湖南省常德市淮阳中学高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省常德市淮阳中学高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每题3分，共48分）1（3分）（2013秋新化县校级期中）下列物质加入水中显著放热的是（）a固体naclb生石灰c无水乙醇d固体nh4no32（3分）（2014春泉州校级期中）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c固体氢氧化钠d生石灰3（3分）（2014罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd4（3分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应5（3分）（2013秋龙山县校级期末）下列说法正确的是（）a化学反应都伴随着能量的变化b个别化学反应与能量变化无关c化学反应都要放出能量d放热反应的发生无需任何条件6（3分）（2013广东校级学业考试）下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子7（3分）（2013秋鼎城区校级期中）电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（）a相等b前者大于后者c前者小于后者d无法判断8（3分）（2013秋济宁期末）我国城市环境中的大气污染物主要是（）aco2、cl2、n2、酸雨bso2、co、no2、烟尘cnh3、co2、no、雾dhcl、so2、n2、粉尘9（3分）（2009汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（）a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等10（3分）（2010海南）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）11（3分）（2013秋鼎城区校级期中）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成0.2 mol ab2c达平衡后，升高温度，b的转化率不变d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率12（3分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压13（3分）（2014罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉14（3分）（2013秋鼎城区校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中 q2q1的是（）a2h2（g）+02（g）=2h20（g）；h1=q12h2（g）+02（g）=2h20（1）；h2=q2bs（g）+o2（g）=s02（g）；h1=q1s（s）+02（g）=s02（g）；h2=q2cc（s）+o2 （g）=co（g）；h1=q1c（s）+02（g）=c02（g）；h2=q2dh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h1=q1h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h2=q215（3分）（2013秋故城县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16（3分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%二、填空题（每空2分，共32分）17（6分）（2013秋鼎城区校级期中）影响化学反应的因素主要有、和催化剂等18（2分）（2013秋鼎城区校级期中）对于化学反应n2+3h22nh3，当分别用n2、h2、nh3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于19（2分）（2013秋鼎城区校级期中）1mol c与1mol 水蒸气反应生成1mol co 和1mol h2，需要吸收 131.5kj的热量写出此反应的热化学方程式20（2分）（2013秋鼎城区校级期中）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3kj的热量写出此反应的热化学方程式21（20分）（2013秋鼎城区校级期中）某密闭容器中有如下可逆反应：a（气）+2b（气）2c（气）h0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（1）升高温度，v（正），v（逆）（填增大、减小、不变）、平衡向移动（2）加入催化剂，a的物质的量，v（正），v（逆）（填增大、减小、不变）、平衡移动（3）缩小容器的体积，则c的物质的量，a的转化率（填增大、减小、不变）、平衡向移动三、实验题（10分）22（10分）（2013秋鼎城区校级期中）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.5mol/l hcl酸溶液与50ml0.55mol/l naoh溶液在小烧杯中进行中和反应，naoh过量的原因是，hcl酸与naoh反应的化学方程式为（3）实验中一般要重复试验三次，三次实验的目的是四、计算题（每题5分，共10分）23（5分）（2013秋鼎城区校级期中）在密闭容器中，合成氨的反应为n2+3h22nh3，开始时 n2的浓度为8mol/l，5分钟后 n2的浓度为6mol/l，求这5分钟内n2的平均速率是多少？（ 写计算过程）24（5分）（2013秋金沙县校级期末）在某温度下，将h2和i2各0.1mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g）：充分反映，达到平衡后，测得c（h2）0.008mol/l，求该反应的平衡常数（ 写计算过程）2013-2014学年湖南省常德市淮阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1（3分）（2013秋新化县校级期中）下列物质加入水中显著放热的是（）a固体naclb生石灰c无水乙醇d固体nh4no3考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可如naoh、cao、浓h2so4溶于水都是典型的放热过程；nh4no3溶于水是吸热的；c2h5oh、nacl等溶于水热效应不明显解答：解：anacl溶于水热效应不明显，故a错误； b生石灰溶于水会放出大量的热，故b正确；cc2h5oh溶于水热效应不明显，故c错误；dnh4no3溶于水是吸热的，故d错误故选b点评：本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（3分）（2014春泉州校级期中）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c固体氢氧化钠d生石灰考点：含氮物质的综合应用专题：元素及其化合物分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑解答：解：a食盐溶于水既不放热也不吸热，故a错误；b固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故b正确c固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故c错误；d、生石灰与水反应放热，故d错误故选b点评：本题考查物质的熔解热问题，难度不大，注意物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变3（3分）（2014罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除a、b、c，故选d点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用4（3分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