c达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍d达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的13在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：cu2+ +so4 2 +x h2o cuso4xh2o ；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是【 】 a溶液中cu2+ 浓度增大 b溶液中cu2+ 数目不变 c溶液的蓝色变浅 d该硫酸铜晶体体积增大第卷（非选择题，共174分）26(14分)a、b、c、d、e五种溶液分别是hcl、ch3cooh、naoh、nh3h2o、na2co3溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1l ph =9的a溶液分别与xl 0.001 mol/l b溶液、y l 0.001 mol/l d溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为01 mol/l c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01 mol/l a和e溶液的ph： a e。 回答下列问题： （1）d是 溶液（填化学式）；（2）写出a与足量b溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量浓度的d、e分别与足量的铝粉反应，产生h2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的b和c混合后，所得溶液的ph约为7，原因是 。 （5）室温时在一定体积04 mol/l的e溶液中，加入一定体积的01 mol/l的d溶液时，混合溶液ph =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则d、e溶液的体积之比是 。27(15分)clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，clo2还可将水中的fe2+、mn2+等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去，在这个过程中，fe2+、mn2+的化合价升高，说明clo2具有 性。（2）工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该反应化学方程式：2kclo3+ so2 = 2clo2 + 。（3）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下： . 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 . 加入一定量的na2s2o3溶液。（已知：2s2o32-+i2 s4o62-+2i-） . 加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如右图所示：请回答下列问题：操作中反应的离子方程式是： 。确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为1.0l,在操作时消耗了1.010-3 mol/l 的na2s2o3溶液10ml，则水样中clo2的浓度是 mg/l。28.(14分)为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为 ；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在b、c两装置中可能观察到得现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）。 为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填 “甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出固体加热到600以上分解的化学方程式 。35【化学】(15分)海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：_。用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，请写出制备反应的离子反应方程式_。（2） 若mgcl2粗产品中含有mg2+、fe2+、fe3+、mn2+ 等阳离子，需先将 fe2+、fe3+、 mn2+ 转化为沉淀除去，fe(oh)2为絮状，常将fe2+转化为fe(oh)3除去，若只加入(1)中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为 ，控制溶液的ph为 。 请写出该物质与溶液中fe2+ 反应的离子方程式: 。物质fe(oh)2fe(oh)3mn(oh)2mg(oh)2开始沉淀7.62.78.39.9沉淀完全9.63.79.811.1 写出工业上制取金属镁的化学方程式：_。（3）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称_；将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用 试剂， 请写出发生反应的离子方程式 ， 含碘单质ccl4溶液呈现 色。化学试题答案题号78910111213答案bacdcdd27、(15分)（1）氧化（2）k2so4（3） 2clo2+2i =2clo2+i2（3分） 蓝色消失，半分钟内不变色 clo2+4i +4h+=cl+2i2+2h2o（3分） 0.675（3分）28. (14分)（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）（2） （3分）； b中品红溶液褪色，c中无明显变化（或答“b中无明显变化，c中产生黑色沉淀”，（“b中品红溶液褪色，c中产生黑色沉淀”不得分，）（3）搅拌（或加热）（1分）； 乙（1分）； 甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成（2分）。（4）（3分）35、（15分）（1）2nacl + 2