湖南省平江县第三中学高中化学 2.3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修4.doc

2.3化学平衡 第3课时练习1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()a与该反应的压强有关b与反应的温度有关，还与反应本身有关c与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】k与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。【答案】b2已知298.15 k时，可逆反应：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常数k2.2，若溶液中pb2和sn2的浓度均为0.10 moll1，则反应进行的方向是 ()a向右进行b向左进行c处于平衡状态 d无法判断【解析】q1k2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。【答案】a3(2014安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)【解析】a从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确。b.依据化学反应速率的计算公式：v(no2)0.2 moll1s1，单位不对，b错误。c.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，c错误。d.增大c(o2)，平衡逆向移动，no2的转化率降低，d错误。【答案】a4一定条件下，体积为2 l的密闭容器中，1 mol x和3 mol y进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol z。下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为 mol/(ls)b12 s后将容器体积扩大为10 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大x的浓度，则物质y的转化率减小d若该反应的h0，升高温度，平衡常数k减小v(x) mol/(ls)，所以a错误；12 s后将容器体积扩大为10 l，平衡逆向移动，z的浓度小于原来的，所以b错误；若增大x的浓度，y的转化率增大，x的转化率减小，所以c错误；若h”、“v(逆)。k，而，但不知c(i2)的大小，故无法确定是否达平衡状态。(3)k，升高温度，平衡逆移，故k值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但k值不变。【答案】(1)放热(2)不一定是(3)减小不变6(2014四川高考)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a实验中，若5 min时测得n(m)0.050 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)1.0102 mol/(lmin)b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060【解析】a根据方程式可知在5 min内反应生成的n(n)等于生成的n(m)，则v(n)1103 mol/(lmin)，该项错误；b.根据表格中数据可知平衡时c(x)0.002 mol/l、c(y)0.032 mol/l、c(n)c(m)0.008 mol/l，则平衡常数k1.0，该项错误；c.因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的x的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，x的转化率为100%60%，该项正确；假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗n2o4为0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根据v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常数可利用三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量/(moll1)0.1000转化量/(moll1)0.0600.120平衡量/(moll1)0.0400.120k10.36 moll1(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)降低，说明平衡n2o4(g)2no2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故t100 ，由c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗n2o4 0.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，由三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量/(moll1)0.0400.120转化量/(moll1)0.0200.040平衡量/(moll1)0.0200.160k21.3 moll1(3)温度t时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。【答案】(1)大于0.001 00.36 moll1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(no2)0.120 moll10.0