辽宁省丹东市宽甸二中高考化学最后一模试卷（含解析）.doc

2013年辽宁省丹东市宽甸二中高考化学最后一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2013宽甸县校级一模）下列与处理方法对应的方程式不正确的是（）a铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2ob燃煤中加入生灰石可以减少so2的排放：o2+2cao+2so2 2caso4c用氢氟酸蚀刻玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2od将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：al3+3h2o=al（oh）3+3h+2（6分）（2013宽甸县校级一模）以下四种溶液物质的量浓度均为0.01moll1，下列说法正确的是（）nahco3na2co3 ch3cooh ch3coonaa中各离子浓度为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）b升高温度，减小c加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（h+）增大d和等体积混合后溶液的ph7，则c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）3（6分）（2013宽甸县校级一模）下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）a甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应b乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同c塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料d化学式均为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体4（6分）（2013宽甸县校级一模）下列系统命名法不正确的是（）a2甲基4乙基戊烷b2，3二乙基1戊烯c2甲基丙醇d1，4二甲基苯5（6分）（2013德阳校级一模）化工生产中常用mns作沉淀剂除去ksp工业废水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列说法错误的是（）amns的ksp比cus的ksp大b该反应达到平衡时c（mn2+）=c（cu2+）c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c（mn2+）变大d该反应的平衡常数6（6分）（2013宽甸县校级一模）载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2c02+4e+2h02c0+40h下列判断错误的是（）a上述电化学装置相当于电解池b上述装置进行的总反应为2c022co+02c反应结束后该电化学装置中电解质溶液的ph增大d失电子的电极发生的反应是40h4e2h20+027（6分）（2013宽甸县校级一模）2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展pm2.5（pm2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）apm2.5在空气中形成了气溶胶b同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3c16g臭氧中含有na个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为18na二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2011天津）图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是；m中存在的化学键类型为；r的化学式是（2）一定条件下，z与h2反应转化为zh4zh4的电子式为（3）已知a与1mol al反应转化为x时（所有物质均为固体），放出akj热量，写出该反应的热化学方程式：（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：（5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（x2+）随n（x）变化的示意图，并标出n（x2+）的最大值9（14分）（2013宽甸县校级一模）把a molo2和b mol so2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应o2+2so22so3（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化，则上述反应正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）若反应达平衡后so2、o2和so3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，o2和so3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内so2的物质的量应是mol若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足a13 b c34 d（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中so2的转化率为p%，则乙中so2的转化率p% （填“”，“”或“=”）（4）lisocl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2电池的总反应为：4li+2socl2=4licl+s+so2电池正极发生的电极反应式为（5）0.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等体积混合后，溶液能使ph试纸变蓝，则c（s2）+c（h2s）+c（hs）+c（so42）=mol/l（假设h2s气体不逸出）（6）要使常温下0.2moll1cuso4溶液中cu2+沉淀较为完全（使cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph（ksp cu（oh）2=21020）10（15分）（2013宽甸县校级一模）已知：cu2o与cu均为红色固体，cu2o酸性条件下易发生歧化反应cuo高温灼烧时生成cu2o和o2为探究某红色铜样品中是否含有cu2o，甲、乙两同学分别设计了如下方案：甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g乙同学方案：按下图装置进行实验（1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：、若确认红色试样中含有cu2o，则a、b、c应符合的数学关系为：，实验中最少得进行次称量（2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：（填序号）a在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置b在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管c先加热红色试样一段时间，在通入氢气d先关闭活塞b，打开活塞a，通段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样（3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有cu2o，丙同学使用的稀酸是对应现象和结论：发生反应的离子方程式为：三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2012崇明县二模）工业上以锂辉石（li2oal2o34sio2，含少量ca、mg元素）为原料生产碳酸锂其部分工艺流程如下：已知：li2oal2o34sio2+h2so4（浓）li2so4+al2o34sio2h2o某些物质的溶解度（s）如下表所示：t/20406080s（li2co3）/g1.331.171.010.85s（li2so4）/g34.232.831.930.7从滤渣1中分离出al2o3的部分流程如图所示：（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式、（