湖南省益阳市第六中学高一化学上学期期中试题.doc

湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题所需原子量：c:12、h：1、o:16、na：23、fe：56、cu:64、ca：40、cl:35.5、n:14、al:27、k:39、s:32.一、选择题。（24*2分）1如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离a过滤 b蒸馏 c分液 d萃取2下列说法中正确的是a1molnaoh的质量是40g b1molch4体积约为22.4lcco2的摩尔质量为44g d1molh2o中约含6.021023个h3下列关于胶体的说法中正确的是bca胶体外观不均匀 b胶体能通过半透膜c胶体能产生丁达尔效应 d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4关于氧化剂的叙述正确的是ada分子中不一定含有氧元素b分子中一定含有氧元素c在反应中失去电子的物质d在反应中化合价升高的物质5在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是a在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片b将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中c冷水应从冷凝管下口进，上口出d收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是a实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c碘的四氯化碳溶液呈紫红色d分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7下列溶液中，能大量共存的离子组是acak+、na+、co32-、no3-bag+、na+、so42-、cl-coh-、hco3-、ca2+、na+ dba2+、na+、oh-、so428配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时观察液面俯视d滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9已知3.011023个x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是a16 g b32 g c64 g /mol d32 g /mol10影响一定数量气体体积大小的主要因素是a、气体分子的摩尔质量 b、微粒本身的大小 c、微粒的质量 d、微粒间的平均距离11下列反应的离子方程式正确的是a. 金属镁与稀盐酸反应 ：mg+2h+2cl=mgcl2+h2b. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：ba2+ so=baso4c. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：na2co3+2h+=2na+h2o+co2 d. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：oh+h+=h2o12下列说法正确的是a硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 c通常情况下，若发生反应a2 + 2b= 2a+ b2，则氧化剂是a2 d碳酸氢钠在水中的电离方程式：nahco3=na+h+co32-13设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，22.4lch4中含有的分子总数为5nac常温常压下，14g氮气含有的原子数为nad标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是ao2 bch4 cco2 dso215从1 l 1 mollnaoh溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是a、含naoh 0.1 mol b、浓度为 1 moll c、含naoh 4g d、浓度为0.1 moll160.5 l 1 mol/l fecl3溶液与3 l 0.5 mol/l kcl溶液中的cl-的数目之比a1：6 b1：1 c2：1 d 3：117下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和 b和 c和 d和18在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是ana+、al3+、so42-、no3- bba2+、na+、so42-、no3-ck+、mg2+、mno4-、so42- dk+、na+、no3-、hco3-19在两个容积不同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和c12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的a分子数 b颜色 c原子数 d密度20下列说法正确的是aa电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电b强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质21已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应ce4+fe2+ fe3+ce3+sn2+2fe3+ 2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ace3+、fe2+ 、sn2+bsn2+、ce3+、fe2+csn2+、fe2+、ce3+ dfe2+、sn2+、ce3+22某溶液只含有na+、 fe3+、cl-、so42-4种离子，已知溶液中na+ 、fe3+、cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中fe3+和so42-的个数之比为：a、3：4 b、1：4 c、1：2 d、3：223在反应8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为a1：3b3：1c1：1d3：824把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为a0.1(b-2a)mol/l b10( 2a-b)mol/lc10(b-a)mol/l d10(b-2a)mol/l第ii卷（非选择题）二、填空题。25（4*2分）（1）写出 co与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 （2）2.8gco的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。26（6*1分）某溶液中含有so42-、co32-、cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要（1）先检验co32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（2）然后检验so42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（3）最后检验cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。27（4*2分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；（2）实验室制取co2气体 ；（3）少量co2气体通入澄清石灰水 ；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。28（6*1分）下面是用98%的浓h2so4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）所需浓h2so4的体积为 。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的 里，并不断搅拌。（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。三、实验题。29（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体b是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的离子方程式为： 。加入试剂b所发生的离子方程式为： 。四、计算题。30（5分）在标准状况下，2.24l hcl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的h+ 的物质的量浓度?31（5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？32（7分）标准状况下，h2和co的混合气体共8.96l，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中h2和co的质量和体积各为多少？高一期中考试化学答案1c【解析】略2a【解析】略3c【解析】略4a【解析】略5b【解析】略6d【解析】略7a【解析】略8b【解析】略9d【解析】略10d【解析】略11b【解析】略12c【解析】略13c【解析】略14b【解析】略15d【解析】略16b【解析】略17d【解析】略18a【解析】略19d【解析】略20a【解析】略21c【解析】略22c【解析】略23a【解析】略24d【解析】略25(1) 略（2）0.1 1.2041023 0.2【解析】略26略【解析】略27(1)oh-+h+=h2o (2)caco3+2h+=ca2+h2o+co2 (3)co