有ba（oh）28h2o与nh4cl反应、c参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故a不选；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故b不选；c灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；d甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故d不选；故选：c点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大5（3分）（2013秋龙山县校级期末）下列说法正确的是（）a化学反应都伴随着能量的变化b个别化学反应与能量变化无关c化学反应都要放出能量d放热反应的发生无需任何条件考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；b、所有化学反应都有能量变化；c、化学反应有放热和吸热两种；d、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低解答：解： a、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故a正确；b、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故b错误；c、分解反应多数是吸热反应，故c错误；d、燃烧放热，需加热到着火点，故d错误故选：a点评：本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大6（3分）（2013广东校级学业考试）下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据大多数化合反应是放热反应；d、根据大多数分解反应是吸热反应；c、根据化学键的断裂要吸收能量；d、根据化学键的形成要放出能量；解答：解：a、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故a错误；d、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故b错误；c、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故c错误；d、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况7（3分）（2013秋鼎城区校级期中）电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（）a相等b前者大于后者c前者小于后者d无法判断考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：酸碱中和为放热反应，如电解质完全电离，则放出的热量相等，但醋酸为弱酸，电离吸热，放出的热量较盐酸少解答：解：醋酸和氢氧化钠中和反应中，要先电离，为吸热过程，然后发生中和反应为放热过程，而氢氧化钠与盐酸反应，只放出热量，则氢氧化钠反应放出的热量较多，故选b点评：本题考查弱电解质的电离以及反应热与焓变等知识，综合考查学生的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累8（3分）（2013秋济宁期末）我国城市环境中的大气污染物主要是（）aco2、cl2、n2、酸雨bso2、co、no2、烟尘cnh3、co2、no、雾dhcl、so2、n2、粉尘考点：常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：城市大气污染物主要是有害气体和可吸入粉尘，以此解答解答：解：aco2不是污染物，故a错误；bso2、co、no2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故b正确；cco2、雾不是污染物，故c错误；dn2不是污染物，hcl不是主要污染物，故d错误故选b点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害9（3分）（2009汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（）a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：a、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故a错误；b、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故b错误；c、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故c错误；d、正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点10（3分）（2010海南）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学计量数可知，v（w）：v（z）=1：1，故a错误；b、由化学计量数可知，v（x）：v（z）=2：3，故b错误；c、由化学计量数可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正确；d、由化学计量数可知，v（w）：v（x）=3：2，故a错误；故选c点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键11（3分）（2013秋鼎城区校级期中）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成0.2 mol ab2c达平衡后，升高温度，b的转化率不变d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、依据影响反应速率因素分析判断，升温增大反应速率，正逆反应速率增大；b、反应是可逆反应不能进行彻底；c、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；d、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变；解答：解：a、升温增大反应速率，正逆反应速率增大，故a错误；b、反应是可逆反应不能进行彻底，0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成 ab2，小于0.2 mol，故b错误；c、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，b转化率增大，故c错误；d、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单12（3分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响13（3分）（2014罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、温度升高，化学反应速率增大；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：a、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故a能；b、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，构成fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；d、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故d能；故选b点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识14（3分）（2013秋鼎城区校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中 