贵州省遵义市绥阳中学高一化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

贵州省遵义市绥阳中学2014-2015学年 高一下学期第三次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计48分）1（3分）下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）a泥沙和水b碳酸钠和水c乙醇和水d汽油和水2（3分）纳米科技是21世纪经济发展的发动机人们会利用纳米级（1100nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）a溶液b胶体c悬浊液d乳浊液3（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）a制农药的元素b制催化剂的元素c制半导体的元素d制耐高温合金材料的元素4（3分）某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）a所含质子数=anb所含中子数=azc所含电子数=z+nd质量数=z+a5（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a78g na2o2与足量水充分反应时电子转移数为nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac标况下1 mol so3的体积约为22.4ld2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na6（3分）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）amgcl2bba（oh）2cna2o2dh2o27（3分）某元素r的最高价氧化物对应水化物化学式为hnro4，则r的氢化物是（）ahnrbh2nrch（8n）rdh（n2）r8（3分）元素x、y可组成化学式为xy2的离子化合物，则x、y的原子序数可能是（）a11和16b6和8c12和17d19和99（3分）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）a一定形成共价键b一定形成离子键c可能形成共价键，也可能形成离子键d以上说法都不对10（3分）有六种微粒，它们分别是：1940m、2040n、1840x、1940q+、2040y2+、1740z，它们所属元素的种类为（）a3种b4种c5种d6种11（3分）下列说法不符合a族元素性质特征的是（）a易形成1价离子b从上到下原子半径逐渐减小c从上到下非金属性逐渐减弱d从上到下氢化物的稳定性依次减弱12（3分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc13（3分）只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分，这种试剂是（）afe（no3）3溶液bfecl2溶液cbacl2溶液dfecl3溶液14（3分）已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn15（3分）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）abc（an+2）mold16（3分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）a第三周期第ia族b第四周期第ia族c第三周期第a族d第四周期第a族二、非选择题17（16分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、（填化学式）18（12分）室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e溶液是无色溶液，f是淡绿色溶液b和c反应发出苍白色火焰请回答：（1）a是，b是，c是（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式；（3）反应的离子方程式；（4）反应的离子方程式19（12分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个e是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是，乙物质的电子式是（2）b、c、d、e四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法：20（12分）普通玻璃试剂瓶的主要成份是sio2用该种试剂瓶保存naoh溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份（1）一份中滴入12滴酚酞溶液，溶液显色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是用一束光线照射该凝胶会出现效应 （2）另一份中通co2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的（填“强”或“弱”）贵州省遵义市绥阳中学2014-2015学年高一下学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计48分）1（3分）下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）a泥沙和水b碳酸钠和水c乙醇和水d汽油和水考点：分液和萃取 分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a泥沙和水，可用过滤分离，故a错误； b碳酸钠和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故b错误；c乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故c错误；d汽油和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等2（3分）纳米科技是21世纪经济发展的发动机人们会利用纳米级（1100nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）a溶液b胶体c悬浊液d乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：纳米粒子的直径在1100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误解答：解：a溶液中分散质粒子直径小于1nm，故a错误；b胶体中分散质粒子直径在1100nm之间，故b正确；c悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故c错误；d乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故d错误故选b点评：本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1100nm之间，题目较简单3（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）a制农药的元素b制催化剂的元素c制半导体的元素d制耐高温合金材料的元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故a错误；b可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故b错误；c在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故c正确；d制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故d错误故选：c点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题4（3分）某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）a所含质子数=anb所含中子数=azc所含电子数=z+nd质量数=z+a考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：a、在zar中r左下角的数字或字母表示原子的质子数；b、中子数=质量数质子数；c、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数；d、在zar中r左上角的数字或字母表示原子的质量数解答：解：a、zarn+微粒的质子数为z，故a错误；b、zarn+微粒所含的中子数为az，故b正确；c、zarn+微粒的质子数为z，电子数为zn，故c错误；d、zarn+微粒的质量数为a，故d错误；故选b点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确zar中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法5（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a78g na2o2与足量水充分反应时电子转移数为nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac标况下1 mol so3的体积约为22.4ld2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na考点：阿伏加德罗常数 分析：a过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；b.25、101.3kpa时，不是标准状况；c气体摩尔体积只适用气体；d.1mol硫酸钠含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子解答：解：a.78g na2o2的物质的量为1mol，与足量水充分反应时电子转移数为na，故a正确；b.25、101.3kpa时，不是标准状况，vm22.4l/mol，11.2l h2中含有的原子数不为na，故b错误；c标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d.1mol硫酸钠含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子，2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为6na，故d错误；故选：a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大6（3分）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）amgcl2bba（oh）2cna2o2dh2o2考点：极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答解答：解：氯化镁中镁离子和氯离子之间以离子键结合，则氯化镁是只含离子键的离子化合物，故a错误b、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，所以氢氧化钡是含有极性共价键的离子化合物，故b错误c、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故c正确d、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故d错误故选c点评：本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大7（3分）某元素r的最高价氧化物对应水化物化学式为hnro4，则r的氢化物是（）ahnrbh2nrch（8n）rdh（n2）r考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是hnro4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为8n价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为n价，即r的氢化物是hnr故选a点评：解决本题的关键是：分子式中各元素的化合价代数和为0；元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于88（3分）元素x、y可组成化学式为xy2的离子化合物，则x、y的原子序数可能是（）a11和16b6和8c12和17d19和9考点：原子结构与元素的性质 分析：一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，根据元素的原子序数推断出元素符号，结合形成xy2型离子化合物判断解答：解：a.11号元素是na，16号元素是s元素，形成na2s离子化合物，但不符合xy2型，故a错误；b.6号元素是c，8号元素是o，形成co2是共价化合物，故b错误；c.12号元素是mg，17号元素是cl元素，二者组成的mgcl2是离子化合物，故c正确；c.19号元素是k，9号元素是f元素，二者组成kf，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，利用验证法进行解答，有利于基础知识的巩固9（3分）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）a一定形成共价键b一定形成离子键c可能形成共价键，也可能形成离子键d以上说法都不对考点：化学键 