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酸碱盐专题复习中考真题解析例1（2003年广东梅州）在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化（ ）A锌粒 BBaCl2 CNaOH DBa(OH)2剖析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以，在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A中：ZnH2SO4=ZnSO4 H2，B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl, C中：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，D中：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH- 测溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D。例2（2003年江苏南通）右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。剖析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以归为一类。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。例3（2003年浙江台州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn剖析：解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C例4（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。例5（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是 。剖析：此题考查的是碱Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。答案：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 不对 因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。例6（2003年四川内江）有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）。剖析：解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2Na2SO4 =BaSO42NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。答案：CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2例7（2003年河南）下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ ）ANa2CO3 BBa(OH)2 CNa2SO4 DKOH剖析：此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不可选。而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。D中的KOH虽均能导提供的三种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不可选。只有B中：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O；Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2BaCl2即均可反应，且有三种不同的现象：无现象，白色沉淀生成，蓝色沉淀生成。答案 B例8（200年山东济南）A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 XX是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行实验。通过实验现象确定：（1）A是 溶液；C是 溶液。（2）X是 溶液。剖析：此题发生的均是酸、碱、盐间的反应，考查的是复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件X选项中，只有MgSO4溶液能与A、B、C、D选项中的物质反应而生成两种白色沉淀，所以X确定为MgSO4溶液。则A、C为NaOH溶液、BaCl2溶液中的各一种，B、D为Na