湖南省师大附中高三理综第六次月考试题（化学部分）新人教版.doc

湖南师大附中2013届第六次月考理科综合能力测试化学本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，其中第ii卷第33-40为选考题，其它为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子量：h：1 o：16 na：23 s：32 cl：35.5 tl：204第i卷一、选择题：7设na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下na个so3的体积为22.4 lb1mol fe与足量的hcl反应，转移的电子数为3nac2l 1mol/l的 h3po4溶液中所含的h数为6nad标准状况下22.4l cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1 na8下列实验操作正确的是 （ ）a配置一定物质的量浓度的溶液时，先定容，后摇匀b检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注水，倒转检查是否漏水即可c用托盘天平称量 5.50g kcld为保证测量准确，将被测物质放在天平上进行长时间的测量以保证数据准确9c7h16的所有同分异构体中，主链上有5个碳原子的有几种 （ ）a4 b5 c7 d810下列有关的离子方程式中正确的是（ ）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh4b铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液cu2hcu2h2c磷酸一氢钠溶液水解：hpo42h2opo43h3od实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4fe2 o2 2h2o=4fe34oh11下列关于有机物的性质的叙述正确的是 （ ）a蔗糖和麦芽糖都属于二糖，它们互为同分异构体b乙烯和苯都不属于饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c金属钠与乙醇、乙酸都能反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同d工业上经氧化、萃取等方法提取海水中的溴，萃取时可以使用裂化汽油等有机溶剂12已知w、x、y、z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，w与z、x和y分别同主族，y、z同周期。z能与x形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为21。下列说法错误的是 （ ）ay、z、x、w的原子序数依次减小 bw与x 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物c由w、x、y、z四种元素组成的化合物一定显酸性dx与y形成的化合物满足最外层8电子稳定结构13一定温度下，体积为2l的密闭容器中x、y、z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质xyz初始物质的量（mol）0.20.20平衡物质的量（mol）0.10.050.1下列说法正确的是 ( )a反应可表示为2x3y 2z，其平衡常数为8000b增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大c若将容器的体积压缩至1l，则x的体积分数减小，浓度增大d若升高温度时，z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动二、非选择题26（14分）铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域。其电池组成为（）pbo2，pbso4硫酸溶液pbso4,pb()（1）该电池放电时负极的电极反应式为：_.放电时的正极材料在充电时应作为电解池的_极，该电极（充电）的电极反应为_。 事实证明，当硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5l，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为_mol。（2） 当电解液的密度为a g/cm3，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为_mol/l（用含a的式子表示，式中只能出现一个数字）。（3） 四价铅具有强氧化性，表现在pbo2不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸。但二价铅比较稳定。pb3o4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式_。试写出pb3o4分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式。_27（14分）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业生产bas进行模拟实验。bas是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。baso4(s) + 4c(s) 4co(g) + bas(s) h1 = +571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s) 2co2(g) + bas(s) h2= +226.2 kjmol-1 （1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯baso4的两步化学反应方程式 ， （2）反应c(s) + co2(g) 2co(g)的h3= kjmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（4）在生产过程中会产生大量的co2。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3-h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（5）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液呈碱性，则溶液中c(h2co3) c(co32-)(填“”、“”或“”)。28（15分）莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以agno3标准溶液为滴定剂、k2cro4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定cl的分析方法。它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点。某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中nacl的含量。通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：agno2（淡黄色）ksp=6.0104；agcl（白色）ksp=2.01010；ag2cro4（砖红色） ksp=2.01012。实验步骤如下：取m g样品溶于约50ml蒸馏水，定容至250ml准确移取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化选用合适氧化剂做适当处理除去过量的氧化剂_用浓度为c mol/l的标准agno3滴定，记下消耗的agno3体积平行测定3次，平均消耗agno3v ml请根据以上描述，回答下列问题：（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_ （2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？ （3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有_a、kmno4 b、k2cr2o7 c、h2o2 d、kclo3（4）写出实验步骤_（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中k2cro4的浓度应该控制在 mol/l为宜。（6）写出样品中nacl含量的计算式_（7）测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多，请简述一种不同的测定方法。（只要答出简要方法，详细的实验步骤不作要求）38（15分）【化学有机化学基础】异丁烷（）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。已知：（i）（ii） (x表示卤素；r表示烷基或氢原子) 下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线： 过氧化物（1）写出c、d、e所代表的试剂或反应条件c ；d ；e （2）在反应中，属于加成反应的有_；属于取代反应的有_。写出反应（2）的化学方程式 （3）画出中间产物a.b.c的结构简式a b c化学部分一、选择题7、 d 8、a 9、b 10、b 11、a 12、d 13、c二、非选择题26（14分，除注明处外，其余每空2分） （1）pbso422e=pbso4 阳（1分） pbso42h2o2e=pbo24hso42 6.25（2）5.1 a（3）pbo22pbo （1分） pb3o44hno3=2pb(no3)2pbo22h2opb3o48hcl=3pbcl2cl24h2o27 （14分，每空2分）（1）baso4 + 4c 4co + bas 或 baso4 + 2c 2co2 + bas bash2so4=baso4h2s（其他合理答案也可）（2）+172.5（3）使baso4得到充分的还原（或提高bas的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（4）4.210-7 moll-1（5） 28 （15分，除注明处外，其余每空2分）（1）agcl=agcl 2agcro42=ag2cro4（2）工业盐中含有nano2 也可以和ag+产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响。（3）c（1分）（4）用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的k2cro4作指示剂（5）510-3（6）（7）取m g样品溶于水，加入足量h2o2充分反应后，加入硝酸使溶液酸化，再加入足量agno3溶液，沉淀完全后，过滤，洗涤沉淀，烘干后称重。通过agcl的质量计算出nacl的含量。36. （15分，除注明处外，其余每空2分）（1）4fes211o2 2fe2o38so2 （2）防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒 （3）如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出。二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率。 （4分） （4）a、b、d （3分） （5）