贵州省黔西南州册亨县民族中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年贵州省黔西南州册亨县民族中学高一（下）期末化学试卷 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010黑龙江校级学业考试）放射性同位素ho的原子核内中子数与电子数之差是（）a32b67c99d1662（3分）（2014春册亨县校级期末）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强3（3分）（2014春册亨县校级期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）anaohbnaclch2dh2s4（3分）（2011天津校级学业考试）下列说法中，错误的是（）a化学反应必然伴随能量变化b化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的c化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学变化的基本特征之一5（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各组材料中，不能组成原电池的是（）abcd两级材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液h2so4溶液agno3溶液蔗糖溶液稀盐酸aabbccdd6（3分）（2012春吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度一定相等7（3分）（2014春册亨县校级期末）烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）a通过非极性键b形成四对共用电子对c通过两个共价键d通过离子键和共价键8（3分）（2010湖南校级学业考试）下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）a三氯甲烷b乙醇c苯d四氯化碳9（3分）（2014春册亨县校级期末）下列物质中互为同分异构体的是（）a淀粉和葡萄糖b蔗糖和纤维素c淀粉和纤维素d果糖和葡萄糖10（3分）（2010春通州区期末）下列过程属于物理变化的是（）a石油分馏b煤的干馏c石油裂化d乙烯聚合11（3分）（2014春册亨县校级期末）酸雨的形成主要是由于（）a森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境b含硫化石燃料的大量燃烧c大气中二氧化碳的含量增大d汽车排出大量尾气12（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各对物质中互为同系物的是（）ach3ch=ch2和ch3ch2ch=ch2bch3ch3和ch3ch=ch2cch3ch2ch3和ch3ch=ch2dch3ch2ch2=ch2和ch3ch2ch313（3分）（2012浙江学业考试）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融） 2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe2o3+3co 2fe+3co2d2hgo 2hg+o214（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗o2的质量均不变的是（）ac3h6和c4h6o2bc2h4和c2h6occ2h2和c6h6dch4o和c3h4o315（3分）（2014春册亨县校级期末）医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到cuso4和naoh的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）a脂肪b乙酸c葡萄糖d蛋白质16（3分）（2014春册亨县校级期末）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体r，多余的气体可用水吸收，则r是（）ano2bhclcch4dnh3二、填空题（本题包括17（10分）（2014春册亨县校级期末）120号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是（4）硬度最大的单质是（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（以上填元素符号）（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期、第族18（7分）（2014春册亨县校级期末）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）a中反应的离子方程式为；（2）b中的电极反应：fe：、sn：、sn极附近溶液的ph（填增大、减小或不变）；（3）c中被腐蚀的金属是、其电极反应式为比较a、b、c中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是19（6分）（2014春册亨县校级期末）根据化学方程式：2n2o2n2+o2，反应起始时：c（o2）、c（n2）皆为0，c（n2o）=c moll1，t min后c（o2）=a moll1，求：（1）t min时c（n2）为；（2）t min时c（n2o）为；（3）t min内o2平均反应速率为20（4分）（2014春册亨县校级期末）用电子式表示下列物质的形成过程：（1）co2（2）nacl21（12分）（2014春汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）a稀硫酸 b溴的四氯化碳溶液 c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）已知 2ch3cho+o22ch3cooh若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是22（13分）（2014春册亨县校级期末）海藻中含有丰富的碘元素 （以i形式存在）实验室中提取碘的流程如图1：（1）实验操作的名称是，所用主要仪器名称为（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）a、酒精（沸点78） b、四氯化碳（沸点77）c、甘油（沸点290） d、苯（沸点80）（3）在操作中，溶液中生成少量icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为a、kio3 b、hclo c、ki d、br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ，（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中2013-2014学年贵州省黔西南州册亨县民族中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010黑龙江校级学业考试）放射性同位素ho的原子核内中子数与电子数之差是（）a32b67c99d166考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：ho所含的质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数、核外电子数=质子数，然后求原子核内中子数与电子数之差即可解答：解：ho所含的质子数为67，质量数为166，所含的中子数=质量数质子数=16667=99，核外电子数=质子数=67，则原子核内中子数与电子数之差=9967=32，故选：a点评：本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：中子数=质量数质子数核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大2（3分）（2014春册亨县校级期末）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强解答：解：a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（be）的原子失电子能力比镁弱，故a正确；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（at）的氢化物不稳定，故b正确；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（se）化氢不如硫化氢稳定，故c错误；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强，故d正确故选c点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（3分）（2014春册亨县校级期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）anaohbnaclch2dh2s考点：极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键解答：解：a、naoh中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故a错误；b、nacl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故b错误；c、h2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故c正确；d、h2s中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故d错误故选：c点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答4（3分）（2011天津校级学业考试）下列说法中，错误的是（）a化学反应必然伴随能量变化b化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的c化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学变化的基本特征之一考