辽宁省北镇高中高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

20122013学年度下学期北镇高中高二期中考试化学试题 考试时间：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64提示：本试题共分为i ii两卷，第i卷为选择题 共 50分，请答案涂在答题纸上第ii卷为主观题 共50 分，请将答案答在答题纸上，写在试卷上无效。一、 选择题：(只有一个选项符合题意，本题共10道小题，每小题2分共20分)1、下列物质的分类全部正确的是 （ ）ano2酸性氧化物mn2o7碱性氧化物al2o3两性氧化物b油脂纯净物胆矾混合物hd单质c纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐d氨气非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2、下列叙述中正确的是（na代表阿伏加德罗常数的值） （ ）a常温常压下，0.1mol/l ch3cooh中所含h+ 数目为0.1nab78gna2o2与水充分反应，转移的电子数为2na c25时，1l ph13的ba(oh)2溶液中由水电离产生的oh 数目为0.1na d电解精炼铜时，若电池中转移2na个电子，则阴极质量增加64g3、下列关于电子云图的说法正确的是 （ ）a通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b一个小黑点表示电子在该区域出现过一次c氢原子电子云图是球形的，故与其他原子形成共价键时没有方向性d电子云图无法绘制，通常使用的是电子云轮廓图4、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子高二化学试卷 第1页（共8页）b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，水溶液的酸逐渐减弱d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，密度增大5、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述不正确的是 ( ）a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h2o+2cl cl2+h2+2ohb断开k2，闭合k1时，铜电极产生的气体略多于石墨c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：h22e2 h+d断开k1，闭合k2时，溶液中的na+ 向石墨电极迁移6、常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是（ ）将溶液稀释到原体积的10倍 升温 加锌粒 加入适量的naoh固体 加na2so4溶液加入适量的醋酸钠固体 加nahso3 固体 加入等体积0.2 moll1盐酸ab c d7、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是 （ ） a两种原子的最外电子层上全部都是s电子 b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的阳离子 dm层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子且未充满的两种原子8、已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）a原子半径：zwr b对应氢化物的稳定性：rwcw与x、w与z形成的化学键类型完全相同 dr的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9、分子式为c7h8的芳香烃与足量的氢气加成后得到的产物，其一氯代物有多少种？ （ ）高二化学试卷 第2页（共8页）a3种 b 4种 c5种 d6种10、下表中有关理论阐述的评价合理的是 （ ）选项理论阐述评价a醋酸钠溶于水显碱性：ch3coo+ h2o = ch3cooh + oh正确b由于偏铝酸钠溶液中存在：alo2+ 2h2o al(oh)3+ oh因此，将偏铝酸钠溶液加热蒸干得到al (oh)3沉淀正确c处于弱酸性环境下的钢铁被腐蚀，是因为负极处产生h2，正极处吸收o2正确d将钢闸与外加电源正极相连，是牺牲阳极的阴极保护法，错误二、 选择题：（只有一个选项符合题意 本题共10道小题，每小题3分共30分）11、某温度下，在恒压密闭容器中充入no2，发生反应2no2(g) n2o4(g) h c(co32) c(hco3) c(oh) c(h+)d3c(oh)+2 c(co32)= c(hco3)+ 4c(h2co3)+3c(h+)15、已知向氯酸钠（naclo3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中so2氧化过程为：so2+2h2o2e so42+4h+ ， 向亚氯酸钠（naclo2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中的还原过程为：cl2+2e 2cl。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为 （ ）aclo2 b naclo4 chclo dnaclo16、通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分，理解正确的是 （ ）材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2l（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）。a中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此fe已经钝化b中数据表明，生成的气体中只有no2c中现象表明，硝酸一定有剩余 d中现象表明，溶液中一定含有fe2+17、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不合理的是 （ ）a某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，既能与酸反应又能与碱反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有2周期iva族的元素，则丙不一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素18、下列说法不正确的是 （ ）高二化学试卷 第4页（共8页）a在固定体积的密闭容器中发生可逆反应a(s)+b(g) c(g)+d(g)，当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态b对于反应c(s)+co2(g) 2 co(g) h0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 c将0.1mol/l的nh3h2o加水稀释，则溶液中 减小d常温下向mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2浓溶液后，溶液中 不变。