湖南省株洲市高三化学上学期教学质量统一检测试题（一）.doc

株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）化 学 （时量：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 b11 c12 n14 o16 na23 al27 si28 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列过程不涉及氧化还原反应的是a明矾净水 b工业固氮 c海水提镁 d电池充电2化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是a为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰b药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用c石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物d金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力3下列有关如图所示装置的叙述中错误的是这是电解naoh溶液的装置pt为正极，其电极反应为：o2+2h2o+4e4ohfe为阳极，其电极反应为：fe+2oh2e2fe(oh)2这是一个化学能转化为电能的装置a b c d4na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，22.4 lbr2所含溴原子的数目为2nab常温下，no2与足量的水反应生成0.1molno，转移的电子数为0.2nac1 mol 乙醇中含有的ch键的数目为6nad1moll1的naclo溶液中含有的clo数目小于na5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是 a若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 b若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳c若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 d若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列有关说法正确的是a最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱b最高价氧化物对应水化物的碱性：比强c的最高价氧化物对应的水化物具有两性d简单离子半径比小7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是a在复盐nh4fe(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：nh4+fe3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+fe(oh)3+nh3h2ob在盐碱地（含较多nacl、na2co3）上通过施加适量caso4可降低土壤的碱性：caso4+ na2co3=caco3+na2so4c在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少so2的排放：caco3+ so2= caso3+ co2d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2h+2i+h2o2=i2+2h2o 8有关下列图示的说法中正确的是 a用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集no2气体c图表示可逆反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的h小于0d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同9用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84gcm-3）配制240ml1.84moll1的稀硫酸。下列叙述正确的是a要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 b量取浓硫酸的体积为24 mlc将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 d先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10分子式为c5h12o的有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种11c2o3是一种无色无味的气体，还原性比co稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是a一定含有co，可能含有co2和o2 b可能含有co，一定含有co2和o2 c一定含有c2o3，可能含有co2和o2 d可能只含有c2o312x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验：步骤过量盐酸步骤过量naoh溶液9.4gx6.4g固体蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的是 a根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(cu2+)=0.02mol b步骤中质量减少的固体物质一定是fe2o3c步骤中减少的3g固体一定是混合物 d根据步骤、可以判断x中fe2o3的质量分数为50%13将一定量氨基甲酸铵（nh2coonh4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgk)值随温度(t) 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是a该反应的h0b30 时，b点对应状态的v(正)v(逆)ca点对应状态的平衡常数k(a)102.294dnh3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态14下列说法正确的是 a往nahc2o4溶液中通入氨气至中性：c(h2c2o4)+ c(nh4+)c(c2o42)b将ph=a的醋酸稀释为ph=a+1的过程中，c(ch3cooh)/c(h+)变小c常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(h+)+c(nh4+)=c(oh)+c(hco3)+2c(co32)d在同浓度的hcn和nacn的混合溶液中，若ph7，则c(hcn)c(na+)二、非选择题(本大题含5小题，共58分)15.（6分）回答下列问题：（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为 ；加热过氧化钙可分解生成cao和o2，该反应的化学方程式为 。（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。（3）反应feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)的平衡常数的表达式为k= 。（4）nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)。在25、101kpa下，已知每消耗3.8g nabh4(s)放热21.6kj，该反应的热化学方程式是 。（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是 。 a蔗糖 b淀粉 c油脂 d蛋白质16.（14分）实验室用下图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4。已知k2feo4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓koh溶液 在05、强碱性溶液中比较稳定 在fe3+和fe(oh)3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe(oh)3和o2（1）写出仪器甲和乙的名称：甲 ；乙 。（2）装置c中发生反应的离子方程式为_，装置d的作用是 。（3）cl2与koh在较高温度下反应生成kclo3。在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是： 。（4）写出k2feo4在弱碱性条件下与水反应生成fe(oh)3和o2的化学方程式： 。（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（ph为1112）溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节ph为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节ph为34（弱酸性），用1.0 mol/l的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 ml。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。17.（16分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。图1（1）co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2(g)+6h2(g) c2h4(g)+4h2o(g) h 在0.1 mpa时，按n(co2)n(h2)13投料，如图1所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应的h_0（填“”、“”或“c(cl) c(co) bb点：5c(cl)4c(hco)4c(co)cc点：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dd点：c(h)2c(co)c(hco)c(oh)18.（14分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备mn2o3、mno2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰（mnco3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的ph如下表fe2+fe3+cu2+mn2+开始沉淀的ph7.53.25.28.8完全沉淀的ph9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。a. 适当升高温度 b. 适当增大压强 c. 研磨矿石 d. 加入大量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应是：fes2与mno2在稀硫酸中反应生成fe3+、mn2+、so42和h2o。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。（3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ；再加入石灰的目的是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)=0.01 moll1，滤液中残留c(ca2+)=1.5106moll1，则ksp(caf2)= 。（5）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 moll1时，实验测得mnco3的产率与溶液的ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3产率最高； 。（6）副产品a的主要成分是 。19. （8分）cu、cu2o和cuo组成的混合物，加入0.6 mol/l的hno3溶液100ml恰好使混合物溶解，同时收集到224 ml（标准状况）的no气体。（1）cu2o跟稀硝酸反应的化学方程式为 。（2）产物中硝酸铜的物质的量为 mol。（3）若混合物中含0.01mol cu，则其中cu2o的物质的量是 mol。（4）若混合物中cu的物质的量为x，则x的取值范围是 。株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）序号1234567891011121314答案abcbaccbaddadb二、非选择题（共58分）15（每空1分，共6分）（1）（1） 2cao22cao+o2 （2）5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o（3）c(co2)/c(co)（4）nabh4(s)+2h2o(l)= nabo2(s)+4h2(g) h =216.0kjmol1（5）cd（全对才计分）16（14分，每空2分）（1）分液漏斗 三口烧瓶(三口瓶、三颈烧瓶、三颈瓶均可)（2）cl2 + 2oh= cl+ clo+ h2o 吸收多余的氯气（答案合理即可）（3）将装置c浸泡在冰水混合物中（4）4k2feo4 + 10h2o = 8koh + 4fe(oh)3+ 3o2（5）25%17.（16分，每空2分）（1） h2o（2）太阳能转化为电能，电能转化为化学能（全对才计分） 正 3co2+18h+18e=c3h6 +6h2o （3） 2fe3o4 6feo + o2 2mol（4）abcd（全对计2分，漏选1个计1分）18.（14分，每空