分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第ib族、第vib族元素，可能是非金属元素，如h元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第ib族、第vib族元素，可能是非金属元素，如h元素，与卤素相结合时，如果结合生成hcl，则只含共价键，如果结合生成nacl等，只含离子键，故选c点评：本题考查原子结构和元素性质及化学键，侧重考查基本概念、基本理论，熟悉元素周期表结构、物质结构即可解答，注意h元素易漏掉而导致错误10（3分）有六种微粒，它们分别是：1940m、2040n、1840x、1940q+、2040y2+、1740z，它们所属元素的种类为（）a3种b4种c5种d6种考点：元素 专题：原子组成与结构专题分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断解答：解：因为1940m、1940q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940m是原子，1940q+是带一个单位正电荷的离子；2040n、2040y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040n是原子，2040y2+是带两个单位正电荷的离子；1740z是质子数为17的元素；1840x是质子数为18的元素；所以共有4种元素故选b点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数11（3分）下列说法不符合a族元素性质特征的是（）a易形成1价离子b从上到下原子半径逐渐减小c从上到下非金属性逐渐减弱d从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a族元素，为卤族元素，最低价为1价，由上到下，半径增大，非金属性减弱，以此来解答解答：解：a最外层7个电子，易得到电子形成1价离子，故a正确；b从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故b错误；c从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故c正确；d从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大12（3分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b为金属，c、d为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b为金属，c、d为非金属aa、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；caa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径cdba，故c正确；da、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大13（3分）只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分，这种试剂是（）afe（no3）3溶液bfecl2溶液cbacl2溶液dfecl3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：检验kscn，一般用fecl3或fe（no3）3等溶液，检验硝酸银，可加入fecl3溶液，以此解答该题解答：解：afe（no3）3溶液不与agno3、h2so4反应，不能鉴别agno3、h2so4，故a错误；b氯化亚铁溶液不与kscn、h2so4反应，不能鉴别kscn、h2so4，故b错误；c氯化钡溶液不与kscn、naoh反应，不能鉴别kscn、naoh，故c错误；dfecl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故d正确故选d点评：本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意scn、cl和ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累14（3分）已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为xm+和yn具有相同的核外电子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外电子数，axm+的核外电子数等于am，byn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：a点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数15（3分）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）abc（an+2）mold考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，所以质子数为an，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为ro；该氧化物的摩尔质量为（a+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（an+8）个质子解答：解：该氧化物的摩尔质量为（a+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（an+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（an+8）=，故选d点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量16（3分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）a第三周期第ia族b第四周期第ia族c第三周期第a族d第四周期第a族考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数结合金属原子失去形成具有ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05moln=0.05mol2，解得n=2，即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有ar原子的电子层结构的离子所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，即该金属为ca元素，位于周期表第四周期第a族故选：d点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键二、非选择题17（16分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2；（2）乙是mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是h2co3；（4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有na2o、na2o2（填化学式）考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲na元素；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，次外层为k层，则丙是c元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是o元素，再结合题目分析解答解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲na元素；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，次外层为k层，则丙是c元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是o元素，（1）甲是na元素，甲的单质与水反应生成naoh和氢气，化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：na；2na+2h2o=2naoh+h2；（2）乙是mg元素，原子结构示意图为，故答案为：mg；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是h2co3，故答案为：碳；h2co3；（4）丁是氧元素，甲与丁两种元素可组成的物质有na2o、na2o2，故答案为：氧；na2o、na2o2点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，再结合物质的性质分析解答，注意氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，为易错点18（12分）室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e溶液是无色溶液，f是淡绿色溶液b和c反应发出苍白色火焰请回答：（1）a是fe，b是cl2，c是h2（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式2fe+3cl22fecl3；（3）反应的离子方程式fe+2h+=fe2+h2；（4）反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：无机物的推断；氯气的化学性质；铁的化学性质 专题：推断题分析：单质b是黄绿色气体为cl2，单质c是无色气体，b和c反应发出苍白色火焰，则c为h2，e为hcl，a与hcl水溶液反应得淡绿色溶液f与氢气，则a为fe，f应为fecl2，由转化关系可知d为fecl3，结合物质的相关性质解答该题解答：解：单质b是黄绿色气体为cl2，单质c是无色气体，b和c反应发出苍白色火焰，则c为h2，e为hcl，a与hcl水溶液反应得淡绿色溶液f与氢气，则a为fe，f应为fecl2，由转化关系可知d为fecl3，（1）由以上分析可知，a为fe，b为cl2，c为h2，故答案为：fe，cl2，h2；（2）反应为fe和cl2的反应，反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3，故答案为：2fe+3cl22fecl3；（3）反应为fe和hcl的反应，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（4）反应为fecl2和cl2的反应，反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质颜色与反应现象作为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质及反应现象掌握19（12分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个e是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是第三周期a族，乙物质的电子式是（2）b、c、d、e四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）o2na+mg2+al3+（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入mg的试管变红，放入al的试管不变色，说明mg的金属性比al强考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数逐渐增大，a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故a为n元素；e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al；a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期，即a、b处于第二周期，c、d、e处于第三周期，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则c是na元素，b是o元素，甲是na2o，乙是na2o2，d的原子序数介于na、al之间，故d为mg，据此答题解答：解：a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数逐渐增大，a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故a为n元素；e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al；a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期，即a、b处于第二周期，c、d、e处于第三周期，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成