贵州省高三化学一轮复习 第18讲 化学反应速率和限度 教案2教学案.doc

化学反应速率和限度（第2课时）教学设计一、教材分析：前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。本节教学内容中，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并能充分应用上述观点去分析和解决实际问题。二、教学设计思路：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、探究的教学模式，其设计的教学指导思想是：从学生日常生活中的化学现象和实验中由浅入深地抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动、收集信息内化、概括、完善体系实际应用。在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：1如何创设情景，激发学生的学习兴趣。2如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。三、教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。四、教学重点1.化学反应限度的概念2.影响化学反应限度的因素3.化学平衡的建立。五、教学难点化学平衡的建立。六、教学方法实验探究法、讲授法七、仪器、用品试管架、试管(3支)、烧杯（1支）、木条、火柴、1 mol/l的cacl2溶液、1 mol/l的na2so4溶液1 mol/l的na2co3溶液八、教学过程：教师活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？过渡正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。阅读、思考、回答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用 “”，要用 “” 。2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。回忆复习巩固设疑：1、h2o可以电解产生h2和o2，而h2在o2中点燃可生成h2o，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。如：h2和i2反应生成hi同时hi分解成h2和i2思考、交流与讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。聆听引入设疑：向34 ml1 mol/l的cacl2溶液中滴入1 mol/l的na2so4溶液向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/l的na2co3溶液会出现什么现象？思考过渡设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？聆听迁移（二）、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率 = 逆反应速率定：各组分含量固定思考与交流归纳引出定义练习：1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应a(g) + 3b(g) 2c(g) 达到平衡的标志是（a）.a、c的生成速率和c的分解速率相等b、容器内混合气体的密度不随时间而变化c、单位时间内生成n mol a同时生成3n mol bd、a、b、c的分子数之比为1：3：2练习巩固定义，及时练习及时反馈3、化学平衡状态的微观本质举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入表面静止的“平衡状态”阐述:由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？学生活动形式:小组讨论交流.利用直观的图，便于学学生理解4、影响化学反应限度的因素改变一些条件，可以改变化学反应速率，那么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面我们通过几个实验来说明这个问题。决定化学反应限度的因素是：1、内因：取决于反应物的性质2、外因：温度、浓度、压强等说明：影响化学反应限度的因素还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块化学反应原理中深入学习。思考、记忆掌握知识三、化学反应条件的控制阅读课本“思考与交流”1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从中得到什么启示？2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实，要使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人们的期望，你认为可供考虑和探索的条件有哪些？思考与交流设置情景思考与交流1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？学生讨论，思考交流应用知识归纳：提高燃料燃烧效率的措施与意义1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。聆听知识应用在生产、生活和科研中控制反应条件，促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率掌握，巩固板书设计（见ppt文件）四、教学反思：对于一个本节的重难点“建立化学平衡”先从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。对于可逆反应的概念,学生不难理解,但是对于化学平衡状态的判断,学生掌握起来较难，我们认为可以通过大量的习题才能解决这个问题。附： 化学反应速率和限度（第2课时）学 案学习目标：1、了解化学反应的可逆性和化学平衡的建立的过程。2、理解化学平衡的涵义。3、 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。复习回顾化学反应速率的概念：影响化学反应速率的因素：二、讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？实验探究实验步骤向34 ml1 mol/l的cacl2溶液中滴入1 mol/l的na2so4溶液实验现象 化学方程式 离子方程式 小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/l的na2co3溶液会出现什么现象？对提出的假设说明理由假设： 理由： 实验证明你的假设现象： 化学方程式 离子方程式 解 释 四、反应的限度1、可逆反应2、化学平衡3、化学反应限度4、达到化学反应限度的特征五、研究性学习如何提高煤的燃烧效率？六、练习1、下列说法正确的是： （ ）a、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化b、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生