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式、（3）步骤中反应的离子方程式是（4）已知滤渣2的主要成分有mg（oh）2和caco3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（5）向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料写出用氧化铝炼铝的化学方程式：选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12（2013宽甸县校级一模）已知x、y、z为短周期元素，x、y同周期，x和z同主族，y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，x的低价氧化物和y单质分子的电子数相等w2+的核外电子排布简式为ar3d9（1）xh3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中x原子的杂化类型为；（2）z单质固态时属于晶体，x和z形成的化合物的晶体熔点比z单质的晶体熔点高，原因是；（3）相同条件下，x、y的氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），主要原因是；（4）w晶体的晶胞如图，w原子的配位数为；（5）若把上述立方晶胞中顶点上的w原子换成au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，h原子进入到au和w构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13（2013宽甸县校级一模）淀粉通过下列转化可以得到c（以下反应部分条件略去）：淀粉 m na d caf六种物质可以发生如下转化：ac2h4occ2h2o2ef注：o表示足量常用氧化剂；c常用于汽车的防冻液（1）a的官能团的结构简式为，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平n生成a的反应条件为，b的一种同分异构体的名称为（2）写出e生成f的离子方程式写出c2h2o2生成e的化学方程式（o为含铜物质）（3）c与e一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为（4）h分子含有4个碳，且为c2h2o2的同系物，h的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有种（不考虑立体异构）（5）芳香化合物g仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110g能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且g分子中烃基上的一氯取代物只有一种则g的结构简式为2013年辽宁省丹东市宽甸二中高考化学最后一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2013宽甸县校级一模）下列与处理方法对应的方程式不正确的是（）a铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2ob燃煤中加入生灰石可以减少so2的排放：o2+2cao+2so2 2caso4c用氢氟酸蚀刻玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2od将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：al3+3h2o=al（oh）3+3h+考点：离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；硅和二氧化硅专题：基本概念与基本理论分析：a、燃料电池中燃料作负极失电子；b、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，防止二氧化硫的污染；c、氢氟酸和二氧化硅反应；d、明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体解答：解：a、燃料电池中燃料作负极失电子，则铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2o，故a正确；b、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，防止二氧化硫的污染，燃煤中加入生石灰可以减少so2的排放：o2+2cao+2so2 2caso4，故b正确；c、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，则用氢氟酸蚀刻玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2o，故c正确；d、明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，则将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故d错误；故选d点评：本题考查离子方程式书写，涉及了燃料电池的电极方程式、环境保护、氢氟酸的性质、盐的水解等，题目侧重于考查学生的基础知识的应用能力，把握反应原理的理解应用是解题关键，题目较简单2（6分）（2013宽甸县校级一模）以下四种溶液物质的量浓度均为0.01moll1，下列说法正确的是（）nahco3na2co3 ch3cooh ch3coonaa中各离子浓度为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）b升高温度，减小c加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（h+）增大d和等体积混合后溶液的ph7，则c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，hco3水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小；b升高温度，促进co32水解，但co32水解程度大于hco3；c加水稀释ch3cooh，促进ch3cooh电离，但溶液中c（h+）减小；d和等体积混合后溶液的ph7，根据电荷守恒判断c（na+）、c（ch3coo）相对大小解答：解：a中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，hco3水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故a正确；b升高温度，促进co32水解，但co32水解程度大于hco3，所以升高温度，增大，故b错误；c加水稀释ch3cooh，促进ch3cooh电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（h+）减小，故c错误；d和等体积混合后溶液的ph7，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（na+）c（ch3coo），故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质及外界条件对化学平衡的影响即可分析解答，注意结合守恒思想解答，同时考查学生运用知识解答问题能力，易错选项是c，注意虽然促进水解但氢离子浓度降低的原因，为易错点3（6分）（2013宽甸县校级一模）下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）a甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应b乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同c塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料d化学式均为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：a甲烷、苯中的h可被取代，乙醇中oh、乙酸中含cooh均可发生取代反应；b乙烯中含双键；c塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子；d化学式均为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素，n不同解答：解：a甲烷、苯中的h可被取代，乙醇中oh、乙酸中含cooh均可发生取代反应，则一定条件下都能发生取代反应，故a正确；b乙烯中含双键，使