湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1（2分）（2013秋西城区期末）下列说法中，正确的是（）a稀硫酸不具有氧化性bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体d金属阳离子被还原时一定得到金属单质2（2分）（2015春沈阳校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd3（2分）（2015秋攸县校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源b自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片c汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成pm2.5值升高的原因之一d明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒4（2分）（2015秋攸县校级期中）下列实验操作中正确合理的是（）a用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l盐酸b在托盘天平上称量naoh时，应将naoh固体放在小烧杯中称量c用25 ml量筒量取4.0 mol/l的盐酸5.62 mld用托盘天平准确称取5.85 g nacl固体5（2分）（2015秋攸县校级期中）在离子浓度都为0.1mol/l下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）a在含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：cu 2+、fe3+、h+b在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气：i、br、so32c在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2、so32d在含fe 3+、h+、nh4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3+、nh4+、h+6（2分）（2015临沂校级二模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl2溶液中过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入过量co2ab只有c只有d只有7（2分）（2015郫县模拟）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l8（2分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9（2分）（2015秋攸县校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a0.1mol/lna2s溶液中所含s2总数小于o.1nab若ch3coona溶液中ch3coo的数目为na，则na+的数目大于nac一定条件下，1mol n2和3 mol h2混合充分反应，转移的电子数目为6nad标准状况下，11.2 l己烷中含有的化学键数目为9.5na10（2分）（2015秋攸县校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使ph试纸变红的溶液：k+、ca2+、cl、clob无色透明的溶液：cu2+、nh4+、no3、co32c0.1 moll1kno3溶液：mg2+、fe3+、cl、so42d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液：na+、nh4+、so42、no311（2分）（2015秋攸县校级期中）在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为3sn2+2h3aso3+6h+18cl=2as+3sncl62+6m关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3molm为ohsncl62是氧化产物abcd只有12（2分）（2015秋攸县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）anahs溶液的水解方程式：hs+h2oh3o+s2b200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10clc向kal（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+13（2分）（2015枣庄校级二模）某未知溶液可能含cl、so32、na+、so42、al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定没有so3214（2分）（2015上饶模拟）对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd15（2分）（2015秋攸县校级期中）下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生用过量的氨水除去fe3+溶液中的少量al3+na2o2与co2反应生成na2co3和o2，so2和na2o2反应生成na2so3和o2铝粉与氧化镁共热可制取金属镁蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质abcd16（2分）（2014呼伦贝尔二模）cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色下列说法不正确的是（）a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so217（2分）（2015秋攸县校级期中）向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图（忽略co2的溶解和hcl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（）溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系anahco3c（na+）=c（hco3）bnahco3、na2co3c（co32）c（hco3）cnaoh、na2co3c（oh）c（co32）dna2co3c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）aabbccdd18（2分）（2014秋红塔区校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）a加入合金的质量可能为9.6gb沉淀完全时消耗naoh溶液体积为150mlc参加反应的硝酸的物质的量为0.4mold溶解合金时产生no气体体积0.224l19（2分）（2009浙江模拟）反应n2o4（g）2no2（g）；h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法d若p2p1，则化学平衡常数kakc20（2分）（2015秋攸县校级期中）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病有关原花青素的下列说法不正确的是（）a该物质既可看作醇类，也可看作酚类b1mol该物质可与4molbr2反应c1mol该物质可与7molnaoh反应d1mol该物质可与7molna反应21（2分）（2011宜阳县校级模拟）取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为（）a2：1：2b6：3：2c2：1：3d3：7：122（2分）（2015秋攸县校级期中）将15.6gna2o2和5.4gal时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变（）a最终得到7.8g的沉淀b最终得到的溶液中c（na+）=c（cl）+c（oh）c反应过程中得到6.72l的气体（标准状况下）d最终得到的溶液中c（nacl）=2mol/l二、非选择题23（8分）（2015秋攸县校级期中）2mol o3和3mol o2的质量之比，分子数之比，同温同压的密度之比为，含氧原子数之比为，体积之比为24（4分）（2015秋攸县校级期中）气体化合物a分子式可表示为oxfy，己知同温同压下l 0ml a受热分解生成15mlo2和10ml