高中化学《物质结构元素周期表学考复习》课件2必修.ppt

第五章物质结构元素周期律 原子结构质量数 A 质子数 Z 中子数 N 中性原子 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数阳离子 核外电子数 核内质子数 电荷数阴离子 核外电子数 核内质子数 电荷数 元素 核素与同位素1 元素 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子 如 1H 2H 3H都是氢元素 2 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 如 1H 2H 3H是氢元素的三种不同的核素 3 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素 如 1H 2H 3H之间互称为同位素 核外电子排布规律1 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排满K层再排L层 排满L层再排M层 2 各电子层最多容纳的电子数是2n2个 n表示电子层 3 最外层电子数不超过8个 K层是最外层时 最多不超过2个 元素周期律1 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 1 同一周期 从左到右 原子半径逐渐减小 稀有气体除外 元素的金属性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐增强 2 同一主族 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的金属性逐渐增强 元素的非金属性逐渐减弱 2 元素的金属性强弱比较 1 单质与水或酸反应置换氢越容易 则该元素的金属性越强 2 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 则该元素的金属性越强 3 单质的还原性越强 则该元素的金属性越强 3 元素的非金属性强弱比较 1 单质与氢越容易化合 或者气态氢化物越稳定 则该元素的非金属性越强 2 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 则该元素的非金属性越强 3 单质的氧化性越强 则该元素的非金属性越强 4 重点掌握 A族 A族元素性质 包括物理性质 化学性质 的递变规律 并能进行简单的运用 元素周期表的结构1 七横行 周期 包括三个短周期 三个长周期和一个不完全周期 周期序数 电子层数 2 十八个纵行 族 共有十六个族 其中包括七个主族 A 七个副族 B 一个 族和一个零族 主族序数 最外层电子数 元素周期律 元素周期表的简单应用1 原子结构与元素化合价的关系 1 氧元素和氟元素没有正价 金属元素没有负价 2 主族元素 最高正价 原子的最外层电子数 主族序数 3 负化合价 最高正化合价 8 2 位 构 性 三者之间的关系 1 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 2 原子结构决定元素的化学性质 3 以位置推测原子结构和元素的性质 3 预测新元素及其性质 化学键1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键 离子键和共价键属于化学键 2 化学反应的本质 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3 离子键和共价键注 离子化合物一定含有离子键 还可能含有共价键 但共价化合物只含有共价键 稀有气体分子都是单原子分子 分子内不含化学键 4 电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子的式子 要求能正确书写H2 N2 Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 HCl H2O2 NaCl MgCl2 Na2O Na2O2等常见物质的电子式 答案 D 例2 2016 湖南学业水平 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 同时产生苍白色火焰 下列说法正确的是 A 该反应是放热反应B 该反应是吸热反应C 断裂H H键放出能量D 形成H Cl键吸收能量 解析 本题是以氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为