19、下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） a图1说明烯烃与h2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下表示b用0.1000mol/l naoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定的酸性最强c图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始n(h2)对平衡的影响。由此可知，n2转化率最高的是b点；且t1t2 , k2k1(t1和t2 表示温度，k1、k2表示对应温度下的平衡常数)d图4表示可逆反应“a2(g)+3b2 (g) 2ab3(g)”h小于0高二化学试卷 第5页（共8页）20、将8.34 g feso47h2o(摩尔质量：278g/mol)样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是 （ ） afeso47h2o晶体中有4种不同结合力的水分子 b在100时，m的化学式为feso46h2o c在200时，n的化学式为feso43h2o d380的p加热至650的化学方程式为： 第ii卷 共五道大题 共50分三、填空题21、（6分）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的nahso3溶液的浓度，现用0.1000mol/l的酸性kmno4溶液进行滴定，实验数据如下表所示，实验编号待测液体积(ml)酸性kmno4体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）120.000.1016.58220.000.0015.98320.000.1016.12回答下列问题：（1）配平离子方程式： mno4+ hso3+ h+ mn2+ so42+ h2o（2）滴定终点时现象 。（3）nahso3溶液的物质的量浓度是 mol/l。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。a未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管 b滴定前锥形瓶未干燥c滴定前仰视，滴定后俯视 d不小心将少量酸性kmno4溶液滴在锥形瓶外22、(11分)某同学从资料上查到以下反应：kclo3bo2ao2kclba + + + +a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：高二化学试卷 第6页（共8页）（1）元素a、b形成化合物ab2的电子式为 若反应中a、b的质量比为3：4，则n( kclo3 ) ：n(ao2 )= 已知：a (s)+o2 (g) =ao2 (g) h= - 393.5 kjmol1b(s)+o2 (g) = bo2 (g) h= - 296.8 kjmol1 a (s)+2 b(s)= ab2(l) h= + 89.8 kjmol1写出ab2(l)在o2中完全燃烧的热化学方程式为 。（2）m、n、p三种强电解质，它们在水中电离出的离子有：na+、k+、cu2+、so42 、oh， 右图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的m溶液、足量的n溶液、足量的p溶液。电极均为石墨电极。接通铅蓄电池作电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图。则a极为电源的 （填“正极”或“负极”）；电极b上发生的电极反应式 ，电极上e生成的气体在标准状况下的体积 ，要使丙恢复到原来的状态，操作是 ，写出乙烧杯中电解总反应的化学方程式 。23、（10分）中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1l的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mola气体和2molb气体后发生如下反应：a (g)+b(g) c(g) h=a kjmol1。20s后，反应达到平衡状态，生成1molc气体，放出热量q1kj。回答下列问题：计算20s 内b气体的平均化学反应速率为 。写出化学平衡常数表达式 。高二化学试卷 第7页（共8页）在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol a气体（b0）时，重新达平衡后，c气体的平衡体积分数为1/3，则b 。（2）常温下，将vml 0.1000 moll1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20 ml 0.1000 moll1醋酸溶液中，充分反应。（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：如果溶液的ph7，此时v的取值 20 ml（填“”、“”或“=”）。如果v40.00，则此时溶液中c(oh) c(h+)c(ch3cooh)= moll1。(3) caso4是一种微溶物质，已知ksp（caso4）=9.10106。现将c mol/l cacl2溶液与2.00 mol/l na2so4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为 。24、（23分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1， c原子的第一至第四电离能分别是i1=738 kj/mol、 i2= 1451 kj/mol 、i3=7733 kj/mol 、i4=10543 kj/mol ，d原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，e元素的主族序数与周期数的差为4， f是前四周期中电负性最小的元素，g在周期表的第七列。请回答下列问题：（1）已知ba5为离子化合物，写出其电子式 （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，推断b基态原子的核外电子排布如图所示：该同学所画的电子排布图违背了 。（3）c元素与同周期相邻两种元素的第一电离