河北省石家庄市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

河北省石家庄市高考 化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（） a 乙烯可作水果的催熟剂 b 硅胶可作袋装食品的干燥剂 c 福尔马林可作食品的保鲜剂 d 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 在密闭容器中充入1moln2和3molh2，充分反应后生成nh3的分子数目为2na b 标准状况下，4.48ln2所含有的共用电子对数目为0.2na c 1molfe与71gcl2充分反应后转移的电子数目为3na d 常温常压下，1molnahso4固体中含有的离子数目为2na3含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（） a 5种 b 6种 c 7种 d 8种425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a ph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32 b 0.1moll1的明矾溶液中：k+、nh4+、cl、hco3 c 无色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no3 d c（h+）=11013moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so425六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e、b与f同主族；e与f同周期；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍；b的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质a与e的状态不同下列推断正确的是（） a a、c两种元素可组成化学式为ca3的化合物 b f与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 c 原子半径由大到小的顺序为fea d 元素的非金属由强到弱的顺序为dcfb6下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（） a ph=6的纯水：c（oh）c（h+） b 0.1moll1的（nh4）2so4溶液：c（nh4+）c（so42）c（h+） c 常温下，ph=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（ch3coo）c（na+） d 常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（oh）=c（h+）7下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向na2sio3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸b 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝c 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应d 向某溶液中先滴加kscn溶液，在滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有fe2+，没有fe3+ a a b b c c d d二、解答题（共4小题，满分58分）8a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b、c为单质，x、y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）（1）若x是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应制备b，y的化学式为，b的其中一种用途为若a、b为生活中常见的两种金属单质，x是一种黑色磁性物质x与氢碘酸反应的离子方程式为（3）若组成a的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以y为电解质溶液，气体b为燃料，c为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为，工作一段时间后，y溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若常温下a、b、c和x均为气体，y为固体，管道工人曾利用反应检验氯气管道是否漏气y的电子式为，反应的化学方程式为将0.1moll1的x溶液与0.1moll1的y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为9工业上用含有cr2o72和cro42的废水回收铬其工艺流程如图：已知：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o；常温下，kspfe（oh）3=1.01038，kspcr（oh）3=1.01032；当离子浓度小于1.0105 moll1时，认为沉淀完全（1）酸化后的溶液a显色下列选项中，能说明反应2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o达到平衡状态的是（填选项字母）；acr2o72和cro42的浓度相同 b.2v（cr2o72）=v（cro42）c溶液的颜色不变d溶液的ph不变（3）为防止feso4溶液变质，在保存时需加入的试剂为（填试剂名称）（4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有（5）feso4溶液与溶液a发生反应的离子方程式为（6）沉淀c的化学式为，ph2的范围为10火箭升空使用肼（n2h4）作为燃料，n2o4为氧化剂（1）已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1气态肼在n2o4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为（3）一定条件下，向2l密闭容器中充入3.2molnh3和4.4molo2，发生反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0测得平衡时数据如下表所示：t1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（nh3）=，该反应的化学平衡常数k=t1t2（填“”、“”或“=”）下列既能提高nh3的转化率，又能加快反应速率的措施是（填选项字母）a、升高温度 b、降低温度 c、扩大容器体积 d、体积不变的条件下再充入一定量o2（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2co2=2co+o2分解除去co2，并提供充足的o2已知该反应的阳极反应式为4oh4e=o2+2h2o，则阴极反应式为有人提出，可以设计反应2co（g）=2c（s）+o2（g）h0来消除co的污染，请判断上述设计是否合理（填“是”或“否”），理由为11某化学兴趣小组利用如图装置探究足量zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）（1）a中发生反应的化学方程式为按气流方向，仪器的连接顺序为（a）尾气处理（填仪器接口字母编号）（3）盛放浓硫酸的仪器名称为；该仪器在使用前应洗净并（4）试剂x为（5）装置e的作用为（6）装置c的作用为；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为（7）实验时，应使a装置中物质先反应一段时间，再点燃b处酒精灯，原因为河北省石家庄市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（） a 乙烯可作水果的催熟剂 b 硅胶可作袋装食品的干燥剂 c 福尔马林可作食品的保鲜剂 d 氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点： 乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效专题： 化学应用分析： a乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；b硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；c福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；d氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸解答： 解：a由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故a正确；b由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故b正确；c福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故c错误；d氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故d正确；故选c点评： 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键2设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 在密闭容器中充入1moln2和3molh2，充分反应后生成nh3的分子数目为2na b 标准状况下，4.48ln2所含有的共用电子对数目为0.2na c 1molfe与71gcl2充分反应后转移的电子数目为3na d 常温常压下，1molnahso4固体中含有的离子数目为2na考点： 阿伏加德罗常数分析： a、合成氨的反应为可逆反应；b、1mol氮气中含3mol共用电子对；c、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量；d、nahso4固体只能电离为钠离子和hso4离子解答： 解：a、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于2na，故a错误；b、标况下，4.48l氮气的物质的量为0.2mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，故0.2mol氮气中含0.6mol共用电子对，故b错误；c、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，1mol氯气完全反应变为1价，故转移2mol电子，故c错误；d、nahso4固体只能电离为钠离子和hso4离子，故1molnahso4固体中含有的离子数目为2na，故d正确故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大3含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（） a 5种 b 6种 c 7种 d 8种考点： 有机化合物的异构现象专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答： 解：根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种故选a点评： 