f2，则a的化学式为推断的依据为25（14分）（2015秋攸县校级期中）某强酸性溶液x中仅含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有的阳、阴离子分别是若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是（2）尽量用离子方程表达下列反应：中生成气体a：中生成溶液h：中产生的气体f遇氯气产生白烟：（3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/l，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（fe2+）为mol/l、c（fe3+）为mol/l、c（h+）为mol/l、c（cl）为mol/l（若有些离子不存在，请填0mol/l）26（14分）（2015秋攸县校级期中）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色 已知ph为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案（如图1）：（1）加入的a是，通入的b是（2）反应的离子方程式是为提高cucl的产率，常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制ph为3.5这样做的目的是但当加入碱溶液偏大时，会（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得cucl产率的变化如图2所示则溶液温度控制在时，cucl的产率已达到94%，当温度高于65时，cucl产率会下降，其原因可能是（4）最后得到的氯化亚铜需要保存27（16分）（2013广东模拟）以乙烯为原料合成化合物c的流程如图所示：（1）b和c中含有的官能团名称分别为（2）写出a的结构简式：（3）的反应类型分别为反应和反应（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：（5）写出反应和的化学方程式：；（6）写出b与新制cu（oh）2悬浊液反应的化学方程式：2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1（2分）（2013秋西城区期末）下列说法中，正确的是（）a稀硫酸不具有氧化性bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体d金属阳离子被还原时一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质【专题】基本概念与基本理论【分析】a稀硫酸中h元素的化合价降低，可表现氧化性；b氯化铵中含nh共价键；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；d金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子【解答】解：a稀硫酸中h元素的化合价降低，可表现氧化性，如zn与稀硫酸反应，稀硫酸具有氧化性，故a错误；b氯化铵中含nh共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故c正确；d金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大2（2分）（2015春沈阳校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应【分析】根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；根据酸性氧化物的性质分析；化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化【解答】解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所述：正确；故选b【点评】本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大3（2分）（2015秋攸县校级期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源b自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片c汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成pm2.5值升高的原因之一d明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒【考点】化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【专题】化学应用【分析】a、根据煤的气化和液化的概念分析；b、硅在自然界以化合态存在；c、pm2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质；d、明矾只能净水不能消毒【解答】解：a、煤的气化是煤与水蒸汽反应h2、co等气体的过程煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故a错误；b、硅为亲氧元素，在自然界以化合态存在，无单质，故b错误；c、pm2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成pm2.5值升高的原因之一，故c正确；d、明矾只能净水不能消毒，氯气可以消毒，故d错误故选c【点评】本题考查了化学在人类生产生活中的应用，主要涉及环境污染和食品安全，该部分题目因为与社会接触密贴成为高考的热点，题目难度不大，根据相关知识不难解答4（2分）（2015秋攸县校级期中）下列实验操作中正确合理的是（）a用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l盐酸b在托盘天平上称量naoh时，应将naoh固体放在小烧杯中称量c用25 ml量筒量取4.0 mol/l的盐酸5.62 mld用托盘天平准确称取5.85 g nacl固体【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或略大于量取液体体积的量程； b氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；c量筒的最小读数为0.1ml，无法量取5.62ml盐酸；d托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体【解答】解：a用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l盐酸，应选择50ml的量筒，故a错误； b氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量naoh时，应将naoh固体放在小烧杯中快速称量，故b正确；c量筒最小读数为0.1ml，所以无法用25ml量筒量取4.0mol/l的盐酸5.62ml，故c错误；d托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g nacl，只能称量5.9g氯化钠，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累5（2分）（2015秋攸县校级期中）在离子浓度都为0.1mol/l下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）a在含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：cu 2+、fe3+、h+b在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气：i、br、so32c在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2、so32d在含fe 