湖南省湘阴县第一中学高二化学上学期期中试题 理.doc

湘阴一中2015年下学期高二期中考试化学试卷（理）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1下列反应的热效应与其它三项不相同的是a铝粉与氧化铁的反应 b钠与冷水反应 c锌片与稀硫酸反应 d氯化铵与ba(oh)28h2o反应2反应4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为av (o2)= 0.0l moll-1s-1 bv (no)=0.002 moll-1s-cv (h2o)=0.003 moll-1s-1 d v (nh3)=0.001 moll-1s-13一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：c(s) + co2(g)2co(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是av（co2）=v（co） b容器中总压强不变c容器中混合气体的密度不变 d容器中co的体积分数不变4反应2x(g)y(s)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a增大y的量，z的百分含量增大 b减小容器体积，平衡不移动c加入催化剂，x的转化率增大 d降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小5 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) hvycy为弱酸，vxvydy为强酸，vxvy15 已知反应ma(g)+nb(g) xc(g)+yd(g)，a的转化率ra与p、t的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）a. 正反应吸热，m+nx+y b. 正反应吸热，m+nx+y d. 正反应放热，m+n1b.室温下，将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合，混合溶液ph7d.在相同条件下，对0.1 moll-1的盐酸和0.1 moll-1的hx溶液进行导电性实验，hx溶液灯泡较暗20 在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h+)=10-amol/l，c(oh)=10-bmol/l，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号ba(oh)2溶液的体积/ ml盐酸的体积/ ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为a3 b4 c5 d6三 、填空题（每空2分）21. 2so2（g）+ o2（g）2so3（g）h = a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）完全转化为1mol so3（g）放热99kj。请回答： 图中a点表示_，a=_。ea的大小对该反应的h _（填“有”或“无”）影响。该反应常用v2o5作催化剂，加入v2o5会使图中b点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，写出反应的热化学方程式：_， 22.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mno4-+ h2c2o4+ h+mn2+ co2+ h2o（未配平）用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质i2 ml20ii2 ml2010滴饱和mnso4溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用iiv表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验i和iv，可以研究对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是 23. 已知：a酸的溶液ph=a，b碱的溶液ph=b(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的ph=。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=。(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/l。b溶液中水电离出的氢离子浓度为moll1。(3)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为va的醋酸和体积为vb的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系vavb， 24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k与温度t的关系如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式k = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2) =0.01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,则反应开始时,h2o的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1l的固定容器的密闭容器中放入2molco2和1molh2,平衡后co2的转化率为 , h2的转化率为 . 25在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g)3c(g)，已知加入1 mola和3molb且达到平衡后，生成了a mol c。(1)达到平衡时，c在反应混合气体中物质的量分数为_(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时c在反应混合气体中物质的量的分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入c_mol。(4)在同一容器中加nmola和3n molb，则平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m2m间变化，那么，n与m的关系是_。(用字母n、m关系式表示)湘阴一中2015年下学期高二期中考试化学答卷（理）选择题题次12345678910答案题次11121314151617181920答案21 _，a=_。h _（填“有”或“无”）影响。b点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。_ ， 22 （2） （用iiv表示，下同）； （3） 对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是 23 1) ph=。则a+b=。(2)为m01ll。moll1。 (3) vavb 24（1）k = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3） (填大小或不能确定)(4)为 , h2的转化率为 .25(l) ， (2) mol (3） mol (4) 湘阴一中2015年下学期高二期中考试化学答案（理）选择题题次12345678910答案dbabacbcad题次11121314151617181920答案abdcacbdbb21 反应物的总能量198无降低s（s）+ o2（g）= so2（g）h =296kjmol 22 2 5 （2） i , ii （用iiv表示，下同）； i , iii（3） 氢离子浓度 对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是保证mno4- 和h2c2o4浓度是相同的 23 1) ph=7。则a+b=13。(2)为10-10m01ll。10-2 (3) va小于vb 24（1）该反应的化学平衡常数k = 。（2）该反应为吸热 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2