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2012-2013舞阳一高电化学填空题练习一冯国宏1、（2012重庆高考）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2电源的负极为 （填“A”或“B”）阳极室中发生的反应以此为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）2、（2012海南高考）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l 04C mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标准状况)。3、（2012山东高考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。4、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aBaSO4 bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是_；_。电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_； 5、（2011浦东期末）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：（1）电解过程中发生反应的化学方程式是_。（2）氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。（3）HCl合成反应中保持过量的气体是_；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是_。（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品 4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：实验次数待测液体积（mL）标准盐酸溶液体积（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他测得的上述产品中NaOH的纯度为_（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_。6、（2012北京石景山）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO42)_mol/L。(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。 7、（2012海淀期末）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。8、有ABCDEF六种物质，转化关系如下：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液。则CEF的化学式分别是；电解A溶液的离子方程式为 ； 若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为 g 。（2）若反应和需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为 ； ； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式 。当有1mol电子转移时，标况下生成 L单质B。9、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：B电极的反应式_。原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的pH为 _。（假设电解前后溶液的体积不变）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。_ _。 10、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：1、粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 。与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 。3、由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 。 4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A H2 B N2 C CO2 D O2 11、（2011广东高考）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。12、（2011四川高考）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_ 13、（2011北京高考）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理 10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。14、（2011山东高考）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子方程式表示）。15、（2011江苏高考）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KON3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： . (3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。16、（2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g) +H2O(g)=CO（g）+3H2 (g) H=-206.2 kJmol-1CH4(g)+ CO2 (g) =2CO（g）+2H2 (g)H=-247.4 kJmol-12H2S(g) =2H2(g)+S2(g)H=-169.8-1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_。（1）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。 （4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。 350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。17、（2011东城一模）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图-23模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是 g。18、高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称 （2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为_（填化学式）。（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成_（填化学式），B电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“A”或“B”）（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如右图。结合右图分析，相同温度下KspCu(OH)2、 KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的顺序为_分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次 为 。19、下列是自制电源并电解饱和食盐水的实验。所需仪器如图，所选用的实验用品还有食盐、硫酸铜溶液、酚酞溶液、蒸馏水、烧杯、玻璃杯、内层附有浓NaOH溶液的气球等。电解时，要求电解器右管附近溶液出现红色。回答下列问题：自制电源电解饱和食盐水和实验所需仪器(1)补充下列实验步骤，直至反应开始进行。配制饱和食盐水，并滴入23滴酚酞。安装电解装置：将_电极胶塞插入电解器左管，_电极胶塞插入右管，从漏斗中注入食盐水至充满两管后再分别关闭活塞。 安装电源的装置：将适量CuSO4溶液注入U形管中，并插入铁棒和铜棒，组装为一个原电池，然后将多个原电池进行串联。连接电源与电解装置：将连接Pt片的导线与电源的_棒相连，连接Fe片的导线与电源的_棒相连。(2)电解时，U形管中可观察到的现象有_；如果用银棒代替铁棒(其他不变)，由于不能再作电源，电解立即停止，其原因是：_。(3)当右管附近出现红色时可停止电解，此区域出现红色的原因是：_。(4)实验完毕撤去装置时必须处理有毒的Cl2，其简易的操作方法是_。20、（2009泉州水平测试）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。（3）假设a极吸收224L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为_。21、（2008泉州水平测试）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO322、（2011海淀期中）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)H =-241.8 kJmol-1则反应的H2= kJmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。23、（2011海淀期中）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。24、（2010山东高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。25、（2010全国高考II）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）。回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄；A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。26、（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。请回答下列问题：(1)碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称 ，步骤的操作名称是 步骤洗涤晶体的目的是 27、（2010重庆高考）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。31、（2010广州调研）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为_。（2）电解过程的总反应方程式为_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途）。（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含NaOH约50，含NaCl仅约2左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是 _。32、（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00的K2SO4溶液电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;电极c的质量变化是 g电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么? 。33、（2009年天津高考）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LIHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。 34、（2009海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。35、（2009四川高考）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2 Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述