湖南省娄底市湘中名校高一化学上学期期末考试试题.doc

湘中名校2015-2016年上学期高一期末考试化学试卷 满分 100分 考试时间 90分钟。可能用到的原子量：h1 c 12 o 16 n14 ca 40 cl35.5 fe56 al-27 s-32 na-23一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1、近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（ ）a晶体硅 b二氧化硅 c钢 d铝硅合金2、下列有关实验原理或操作正确的是()3、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）a56g氮气所含有的原子数目为na b标准状况下，22.4l苯中含有na个水分子化学反应中c 0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为nad标准状况下，22.4l氦气所含的原子数为2na4、某溶液中可能含有so、co、cl。为了检验其中是否含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是()ah2so4 bnaohchcl dnano35、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）afe2o3fe(oh)3 bal(oh)3al2o3cso3h2so4 dfe3+fe(oh)36、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是（ ）a不同浓度的硝酸与铜反应 b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 dh2o2在不同催化剂作用下分解7、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）a都具有强氧化性 b分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低c常温下都可以储存于铝制槽罐中 d和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性 8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）a1molb 0.5molc0.25 mold0.125 mol 9、下列离子方程式书写正确的是（ ）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2=nh+cob过量的co2通入ca(clo)2溶液中 cloco2h2o=hco3hcloc向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co322h+=co2h2odalcl3溶液中加入过量氨水： al3+ +4oh = alo2 +2h2o 10、氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是（ ） a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子 caln中氮元素的化合价为3 daln的摩尔质量为41g 11. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )a.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 b.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c.不分层，液体呈紫红色 d.不分层，液体为无色12下列分离或提纯物质的方法错误的是()a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体b用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用盐析的方法分离、提纯蛋白质13.将c mol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释至v2ml，稀释后溶液中cl-物质的量浓度为 ( ) a.b.c.d. 14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）a分散质粒子直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定 d分散质粒子是否带电 15在溶液中能大量共存，加入oh-有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（ ）ana+、cu2+、cl-、so42- bfe3+、k+、so42-、no3-ch+、al3+、oh-、no3- dna+、ca2+、cl-、hco3- 16在100g浓度为18mol/l、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积（ ）a小于100ml b等于100ml c大于100ml d等于100/ ml 17120、101.3kpa，甲烷（ch4）和过量的o2的混合物，用电火花引燃（ch4+2o2=co2+2h2o）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下h2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）a21 b12 c17 d71 18完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）a1：1：1 b3：2：1 c6：3：2 d9：3：1二、填答题：（共 46分 每空2分） 19.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/l的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 ml。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ ml的容量瓶。(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的_。a5 ml b10 mlc25 ml d50 ml(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。ab 20（8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究na2co3和nahco3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。（1）提出假设：na2co3或nahco3加热分解时可能有co2生成；（2）设计实验：利用右图装置分别对一定量的na2co3和nahco3进行加热；为了检验co2的生成，试管b中应加入的物质是_（填“澄清石灰水”或“naoh溶液”） ；（3）现象与结论：同学们发现只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生且有_ _沉淀生成（填沉淀的颜色），说明na2co3和nahco3的热稳定性是： na2co3_ _nahco3（填“ ”或“ （4）1.12 21. （14分） (1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色（或溶液由紫红色褪去）无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性 (3) naoh22. (8分)