湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.3化学键（1）学案（无答案）新人教版必修2.doc

1.3化学键（1）【学习目标】1. 学习离子键及离子化合物。2. 学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件、成键微粒：_、成键本质：_、成键元素：_（二）离子化合物1、概念：许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？na2o mgcl2 h2so4 hcl na2o2 naoh nh4cl二、电子式1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物kok2ocascas（4）写出下列物质的电子式nacl na2o mgcl2 cao mgbr2 【过关检测】1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) a苛性钠 b碘化氢 c硫酸 d醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3下列说法正确的是 a离子键就是使阴、阳离子结合成化合 b所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 c在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d含有离子键的化合物一定是离子化合物4xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为 ( )a.ca和cl b.k和sc.ca和f d.mg和f5下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )akcl bnabr clii dkf6下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )abe2+中的质子和电子b原子中的中子和质子cnahc03中的阳离子和阴离子dbao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子7. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )a离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的b只有金属和非金属化合时才能形成离子键c.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素d含有离子键的化合物一定是离子化合物8. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 9.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )a.离子化合物中都含有离子键b.离子化合物中的阳离子只能是金属离子c.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )a.可溶于水 b.具有较高的熔点c.水溶液能导电d.熔融状态能导电11m是元素周期表中a族元素，y是a族元素，m、y的两种单质化合生成z。下列有关z的判断错误的是 ( )a.z一定是离子化合物b.z的熔点、沸点高c.z一定溶于水d.形成z的反应用电子式表达为：12氢化钠(nah)是一种白色晶体，nah与水反应放出h2，下列叙述正确的是 ( )a.nah在水中显酸性 b.nah中氢离子电子层排布与氦相同c.nah中氢离子半径比锂离子半径大 d.nah中氢离子被还原为h213用电子式表示铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 14某化合物x2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则x2的化学式为_，电子式为_。15x元素位于a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。16氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生nh3 。回答下列问题：（1） 氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。（2） 氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。（3） 氮化钠与盐酸反应生成