湖南省攸县二中、醴陵二中等四校高三化学上学期第三次联考试题新人教版.doc

2014届高三第三次联考月考试卷化 学总分:100 时量：90分钟所需要的相对原子质量：na:23 cl:35.5 ba:137 s:32 o:16一选择题（每小题只有一个正确的答案，16x3=48分）1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） a严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源b加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料d用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2.下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()。a b c d3下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：co2、co、 so3 同位素：1h、2h2、3h 同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d4设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a1 mol nahso4晶体中离子总数为3 nab.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 na c0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.3 na d标况下，将feso4溶液置于空气中，被氧化的fe2为0.2 na，吸收o2为1.12 l5只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1moll-1)是( ) acacl2和na2co3, b稀h2so4,和bacl2cba(oh)2和nahco3 dnaa1o2和盐酸6某溶液中大量存在的四种离子：no3、so42、h+、m，其物质的量之比为：n(no3)n(so42) n(h+)n(m)=3131，则m可能为： fe2+ mg2+ cl ba2+ （ ）a b c d7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )a强碱性溶液中： k、al3、cl、so42b由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，na、k、cl、hco3c强碱性的溶液中：co32、na、alo2、no3d酸性溶液中：fe2、al3、no3、i 8下列各离子方程书写正确的是 ( )a在ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+ + 2hco3- + 2oh- = caco3+ co32- + 2h2ob用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2ch3cooh+caco3= ca2+2ch3coo-+h2o+co2c在fei2溶液中通入少量的氯气：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d alcl3溶液滴入过量氨水中：al34nh3h2o = alo4nh2h2o9“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 ( )克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopaminea克伦特罗分子的分子式为c12h18on2cl2b克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应c克伦特罗和莱克多巴胺可以用fecl3溶液鉴别d莱克多巴胺与足量naoh反应，生成物的化学式为c18h20no3na310.列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）11下列实验过程中,始终无明显现象的是( )a、no2通入feso4溶液中 b、co2通入cacl2溶液中 c、nh3通入agno3溶液中 d、so2通入ba（no3）2溶液中12分别含有1mol的naoh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中慢慢通入足量的co2，得到的沉淀和通入co2的关系正确的是 （ ）13关于除杂的实验操作合理的是()。a除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃b除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉c除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤d除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶14.某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl-、br-、so32-、so42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( ) a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是 15.已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2； kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o； 2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3 下列说法正确的是： ( )a. 氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2 b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mold. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：616有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为( ) moll1a b c d 二填空题（每空2分）17某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂y体积（v）的关系如图所示。 0（1）若y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，bc段发生反应的总离子方程式为 ，oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符 号，如n（na+）。 （2）若y是naoh溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略h+和oh影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后18、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y。甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取560ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr +h2so4反应，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置b中试剂的作用是 （4）分析y气体中的q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶m中盛装澄清石灰水，为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于 （填序号）。（ ）aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是 19. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3) 将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a. 氧化性：pbo2kmno4b. 还原性：pbo2kmno4c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。20【化学有机化学】近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:ch2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（ch）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 某有机物a可以和碳烯发生如下的转化关系碳烯与烃a反应生成烃b，一定量的b完全燃烧生成35.2g co2和9g h2o，b分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为12223，实验表明：b不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。两分子i酯化可以形成j。写出a的结构简式 ，写出下列反应的类型e g _ h i _写出下列反应的化学方程式：k d反应 ； d f反应 。i j反应 。i的同分异构体有多种：其中遇到fecl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体_种，任写出其中一种结构_考室号_