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则反应类型不同，故b正确；c塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子，则都属于合成有机高分子材料，故c正确；d化学式均为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素，n不同，二者不是同分异构体，故d错误；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体判断等为解答的关键，侧重分析及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大4（6分）（2013宽甸县校级一模）下列系统命名法不正确的是（）a2甲基4乙基戊烷b2，3二乙基1戊烯c2甲基丙醇d1，4二甲基苯考点：有机化合物命名专题：有机化学基础分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：a2甲基4乙基戊烷，戊烷中出现4乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链含有6个c，主链为己烷，正确命名为：2，4二甲基己烷，故a错误；b2，3二乙基1戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在1号c，在2、3号碳各含有一个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故b正确；c2甲基丙醇，官能团为羟基，命名选取含有羟基的最长碳链为主链，编号从距离羟基最近的一端开始，所以该命名是正确的，故c正确；d1，4二甲苯符合命名规则，故d正确；故选a点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力5（6分）（2013德阳校级一模）化工生产中常用mns作沉淀剂除去ksp工业废水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列说法错误的是（）amns的ksp比cus的ksp大b该反应达到平衡时c（mn2+）=c（cu2+）c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c（mn2+）变大d该反应的平衡常数考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；b该反应达到平衡时离子的浓度不变；c根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；d根据反应的平衡常数k=解答：解：a分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以mns的ksp比cus的ksp大，故a正确；b该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故b错误；c根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（mn2+）变大，故c正确；d反应的平衡常数k=，故d正确； 故选b点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成6（6分）（2013宽甸县校级一模）载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2c02+4e+2h02c0+40h下列判断错误的是（）a上述电化学装置相当于电解池b上述装置进行的总反应为2c022co+02c反应结束后该电化学装置中电解质溶液的ph增大d失电子的电极发生的反应是40h4e2h20+02考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a根据题目提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；b根据提示的反应物与生成物写出反应的总反应式；c阴极反应生成的oh在阳极完全反应；d由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应式；解答：解：a根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故a正确；b根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2co2=2co+o2，故b正确；c阴极反应生成的oh在阳极完全反应，所以反应前后溶液的ph并不变化，故c错误；d由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4oh4e=2h2o+o2，故d正确；故选：c点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反应=总反应正极反应式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，题目难度中等7（6分）（2013宽甸县校级一模）2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展pm2.5（pm2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）apm2.5在空气中形成了气溶胶b同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3c16g臭氧中含有na个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为18na考点：常见的生活环境的污染及治理；臭氧专题：元素及其化合物分析：a胶体的微粒直径在1100nm之间，pm2.5在空气中不能形成胶体；b同温同压下气体体积之比，等于物质的量之比，相同质量的氧气和臭氧，设质量均为48g，由n=可知，体积比为3：2；c根据质量换算物质的量，结合分子式计算氧原子数；d依据臭氧分子的结构计算电子数解答：解：a能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，pm2.5中颗粒物的直径接近于2.5106m，所以不能形成气溶胶，故a错误；b相同质量的氧气和臭氧，设质量均为48g，由n=可知，氧气、臭氧的物质的量分别为1.5mol、1mol，同温同压下体积之比，等于物质的量之比，为1.5mol：1mol=3：2，故b错误；c16g臭氧物质的量为n=mol，含有的氧原子数目为3na=na，故c正确；d1mol臭氧（o3）所含的电子总数=（83）na=24na，故d错误，故选c点评：本题考查化学与环境、阿伏伽德罗常数的应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，为易错点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2011天津）图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是第二周期第via族；m中存在的化学键类型为离子键、共价键；r的化学式是h2sio3（或h4sio4）（2）一定条件下，z与h2反应转化为zh4zh4的电子式为（3）已知a与1mol al反应转化为x时（所有物质均为固体），放出akj热量，写出该反应的热化学方程式：8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8akj/mol（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o（5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（x2+）随n（x）变化的示意图，并标出n（x2+）的最大值考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学键专题：推断题；热点问题；物质变化与能量变化统一思想；分析比较法；元素及其化合物分析：（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁为碱性氧化物的性质来书写；（5）根据铁和硝酸反应的原理及其反应的过程来分析解答：解：a俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是sio2，即e为sio2，根据框图中的转化关系，可知x为铁、y为o2、z为si、d为硝酸、m为硅酸钠、g为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第via族；硅酸钠中有离子键、共价键；r的化学式是 