3+、h+、nh4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3+、nh4+、h+【考点】离子共存问题【分析】a铁离子氧化性最大，则加入锌后铁离子优先反应；b还原性越强的离子优先被氯气氧化；c氢氧根离子结合氢离子能力最强，其次是偏铝酸根离子，最弱的为亚硫酸根离子；d根据结合氢氧根离子能力h+fe3+nh4+进行判断【解答】解：a在含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉，由于氧化性：fe3+cu2+h+，则发生反应的先后顺序为：fe3+、cu2+、h+，故a错误；b在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为：briso32，则发生反应的先后顺序为：so32、i、br故b错误；c在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为：ohalo2so32，故c正确；d含fe3+、h+、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为：h+fe3+nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法6（2分）（2015临沂校级二模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl2溶液中过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入过量co2ab只有c只有d只有【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】钠和水反应生成的氢氧化钠和fecl2溶液发生复分解反应生成fe（oh）2，最终生成红褐色的fe（oh）3；过量naoh溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；碳酸酸性比氢氧化铝强，过量co2通入naalo2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出白色的碳酸氢钠晶体【解答】金属钠投入到烧杯中的fecl2溶液中，发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2 ，2naoh+fecl2=fe（oh）2 +2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；过量naoh溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3oh+al3+=al（oh）3，aloh3+oh=alo2+2h2o，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生的反应为：ca（oh）2+nahco3=caco3 +h2o+naoh，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向naalo2溶液中通入过量co2溶液发生的反应为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选：d【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项7（2分）（2015郫县模拟）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算【解答】解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（b0.5a）mol0.1l=（10b5a）mol/l，故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算8（2分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；【解答】解：ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故hclohclo4，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应fe+cu2+fe2+cu中，氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，所以氧化性cu2+fe2+，在反应2fe3+cu2fe2+cu2+中，氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，所以氧化性fe3+cu2+，故氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：cd，故反应 2c+d22d+c2能发生，还原性：bc，故反应2c+b22b+c2不能发生，故c错误；d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故d错误，故选b【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性9（2分）（2015秋攸县校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a0.1mol/lna2s溶液中所含s2总数小于o.1nab若ch3coona溶液中ch3coo的数目为na，则na+的数目大于nac一定条件下，1mol n2和3 mol h2混合充分反应，转移的电子数目为6nad标准状况下，11.2 l己烷中含有的化学键数目为9.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、根据物料守恒来分析；c、合成氨的反应为可逆反应；d、标况下己烷为液态【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的硫离子的个数无法计算，故a错误；b、根据物料守恒可知，ch3coona溶液中n（ch3coo）+n（ch3cooh）=n（na+），故当ch3coo的数目为na时，na+的数目大于na，故b正确；c、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6na个，故c错误；d、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和化学键的个数，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（2分）（2015秋攸县校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使ph试纸变红的溶液：k+、ca2+、cl、clob无色透明的溶液：cu2+、nh4+、no3、co32c0.1 moll1kno3溶液：mg2+、fe3+、cl、so42d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液：na+、nh4+、so42、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使ph试纸变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子；b铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；c四种离子之间不反应，都不与硝酸钾反应；d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：a使ph试纸变红的溶液中存在大量氢氧根离子，ca2+与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、co32之间反应，且cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmg2+、fe3+、cl、so42之间不反应，都不与kno3反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，nh4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液最后不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的氢离子或氢氧根离子；溶液的颜色，无色时可排除有色离子的存在11（2分）（2015秋攸县校级期中）在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为3sn2+2h3aso3+6h+18cl=2as+3sncl62+6m关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3molm为ohsncl62是氧化产物abcd只有【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3sncl2+12cl+ah3aso3+bh+2as+3sncl62+cm中，由原子守恒可知，m为h2o，sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：3sn2+2h3aso3+6h+18cl=2as+3sncl62+6m中，由原子守恒可知，m为h2o，as元素的化合价降低