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答解答：解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比故选c点评：化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化5（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各组材料中，不能组成原电池的是（）abcd两级材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液h2so4溶液agno3溶液蔗糖溶液稀盐酸aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据形成原电池的条件来分析，形成原电池的条件有：两种活泼性不同的电极电解质溶液闭合回路能自发进行氧化还原反应解答：解：a因两电极材料不同，锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故a不选；b铜为负极，银为正极，发生cu与硝酸银的反应，可形成原电池，故b不选；c蔗糖不导电，不能形成原电池，故c选；d铁为负极，铜为正极，发生fe与盐酸的反应，可形成原电池，故d不选故选c点评：本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件6（3分）（2012春吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析解答：解：a、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故a正确；b、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b正确；c、达到平衡时，改变反应条件如温度、压强、浓度等因素，可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态，故c正确；d、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故d错误；故选d点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断7（3分）（2014春册亨县校级期末）烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）a通过非极性键b形成四对共用电子对c通过两个共价键d通过离子键和共价键考点：有机化合物中碳的成键特征专题：化学键与晶体结构分析：根据烃类分子中每个碳原子的成键方式来解答解答：解：因烃类分子中每个碳原子结合4个电子形成8电子稳定结构，也就是四对共用电子，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，每根单键都是共价键，故选：b点评：本题主要考查了碳原子的成键方式，难度不大，根据课本知识即可完成8（3分）（2010湖南校级学业考试）下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）a三氯甲烷b乙醇c苯d四氯化碳考点：分液和萃取专题：有机物的化学性质及推断分析：混合物分层，说明两种液体不互溶解答：解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选b点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累9（3分）（2014春册亨县校级期末）下列物质中互为同分异构体的是（）a淀粉和葡萄糖b蔗糖和纤维素c淀粉和纤维素d果糖和葡萄糖考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物解答：解：a淀粉和葡萄糖的分子式分别为：（c6h10o5）n、c6h12o6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故a错误；b蔗糖和纤维素的分子式分别为：c12h22o11、（c6h10o5）n，分子式不相同，二者不是同分异构体，故b错误；c淀粉与纤维素都的分子式都为（c6h10o5）n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故c错误；d果糖和葡萄糖的分子式都为c6h12o6，结构不同，属于同分异构体，故d正确；故选d点评：本题考查同分异构体、物质的名称与化学式等，难度不大，注意淀粉与纤维素的化学式书写相同，容易认为是同分异构体，为易错点10（3分）（2010春通州区期末）下列过程属于物理变化的是（）a石油分馏b煤的干馏c石油裂化d乙烯聚合考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用专题：物质的性质和变化专题分析：在原子核不变的情况下，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成解答：解：石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程故选a点评：本题考查学生有机化学中的一些变化过程以及物理变化和化学变化的本质区别知识，难度不大11（3分）（2014春册亨县校级期末）酸雨的形成主要是由于（）a森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境b含硫化石燃料的大量燃烧c大气中二氧化碳的含量增大d汽车排出大量尾气考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物；化学应用分析：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此进行解答解答：解：a森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，故a错误；b大量燃烧化石燃料，如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的原因，故b正确；c大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，与酸雨的形成无关，故c错误；d汽车排放的大量尾气中含有大量氮氧化物，也可以形成酸雨，但不是主要原因，故c错误；故选b点评：本题主要考查酸雨的形成原因，题目难度不大，注意掌握二氧化硫的化学性质及造成的污染，明确酸雨的成因、二氧化硫污染的整理措施，试题有利于增强学生环保意识12（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各对物质中互为同系物的是（）ach3ch=ch2和ch3ch2ch=ch2bch3ch3和ch3ch=ch2cch3ch2ch3和ch3ch=ch2dch3ch2ch2=ch2和ch3ch2ch3考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，据此进行判断解答：解：ach3ch=ch2和ch3ch2ch=ch2，二者都是烯烃，结构相似，分子间相差1个ch2原子团，所以二者互为同系物，故a正确；bch3ch3和ch3ch=ch2，前者为乙烷，为饱和烃，后者为烯烃，含有碳碳双键，二者结构不同，所以二者一定不属于同系物，故b错误；cch3ch2ch3和ch3ch=ch2，前者为饱和烃丙烷，后者为丙烯，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故c错误；dch3ch2ch2=ch2和ch3ch2ch3，前者为含有碳碳双键，为烯烃，后者为饱和烃烷烃，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故d错误；故选a点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物必须满足结构相似：如果含有官能团，则含有官能团的及数目一定相同13（3分）（2012浙江学业考试）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融） 2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe2o3+3co 2fe+3co2d2hgo 2hg+o2考点：金属冶炼的一般原理专题：元素及其化合物分析：电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得解答：解：a、金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，故a正确；b、金属镁是活泼金属，采用电解法来冶炼，故b错误；c、金属铁采用还原法来冶炼，故c正确；d、金属hg用热分解法来冶炼，故d正确故选b点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大14（3分）（2014春册亨县校级期末）下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗o2的质量均不变的是（）ac3h6和c4h6o2bc2h4和c2h6occ2h2和c6h6dch4o和c3h4o3考点：有关混合物反应的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗o2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等；总物质的量一定生成水的质量不变，则有机物分子中含有的h原子数目一定相等，据此进行解答解答：解：混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成水的质量和消耗o2的质量均不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，分子中含有的氢原子数目相等，ac3h6、c4h6o2分子中含有的氢原子相等，c4h6o2可以改写为c3h6co2，1molc3h6与1molc4h6o2耗氧量相同，符合题意，故a正确；bc2h4和c2h6o分子中h原子数目不相等，故b错误；cc2h2和c6h6分子中h原子数目不相等，故c错误；dch4o和c3h4o3分子中h原子数目相等，ch4o改写为ch2h2o，c3h4o3改写为c2h4co2h2o，1molch4o与1molc3h4o3耗氧量不相等，不符合题意，故d错误，故选a点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意根据燃烧通式理解烃及其含氧衍生物耗氧量问题，注意利用改写法进行比较，避免计算的繁琐15（3分）（2014春册亨县校级期末）医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到cuso4和naoh的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）a脂肪b乙酸c葡萄糖d蛋白质考点：葡萄糖的性质和用途专题：有机反应分析：硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖解答：解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖故选c点评：本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握16（3分）（2014春册亨县校级期末）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体r，多余的气体可用水吸收，则r是（）ano2bhclcch4dnh3考点：气体的收集专题：化学实验基本操作分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题解答：解：题中hcl以及no2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而nh3密度小于空气，可用向下排空法收集故选d点评：本题考查实验装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体是否能和干燥剂发生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大二、填空题（本题包括17（10分）（2014春册亨县校级期末）120号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的h，是原子半径最大的是k（2）与水反应最剧烈的金属单质是k，非金属单质是f2（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是al（4）硬度最大的单质是c（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是cl（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是k（以上填元素符号）（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为六周期、第a族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）原子半径最小的为h，原子半径最大的为k；（2）元素的金属性、非金属性越强，对应的单质越活泼，与水反应越剧烈；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质为al；（4）金刚石硬度最大；（5）hcl溶液酸性最强；（6）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；（7）根据碳在周期表中的位置判断解答：解：（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则20号元素中原子半径最小的为h，原子半径最大的为k，故答案为：h；k；（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为k，与水反应最剧烈，非金属性最强的元素为f，f2与水剧烈反应，故答案为：k；f2；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质为al，故答案为：al；（4）金刚石硬度最大，为c的单质，故答案为：c； （5）hcl溶液酸性最强，故答案为：cl；（6）120号元素中，k的金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故答案为：k；（7）碳位于周期表第2周期a族，铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第六周期a族，故答案为：六；a点评：本题考查元素周期表、周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大18（7分）（2014春册亨县校级期末）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）a中反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2；（2）b中的电极反应：fe：fe2e=fe2+、sn：2h+2e=h2、sn极附近溶液的ph（填增大、减小或不变）增大；（3）c中被腐蚀的金属是zn、其电极反应式为zn2e=zn2+比较a、b、c中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是bac考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）a中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气；（2）该装置构成原电池，fe易失电子作负极、sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；（3）该装置构成原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属发生化学腐蚀的金属作正极的金属解答：解：（1）a中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（2）该装置构成原电池，fe易失电子作负极、sn作正极，负极反应式为fe2e=fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2h+2e=h2，导致氢离子浓度降低，溶液的ph增大，故答案为：fe2e=fe2+；2h+2e=h2；增大；（3）该装置构成原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是zn，其电极反应式为zn2e=zn2+，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属发生化学腐蚀的金属作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为bac，故答案为：zn；zn2e=zn2+；bac点评：本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大19（6分）（2014春册亨县校级期末）根据化学方程式：2n2o2n2+o2，反应起始时：c（o2）、c（n2）皆为0，c（n2o）=c moll1，t min后c（o2）=a moll1，求：（1）t min时c（n2）为2amoll1；（2）t min时c（n2o）为（c2a）moll1；（3）t min内o2平均反应速率为moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；（2）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；（3）根据v=进行计算解答：解（1）2n2o2n2+o2，t min后c（o2）=a moll1，则t min时c（n2）为2a moll1=2a moll1，故答案为：2a moll1；（2）t min后c（o2）=a moll1，则t min时参加反应的c（n2o）为2a moll1=2a moll1，故t min时c（n2o）为c moll12a moll1=（c2a）moll1，故答案为：（c2a）moll1；（3）t min内o2平均反应速率为=moll1min1，故答案为：moll1min1点评：本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，难度不大把握参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比为解答的关键20（4分）（2014春册亨县校级期末）用电子式表示下列物质的形成过程：（1）co2（2）nacl考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成专题：化学用语专题分析：（1）二氧化碳为共价化合物，根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出co2的形成过程；（2）nacl为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出nacl的形成过程解答：解：（1）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故答案为：；（2）nacl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：点评：本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程21（12分）（2014春汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式h2c=ch2（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是bd（填序号）a稀硫酸 b溴的四氯化碳溶液 c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是acd（填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）已知 2ch3cho+o22ch3cooh若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应考点：乙烯的化学性质；有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构