h2sio3（或h4sio4）；故答案为：第二周期第via族；离子键、共价键； h2sio3（或h4sio4）；（2）zh4的分子式为sih4，其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o （5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和fe3+反应而生成fe2+，故fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：点评：本题目是一道框图推断题，根据题干信息推出各种物质是答题的前提，然后结合所学知识来回答9（14分）（2013宽甸县校级一模）把a molo2和b mol so2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应o2+2so22so3（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化，则上述反应正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）若反应达平衡后so2、o2和so3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，o2和so3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内so2的物质的量应是0.7mol若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足da13 b c34 d（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中so2的转化率为p%，则乙中so2的转化率p% （填“”，“”或“=”）（4）lisocl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2电池的总反应为：4li+2socl2=4licl+s+so2电池正极发生的电极反应式为2socl2+4e=4cl+s+so2（5）0.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等体积混合后，溶液能使ph试纸变蓝，则c（s2）+c（h2s）+c（hs）+c（so42）=0.1mol/l（假设h2s气体不逸出）（6）要使常温下0.2moll1cuso4溶液中cu2+沉淀较为完全（使cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph6（ksp cu（oh）2=21020）考点：化学平衡的影响因素；化学电源新型电池；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：（1）k的数值越大，反应正向进行程度越大，平衡正向移动；（2）反应平衡后，so2、o2、so3的物质的量之比为3：4：6，设so2、o2、so3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，so3、o2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的so2的物质的量为x，根据三段式进行计算；利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用a、b表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答；（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动；（4）socl2在正极得电子被还原生成s，同时有生成so2，据此解答；（5）0.1mol/l khso4和0.1mol/l na2s溶液等体积混合后，s元素的存在形式只有s2、h2s、hs、so42四种，据物料守恒解答该题；（6）cu2+沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一，根据ksp求出oh离子的浓度，再求ph解答：解：（1）k的数值越大，反应正向进行程度越大，平衡正向移动，据图分析，升温时正反应的k减小，说明升温时平衡逆向移动正反应放热，故答案为：放热；（2）解：反应平衡后，so2、o2、so3的物质的量之比为3：4：6，设so2、o2、so3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，so3、o2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的so2的物质的量为x，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始 3a 4a 6a转化 x 0.5x x平衡 3ax 4a0.5x 6a+x故4a0.5x=1.1 6a+x=2.0，解得a=0.3mol，x=0.2mol，故平衡时so2的物质的量=30.30.2=0.7mol，故答案为：0.7；令参加反应的o2的物质的量为n， 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol）：b a 0转化（mol）：2n n 2n平衡（mol）：b2n an 2n平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有an+b2n=2n，解得n=；反应物不能完全反应，所以有an b2n，即a，b2解得：，故选：d；（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中a的转化率为p%，则乙的a的转化率将大于甲的，即大于p%；故答案为：；（4）socl2在正极得电子被还原生成s，同时有生成so2，电极反应为2socl2+4e=4cl+s+so2，故答案为：2socl2+4e=4cl+s+so2；（5）0.1mol/l khso4和0.1mol/l na2s溶液等体积混合后，s元素的存在形式只有s2、h2s、hs、so42四种，据物料守恒，=0.1mol/l，故答案为：0.1；（6）cu2+沉淀较为完全是的浓度为=2104mol/l，则c（oh）=mol/l108mol/l，则c（h+）=mol/l=106mol/l，所以ph=lg（106）=6，故答案为：6点评：本题考查范围广、题目难度大，注意三段式法在平衡计算中的应用10（15分）（2013宽甸县校级一模）已知：cu2o与cu均为红色固体，cu2o酸性条件下易发生歧化反应cuo高温灼烧时生成cu2o和o2为探究某红色铜样品中是否含有cu2o，甲、乙两同学分别设计了如下方案：甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g乙同学方案：按下图装置进行实验（1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：2cu+o22cuo、4cuo2cu2o+o2若确认红色试样中含有cu2o，则a、b、c应符合的数学关系为：c，实验中最少得进行4次称量（2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：abd（填序号）a在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置b在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管c先加热红色试样一段时间，在通入氢气d先关闭活塞b，打开活塞a，通段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样（3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有cu2o，丙同学使用的稀酸是稀h2so4或稀hcl对应现象和结论：向试管中滴加稀硫酸，充分振荡若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有cu2o，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有cu2o发生反应的离子方程式为：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；性质实验方案的设计分析：（1）根据cu在空气中加热被氧化成氧化铜，再根据cuo高温灼烧时生成cu2o和o2书写；根据铜元素守恒计算得出正确结论；（2）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断（3）在验证是否有cu2o时，可用利用cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o，若在红色固体中加入硫酸或者盐酸但不能用硝酸，因为硝酸具有强氧化性，即使没有cu2o也会把cu氧化成铜离子，最终看现象出现蓝色溶液说明有氧化亚铜，否则没有解答：解：（1）根据cu在空气中加热被氧化成氧化铜，再根据cuo高温灼烧时生成cu2o和o2，则坩埚内发生反应的化学方程式为2cu+o2 