，则氧化剂是h3aso3，故正确；cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较cl、as的还原性，故错误；由反应可知，1molas生成时转移3mol电子，则反应中转移电子的物质的量为3mol，故正确；由原子守恒可知，m为h2o，故错误；反应中sn元素化合价升高，则sncl62是氧化产物，故正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大12（2分）（2015秋攸县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）anahs溶液的水解方程式：hs+h2oh3o+s2b200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10clc向kal（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a水解生成硫化氢和氢氧根离子；bn（febr2）=0.4mol，n（cl2）=0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；c使so42完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；d强碱溶液中不能生成氢离子【解答】解：anahs溶液的水解方程式为hs+h2oh2s+oh，故a错误；bn（febr2）=0.4mol，n（cl2）=0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl，故b正确；c向kal（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀的离子反应为al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o，故c错误；d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4的离子反应为4oh+3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13（2分）（2015枣庄校级二模）某未知溶液可能含cl、so32、na+、so42、al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定没有so32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，则so32存在而al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so32或so42或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断【解答】解：将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，而so32水解显碱性，故so32一定存在而al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于硝酸有强氧化性，能将so32氧化为so42，说明溶液中有so32或so42中的至少一种或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知a错误；b错误；c正确；d错误故选c【点评】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰14（2分）（2015上饶模拟）对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）abcd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答【解答】解：khco3少量时，发生反应为khco3+ca（oh）2caco3+h2o+koh，khco3过量时发生反应为2khco3+ca（oh）2caco3+2h2o+k2co3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；na2so3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为so32+h+hso3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为so32+2h+h2o+so2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，sio2+2ohsio32+h2o，可以用同一离子方程式表示，故错误；fe与稀硝酸反应，fe不过量生成fe3+，4h+no3+fefe3+no+2h2o，fe过量生成fe2+，8h+2no3+3fe3fe2+2no+4h2o，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大15（2分）（2015秋攸县校级期中）下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生用过量的氨水除去fe3+溶液中的少量al3+na2o2与co2反应生成na2co3和o2，so2和na2o2反应生成na2so3和o2铝粉与氧化镁共热可制取金属镁蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质abcd【考点】钠的重要化合物；盐类水解的原理；浓硫酸的性质【专题】盐类的水解专题；氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；过量的氨水fe3+和al3+都生成沉淀；na2o2具有强氧化性；镁比铝活泼；依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行【解答】解：久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故正确；过量的氨水fe3+和al3+都生成沉淀，应加入氢氧化钠，过滤后再加入盐酸，故错误；so2和na2o2反应生成硫酸钠，故错误；镁比铝活泼，铝不能置换出镁，故错误；蔗糖炭化实验体现了浓硫酸的脱水性，反应中由二氧化碳、二氧化硫生成，表现浓硫酸强的氧化性，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故正确；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及过氧化钠、浓硫酸、铝、氨水等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大16（2分）（2014呼伦贝尔二模）cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色下列说法不正确的是（）a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，反应中cu元素的化合价降低，i元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式为so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a滴加ki溶液时，i元素的化合价升高，ki被氧化，cu元素的化合价降低，则cui是还原产物，故a正确；b通入so2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，s元素的化合价升高，体现其还原性，故b正确；c发生2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2、so2+2h2o+i2=h2so4+2hi均为氧化还原反应，没有复分解反应，故c错误；d.2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反应中cu2+化合价降低是氧化剂，i2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：cu2+i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合价由0价降低为1价，i2是氧化剂，so2被氧化，所以物质氧化性i2so2，所以氧化性cu2+i2so2，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项b为易错点17（2分）（2015秋攸县校级期中）向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图（忽略co2的溶解和h