q2q1的是（）a2h2（g）+02（g）=2h20（g）；h1=q12h2（g）+02（g）=2h20（1）；h2=q2bs（g）+o2（g）=s02（g）；h1=q1s（s）+02（g）=s02（g）；h2=q2cc（s）+o2 （g）=co（g）；h1=q1c（s）+02（g）=c02（g）；h2=q2dh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h1=q1h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h2=q2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，q不同，以此解答该题解答：解：ah2o（气）h2o（液）为放热过程，则q2q1，故a正确；bs（固）s（气）为吸热过程，则q2q1，故b错误；c因co（气）co2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则q2q1，故c正确；d参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则q2q1，故d错误故选ac点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的15（3分）（2013秋故城县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；b、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；c、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；d、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态解答：解：a、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故a错误；b、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故b正确；c、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故c错误；d、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故d错误故选b点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（3分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数解答：解：达到平衡时，h2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选c点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大二、填空题（每空2分，共32分）17（6分）（2013秋鼎城区校级期中）影响化学反应的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂等考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的外部因素回答；解答：解：影响化学反应速率的外部因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等，故答案是：温度、压强、浓度；点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，本题难度不大18（2分）（2013秋鼎城区校级期中）对于化学反应n2+3h22nh3，当分别用n2、h2、nh3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于v（n2）：v（h2）：v（nh3）=1：3：2考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：由化学反应n2+3h22nh3，化学反应速率之比等化学计量数之比，故v（n2）：v（h2）：v（nh3）=1：3：2，故答案为：v（n2）：v（h2）：v（nh3）=1：3：2点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大19（2分）（2013秋鼎城区校级期中）1mol c与1mol 水蒸气反应生成1mol co 和1mol h2，需要吸收 131.5kj的热量写出此反应的热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.5kjmol1；考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法来书写，注意反应吸放热的表示方法以及物质状态的标注解答：解：1molc与1mol水蒸气反应生成1mol co和1mol h2，吸收131.5kj的热量，则热化学方程式为：c （s）+h2o （g） co （g）+h2 （g）h=+131.5kjmol1，故答案为：c （s）+h2o （g） co （g）+h2 （g）h=+131.5kjmol1；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比20（2分）（2013秋鼎城区校级期中）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3kj的热量写出此反应的热化学方程式hno3（aq）+naoh（aq）=nano3（aq）+h2o（l）；h=57.3 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则得到解答：解：koh稀溶液与硝酸稀溶液反应生成1mol水放热57.3kj，该反应的热化学方程式为：hno3（aq）+naoh（aq）=nano3（aq）+h2o（l）；h=57.3 kj/mol；故答案为：hno3（aq）+naoh（aq）=nano3（aq）+h2o（l）；h=57.3 kj/mol；点评：本题考查了中和热的概念分析理解，热化学方程式的书写方法，较简单21（20分）（2013秋鼎城区校级期中）某密闭容器中有如下可逆反应：a（气）+2b（气）2c（气）h0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（1）升高温度，v（正）增大，v（逆）增大（填增大、减小、不变）、平衡向逆向移动（2）加入催化剂，a的物质的量不变，v（正）增大，v（逆）增大（填增大、减小、不变）、平衡不移动（3）缩小容器的体积，则c的物质的量增大，a的转化率增大（填增大、减小、不变）、平衡向正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）反应是放热反应，升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行；（2）加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；（3）缩小容器体积增大压强平衡正向进行；解答：解：可逆反应：a（气）+2b（气）2c（气）h0，反应是气体体积减小的放热反应（1）反应是放热反应，升温化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行；故答案为：增大，增大，逆向；（2）加入催化剂改变反应速率，同等程度增大正逆反应速率，但不改变化学平衡，a的物质的量不变；故答案为：不变，增大，增大，不；（3）缩小容器体积增大压强平衡正向进行，c的物质的量增大，a的转化率增大；故答案为：增大，增大，正向；点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单三、实验题（10分）22（10分）（2013秋鼎城区校级期中）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.5mol/l hcl酸溶液与50ml0.55mol/l naoh溶液在小烧杯中进行中和反应，naoh过量的原因是要保证盐酸反应完全，hcl酸与naoh反应的化学方程