辽宁省高三化学12月月考试题新人教版.doc

辽宁省实验中学分校2013届高三12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 br-80 第卷 （选择题 共60分）一、单项选择题（包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ()a熔化时不导电 b溶液中溶质分子和电离的离子共存在c水溶液的导电能力很差 d不是离子化合物，而是极性化合物2从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变 b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变 d反应物的转化率改变3氨分解反应在容积为2 l的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()a0.32 mol/(ls)b0.16 mol/(ls)c1.6 mol/(ls) d0.8 mol/(ls) 4把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，使它们发生如下反应：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)，在5 min时已经生成0.2 mol w，若测知以z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的化学计量数n的值是()a4 b3 c2 d15下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d催化剂不能改变平衡常数的大小6在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）2y（g）2z（g）。此反应达到平衡的标志是 ( )a容器内气体平均摩尔质量不变 b容器内各物质的浓度相等c容器内x、y、z的浓度之比为122 d单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z 7已知：可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()a升温增压b降温增压 c升温减压 d降温减压8一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是 ( )at秒时该反应达到各物质浓度不变状态b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为21.0d反应的化学方程式为：x(g) + y(g)2z(g)9已知：c(s)co2(g)2co(g)；dh0。该反应达到平衡后，下列条件都不利于反应向正方向进行的是 ( )a升高温度和减小压强 b.降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d.升高温度和增大压强10一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 ()a. kcl固体 b. zn粉 c. so3固体 d. cuso4晶体11.下列反应符合下图p-v变化曲线的是 ( ) a.h2(g)i2(g)2hi(g) b.3no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g) c.4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) d.co(g)+c(s) 2co(g) 12. 某反应4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：(a)=0.4mol/(ls)；(b)=0.6mol/(ls)；(c)=0.45mol/(ls) ；(d)=0.9mol/(ls)。该反应进行得最快的是 ( ) a. b. c. d.1330时，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l h2so4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( )a.10s b.20s c.30s d.40s14cocl2(g)co(g)cl2(g)；h0。 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是 ( )a b c d15对于可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，下图表示so2的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ()aa点 bb、d两点 cc点 de点16在一密闭容器中，aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60，则 ( )a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减小了c物质b的质量分数增大了 dab17已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()a升高温度，溶液的ph增大 b室温时，此酸的电离平衡常数约为1107c该溶液的ph4 d升高温度，电离平衡常数增大18恒温条件下，将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( )a若体积减小一半，则压强为原来的两倍b若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍c平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅d平衡向右移动，混合气体密度减小19已知反应：2hbr(g) br2(g)+h2(g)，在四种不同的条件下进行，br2、h2起始的浓度为0，反应物hbr的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（ ）a从上表数据分析，2hbr(g) br2(g)+h2(g)正反应为放热反应b实验2中hbr的初始浓度c21.0 mol/lc实验3的反应速率小于实验1的反应速率d实验4一定使用了催化剂20i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)。某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 ( )a. 反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)的h k2c若反应进行到状态d时，一定有 d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大第卷 （共40分）21.(12分)已知a-o分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题： 下列物质的化学式为：a 、c 、d 。 写出c与j反应生成h和g的离子方程式： 。 写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： 。 写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： 。22. (8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（co）不变c、v正（h2）v逆（h2o） d、c（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。23（10分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：. so22h2oi2=h2so42hi. 2hih2i2. 2h2so4=2so2o22h2o(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2) 一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率v(hi) 。 该温度下，h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常数k 。 相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数(3) 实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso324.(10分) 向容积为2l的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(b)未画出。 (1) 若t115 min，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c) 。(2) t4t5阶段改变的条件为 ，b的起始物质的量为 。各阶段平衡