湖南省浏阳市高一化学上学期中联考试题.doc

湖南省浏阳市2012-2013学年高一化学上学期中联考试题一、选择题（共20小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1. 元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）a新制农药元素 b制催化剂元素 c制半导体元素 d非金属元素2每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14c标记的c60，发现c60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂dna杀死细胞，抑制艾滋病。关于14c的下列说法，正确的是 （ ）a14c原子与c60中普通碳原子的化学性质不同 b. 是c60的同素异形体c14c原子与14n原子所含中子数相同 d与12c、13c是碳元素的三种同位素3. 下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ） a碱性：naohmg(oh)2 b热稳定性：nh3ph3 c金属性：kna d原子半径：cls4科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期a族，称为类铅。下列关于它的性质的预测，错误的是()a它的最外层电子数为4 b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价 d它的金属性比铅强5下列物质中，既有离子键又有共价键的是()acacl2bkohch2odhf6下列关于化学键的叙述，正确的一项是()a离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均不存在化学键c离子化合物中一定不存在共价键 d含有共价键的化合物一定是共价化合物7下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、(nh4)2scmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl28下列物质中属于共价化合物的是()ana2o2 bnahso4 chno3 di29下列属于吸热反应的是()a金属钠与水的反应 b液态水变成水蒸气c浓硫酸的稀释 dba(oh)28h2o和nh4cl(固体)混合10下列各图中，表示吸热反应的图是()11下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在o2中的燃烧反应12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj13如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()14汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o根据此反应判断，下列叙述中正确的是()apb是正极 bpbo2得电子，被氧化c负极反应是pbso2e=pbso4 d电池放电时，溶液的酸性增强15某原电池的总反应离子方程式为：zncu2=zn2cu则该原电池的正确组成可以是下列的()16右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()a锌片逐渐溶解 b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c电子由铜片通过导线流向锌片d该装置能将电能转变为化学能17用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉18反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率最快的是()av(a)0.15 mol/(ls) bv(b)0.6 mol/(ls)cv(c)0.4 mol/(ls) dv(d)0.45 mol/(ls)19在一定温度下，向 a l密闭容器中加入 1 mol h2和2 mol br2(g)，发生如下反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)，此反应达到平衡的标志是()a容器内颜色不随时间变化b容器内h2、br2、hbr的浓度之比为112c容器内压强不随时间变化d单位时间内消耗 n mol h2，同时生成 2n mol hbr20在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1dso2、so3均为0.15 moll1二填空题21(8分)在25、101 kpa的条件下，断裂1 mol hh键吸收436 kj 能量，断裂1 mol clcl键吸收243 kj能量，形成1 mol hcl键放出431 kj能量。h2cl2=2hcl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断h2cl2=2hcl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”或“”)生成物的总能量。22(14分)a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期_族。(3)c的单质与h2反应的化学方程式为： _。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程_。23(9分)一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行反应：an(g) bm(g)， m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)t1到t2时刻，以m的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内消耗a mol n，同时生成b mol me混合气体的压强不随时间的变化而变化fn的转化率达到最大，且保持不变 24（9分）某元素同位素，其氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：(