2cuo 4cuo 2cu2o+o2根据铜元素守恒，则2cucu2o 128 144 ba ca=，解得c=，故若红色粉末中含有cu2o，则a、b与c的应符合的数学关系式为c，在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量，故答案为：2cu+o2 2cuo 4cuo 2cu2o+o2；c，4；（2）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，所以a正确，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，所以b正确，实验前要将装置中的空气排净，应先通入氢气排空气，所以c错误，d正确，故答案为：abd；（3）根据以上分析可以选用稀h2so4或稀hcl；对应现象和结论是向试管中滴加稀硫酸，充分振荡若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有cu2o，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有cu2o；离子方程式为cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；故答案：稀h2so4或稀hcl；向试管中滴加稀硫酸，充分振荡若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有cu2o，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有cu2o；cu2o+2h+=cu+cu2+h2o点评：本题是一道探究物质组成和实验方案设计的综合性试题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2012崇明县二模）工业上以锂辉石（li2oal2o34sio2，含少量ca、mg元素）为原料生产碳酸锂其部分工艺流程如下：已知：li2oal2o34sio2+h2so4（浓）li2so4+al2o34sio2h2o某些物质的溶解度（s）如下表所示：t/20406080s（li2co3）/g1.331.171.010.85s（li2so4）/g34.232.831.930.7从滤渣1中分离出al2o3的部分流程如图所示：（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式hcl、nh3h2o（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式alcl3、al（oh）3（3）步骤中反应的离子方程式是al2o3+6h+=al3+3h2o（4）已知滤渣2的主要成分有mg（oh）2和caco3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）增加ca2+、oh的浓度，有利于mg（oh）2、caco3的析出（5）向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是li2co3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料写出用氧化铝炼铝的化学方程式：2al2o3（熔融） 4al+3o2考点：制备实验方案的设计专题：实验题分析：（1）结合锂辉石成分，依据流程图反应关系分析可知滤渣是al2o34sio2h2o，加入盐酸，氧化铝溶解为氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；（2）依据流程图反应关系分析可知滤渣是al2o34sio2h2o，加入盐酸，氧化铝溶解为氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；（3）步骤中反应是氧化铝溶解于盐酸生成氯化铝和水；（4）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子；（5）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随 温度升高减小；（6）工业上电解熔融的氧化铝生成铝和氧气解答：解：（1）锂辉石（li2oal2o34sio2，含少量ca、mg元素），加入硫酸浸出发生的反应为：li2oal2o34sio2+h2so4（浓）li2so4+al2o34sio2h2o，推断滤渣是al2o34sio2h2o，分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝，二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液，加入过量一水合氨会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀灼烧得到氧化铝，故答案为：hcl；nh3h2o；（2）依据（1）所选试剂结合流程图判断为加入盐酸溶解后得到氯化铝溶液，加入一水合氨得到沉淀氢氧化铝，故答案为：alcl3；al（oh）3；（3）步骤中反应氧化铝溶解于盐酸生成氯化铝和水的反应，反应的离子方程式为：al2o3+6h+=al3+3h2o，故答案为：al2o3+6h+=al3+3h2o；（4）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，故答案为：增加ca2+、oh的浓度，有利于mg（oh）2、caco3的析出；（5）向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故答案为：li2co3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失；（6）工业上利用加入冰晶石的氧化铝熔融电解得到铝和氧气，反应的化学方程式为：2al2o3（熔融）4al+3o2，故答案为：2al2o3（熔融）4al+3o2点评：本题考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，物质性质的应用是解题关键，主要是铝及其化合物性质的应用，氧化铝的提取方法，题目难度中等选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12（2013宽甸县校级一模）已知x、y、z为短周期元素，x、y同周期，x和z同主族，y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，x的低价氧化物和y单质分子的电子数相等w2+的核外电子排布简式为ar3d9（1）xh3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为平面正三角形，其中x原子的杂化类型为sp2；（2）z单质固态时属于原子晶体，x和z形成的化合物的晶体熔点比z单质的晶体熔点高，原因是碳化硅和硅都是原子晶体，但硅硅键的键长大于碳硅键；（3）相同条件下，x、y的氢化物在水中溶解度较大的是nh3（填化学式），主要原因是氨气和水分子间能形成氢键；（4）w晶体的晶胞如图，w原子的配位数为12；（5）若把上述立方晶胞中顶点上的w原子换成au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，h原子进入到au和w构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为aucu3h8考点：晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用分析：x、y、z为短周期元素，x、y同周期，x和z同主族，y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，则y是n元素，x的低价氧化物和y单质分子的电子数相等，且x和y相同周期，则x是c元素，x和z同主族且属于短周期元素，所以z是si元素，w2+的核外电子排布式为ar3d9，则w是cu元素，据此答题；解答：解：x、y、z为短周期元素，x、y同周期，x和z同主族，y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，则y是n元素，x的低价氧化物和y单质分子的电子数相等，且x和y相同周期，则x是c元素，x和z同主族且属于短周期元素，所以z是si元素，w2+的核外