湖南省岳阳县一中、湘阴县一中高三化学12月联考试题.doc

岳阳县一中湘阴县一中高三月考联考试卷化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：n:14、fe:56、cu:64、cl:35.5、mg:24、al:27、s:32、o:16、na:23、h:1、br:80、k:39、mn:55、c、12一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共18小题，共计54分）。1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）a碘化银和干冰都可用于人工降雨b含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害c医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒d食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）a乙烯的结构式：ch2=ch2 b苯的分子模型：cnh4cl的电子式为： d氟原子结构示意图： 3、下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )a用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物b用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是 （ ）ana+ 、k+、so42-、hco3- bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3- dfe3+、k+、so42-、cl- 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）a. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl b. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2oc. 铝片与氢氧化钠溶液反应：al+2oh=alo2+h2d. 金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h26、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )a2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 na b16 g ch4所含原子数目为nac17 g nh3所含氢原子数目为4 na d18 g水所含分子数目为na7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o8、短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。x和y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物比h2o稳定dx和z的氧化物都具有漂白性9、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 ()anacl bfecl2 cfecl3 dalcl310、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 () a单质的熔沸点逐渐降低 b卤素阴离子的还原性逐渐增强 c气态氢化物的沸点逐渐升高 d单质氧化性逐渐增强11、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 （ ）a(ch3)3 cch=ch2 bch2=c(ch2ch3)c (ch3)3chccch(ch3)c(ch3)3 d(ch3)3cc(ch3)=chch312、芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，那么包括a在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 （ ）a5种 b4种 c3种 d2种13、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中加入100ml浓度为1.00mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入kscn溶液后无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 （ ） a11.2g b5.6g c2.8g d1.4g14、某无色溶液中，已知含有h、mg2、al3等阳离子，逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 （ ）15、某有机物的结构简式为： ，下列说法不正确的是（ ）a该物质可以被氧化b该物质既可发生水解反应又可发生消去反应c该物质属于烃的衍生物d1 mol该物质最多可以和2 mol的naoh反应16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 （ ） 选项操作现象结论a在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，并且生成气体。只体现了浓硫酸的脱水性b淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖c溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素d将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应17、向100mlfebr2溶液中通入标准状况下的c12 3.36 l，c12全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(c1-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是 ( )a0.75mol/lb1.5mol/lc2 mol/ ld3 mol/ l18、羟胺（h2noh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的fe2(so4)3溶液煮沸条件反应，生成的fe2+恰好与24.50ml，0.02mol/l的酸性kmno4作用。feso4+kmno4+h2so4=fe2(so4)3+k2so4+mnso4+h2o则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )an2 bn2o cno dno2二、非选择题（本题共个小题，19小题11分，20小题10分，21小题10分，22小题15分，共计46分）19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：写出a中发生反应的化学方程式 。装置b中盛放的试剂为 。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是 。装置f的作用是 。乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。20、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4（填“”、“”或“”）根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为 （）a硫 b砷 c硒 d硅羰基硫（cos）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_21、钛铁矿的主要成分为fetio3(可表示为feotio2)，含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4)的工艺流程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio34h4cl=fe2tiocl2h2o。(1)滤渣a的成分是_。(2)滤液b中tiocl转化生成tio2的离子方程式为_。(3)反应中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是_。22、芳香化合物a是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，opa是一种重要的有机化工中间体。a、b、c、d、e、f和opa的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)a的化学名称是_。(2)由a生成b的反应类型是_。(3)写出c所有可能的结构简式_。(4)d(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用a、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成d。用化学式表示其合成路线_ _ _ _。（合成路线可以参照第(5)提示的方式来表达）(5)opa的化学名称是_；opa经中间体e可合成一种聚酯类高分子化合物f，由e合成f的反应类型为_，该反应的化学方程式为_ _。(6)芳香化合物g是e的同分异构体，g分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出g所有可能的结构简式化学（答案）1、d、2、b、3、d、4、c、5、b、6、d、7、a、8、b、9、b、10、b、11、a、12、a、13、c、14、b、15、d、16、c、17、c、18、b19、（1）4hcl(浓)十mn02 mncl2+c12+2h2o；（2分）（2）无水硫酸铜（其它合理答案也给分）；（1分）（3）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（2分）吸收氯气；（2分）f g；（2分） 湿润的淀粉ki试纸（或湿润的有色布条）。（2分）20、（1）（2分）（2）a （2分） （3）al33nh3h2o=al（oh）33nh （2分） （4）c （2分） （5）（2分）21、(1)si