湖南省师大附中高三化学第四次月考试题新人教版.doc

湖南师大附中2013届高三上学期月考(四)化 学 试 题（考试范围：20%电化学，25%化学实验，其余为一轮已复习过的全部内容）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。可用到的相对原子质量：h1 n14 o16 fe56 cu64 zn65 ag108第卷 选择题（共42分）1下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）a二氧化硅和生石灰的熔化b氯化钠和铁的熔化c碘和干冰的升华d氯化铵受热分解和苯的气化216o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a16o2与18o2互为同分异构体b16o和18o 核外电子排布方式不同c通过化学可以实现16o和18o 间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子3下列装置或操作能达到实验目的是（ ）4航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2h0。下列对此反应的叙述中错误的是（ ）a上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行b反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能c在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂d上述反应中，每生成1moln2，则转移电子6mol5下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论a用石墨作电极电解mgso4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极b向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:cu2+fe3+c处理锅炉水垢中的caso4时,依次加入饱和na2co3溶液和盐酸,水垢溶解溶液度:s(caco3)s(caso4)d向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加bacl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+6常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）aph=7的溶液中al3+、cl、so、hcob由水电离出来的c（h+）=1012mol/l的溶液中na+、hco、so、k+cph=0的溶液中na+、k+、fe2+、clodc（oh）=102mol/l的溶液中s2、so、s2o、na+7aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）电子层结构相同。关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是（ ）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd8下列反应的离子方程式正确的是（ ）anahso3溶液中滴加过量的ba（oh）2溶液：2hso3+2oh+ba2+ baso3+so32+2h2b硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+ fe3+h2scfecl3溶液中滴加过量的氨水：fe3+3nh3h2o fe（oh）3+3nh4+d向100ml3moll1febr2溶液中通入标准状况下3.36lcl2: 2fe2+4br+3cl2 2fe3+2br2+6cl9.空间实验室 “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc),rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可放电电池.下图为rfc工作原理示意图,有关说法正确的是（ ）a当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12lo2(标准状况下)bb极上发生的电极反应是: cd极上发生的电极反应是: 2h2odc极发生还原反应, b中的h+可以通过隔膜进入a10某废水中含有的nh在一定条件下可被o2氧化，反应过程如下： 下列叙述不正确的是（ ）a1和中都含有106.021023个电子b在两个反应中,o2均作氧化剂c d在上述两次转化过程中, 废水的酸性先增大然后逐渐减弱11有氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l,下列说法正确的是（ ）a4种溶液ph的大小顺序: b溶液、等体积混合后ph7，则c（nh）c（nh3h2o）c向溶液、中分别加入25ml0.1mol/l盐酸后,溶液中c（nh）: d向溶液、中分别加入12.5ml0.1mol/lnaoh溶液后,两溶液中的离子种类相同12关于下列装置说法正确的是（ ）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe装置中有fe2+生成13将质量分数为5.2%的naoh溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的naoh的质量分数改变了1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是（ ）naoh的质量分数阴极析出物的质量（克）阳极析出的质量（克）a4.2%9.41.2b4.2%1.29.4c6.2%15219d6.2%1915214炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放入体积为2l的密闭容器中，高温下进行下列反应： 。右图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）a01min，v（co）=1mol/（lmin）；13min时，v（co）=v（co2）b当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且c3min时温度由t1升高到t2，则可以判断q0d5min时再充入一定量的co，n（co）、n（co2）的变化可分别由a、b曲线表示第卷 非选择题（共58分）15（12分）常温下，浓度均为0.1mol/l的6种溶液ph如下:请根据上表数据回答以下问题:（1）非金属性si c(填”或 “”,用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下 。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 （填序号）。ah2sio3（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是 （填化学式）。（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 和 （填化学式）。16（6分）a、b、c、d、e是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物的反应条件略去）：（1） 若d为白色胶状难溶物，且与a 的摩尔质量相等，则反应的离子方程式为： 。（2）若a为co，则d的化学式为 。（3）若c为当今需要减排的一种常见的温室气体，e为一种弱酸，则a的化学式为 。17（12分）x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。已知：x+y（1）z的空间构型为 。（2）液态z和w的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态z的电离方程式是 。（3）1mol气态z与o2反应生成液态w和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为qkj， 写出该反应的热化学方程式： 。（4）一定温度下，将1moln2o4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至t1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由t1继续升高到t2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持t2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的总物质的量n随温度t变化的关系如图所示。温度在t1t2之间，反应的化学方程式是： 。温度在t2t3之间，气体的平均相对分子质量是 （保留1位小数）。若将实验所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使平衡混合气体被完全吸收，则至少应同时通入标准状况下的氧气 l。18（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.06.0之间,通过电解生成fe(oh)3沉淀.某科研小组用电浮选凝聚法下理污水,设计装置如下图所示:.（1）实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的 .（）电解池阳极反应分别是；（）电极反应和的生成物反应得到e(oh)3沉淀的离子方程式是: ;e(oh)3具有 性,起到净化水的作用.（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属村料为电极。已知负极的电极反应式为： 正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间 稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环。则a物质的化学式是 。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8l(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗ch4(标准状况) l.19.(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有 。（2）；写出反应的离子反应方程式 。（3）有滤渣e中加入稀硫酸和试剂y制胆矾晶体是一种绿色化学工，试剂y为无色液体，反应的总化学方程式是 。（4）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣b来制备fecl36h2o晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（5）将滤渣b的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成no的体积与剩余金属的质量见表（