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原c=c双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a ph=1的溶液中：na+、nh4+、mno4、s2o32 b 0.1moll1的明矾溶液中：k+、nh4+、cl、hco3 c 无色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no3 d c（h+）=11013moll1的溶液中：na+、mg2+、i、so42考点： 离子共存问题分析： aph=1的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化s2o32；b明矾在溶液中能够电离出大量铝离子，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；c四种离子之间不发生反应，且为无色溶液；d该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀解答： 解：aph=1的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，mno4在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化s2o32，在溶液中不能大量共存，故a错误；b明矾在溶液中能够电离出大量al3+，al3+与hco3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故b错误；cna+、ba2+、br、no3离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故c正确；d该溶液中存在大量氢氧根离子，mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在5六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e、b与f同主族；e与f同周期；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍；b的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质a与e的状态不同下列推断正确的是（） a a、c两种元素可组成化学式为ca3的化合物 b f与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 c 原子半径由大到小的顺序为fea d 元素的非金属由强到弱的顺序为dcfb考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析： 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，b的最高正价与最低负价的代数和为0，b的原子序数大于a，则b不可能为氢元素，只能处于a，b与f同主族，且原子序数bf，则b为碳，f为si；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍，则d的核电荷数为8，则d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，则c为n元素；e与f同周期，处于第三周期，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，只能为i族元素，则a为h元素，e为na，据此解答解答： 解：六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，b的最高正价与最低负价的代数和为0，b的原子序数大于a，则b不可能为氢元素，只能处于a，b与f同主族，且原子序数bf，则b为碳，f为si；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍，则d的核电荷数为8，则d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，则c为n元素；e与f同周期，处于第三周期，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，只能为i族元素，则a为h元素，e为na，aa为氢元素，c为氮元素，两种元素可组成nh3，故a正确；bd为氧元素，f为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故b错误；c同主族自上而下原子半径增大，所有元素中h原子半径最小，所以原子半径nasih，即efa，故c错误；d同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性sicno，即dcbf，故d错误，故选：a点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是“b的最高正价与最低负价的代数和为0”，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律6下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（） a ph=6的纯水：c（oh）c（h+） b 0.1moll1的（nh4）2so4溶液：c（nh4+）c（so42）c（h+） c 常温下，ph=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（ch3coo）c（na+） d 常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（oh）=c（h+）考点： 离子浓度大小的比较分析： a、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等；b、（nh4）2so4溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度；c、根据电荷守恒分析；d、常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性解答： 解：a、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，故a错误；b、（nh4）2so4溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度为：c（nh4+）c（so42）c（h+），故b正确；c、根据电荷守恒，可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），而ph=7，所以c（oh）=c（h+），即c（ch3coo）=c（na+），故c错误；d、常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性，酸的强弱不知，所以无法比较两者的相对大小，故d错误；故选b点评： 本题考查离子浓度的大小，结合电荷守恒和盐的水解综合考查，比较容易7下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向na2sio3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸b 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝c 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应d 向某溶液中先滴加kscn溶液，在滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有fe2+，没有fe3+ a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： a强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；b氧化铝的熔点高于铝；c常温下，浓硫酸和fe发生钝化现象；d铁离子和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和kscn溶液不反应解答： 解：a强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向na2sio3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明二者发生复分解反应生成硅酸，所以酸性：盐酸硅酸，故a正确；b氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故b正确；c常温下，浓硫酸和fe发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故c错误；d铁离子和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和kscn溶液不反应，向某溶液中先滴加kscn溶液，在滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，则说明溶液中含有fe2+，没有fe3+，故d正确；故选c点评： 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及离子检验、氧化还原反应、熔点高低判断、强酸制取弱酸等知识点，明确物质性质即可解答，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，知道其操作步骤、反应现象及得出的结论二、解答题（共4小题，满分58分）8a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b、c为单质，x、y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）（1）若x是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应制备b，y的化学式为co，b的其中一种用途为半导体、芯片、太阳能电池板等若a、b为生活中常见的两种金属单质，x是一种黑色磁性物质x与氢碘酸反应的离子方程式为fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o（3）若组成a的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以y为电解质溶液，气体b为燃料，c为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为h2+2oh2e=2h2o，工作一段时间后，y溶液的ph减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若常温下a、b、c和x均为气体，y为固体，管道工人曾利用反应检验氯气管道是否漏气y的电子式为，反应的化学方程式为8nh3+3cl2=n2+6nh4cl将0.1moll1的x溶液与0.1moll1的y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）考点： 无机物的推断分析： （1）若x是光导纤维的主要成分，则为sio2，工业上常利用反应制备b，则a为碳，b为si，y为co，c为o2；若a、b为生活中常见的两种金属单质，x是一种黑色磁性物质，则x为fe3o4，a为al，b为fe，y为al2o3，c为o2；（3）若组成a的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则a为na，以y为电解质溶液，气体b为燃料，c为氧化剂可构成碱性燃料电池，则x为h2o，y为naoh，b为h2，c为o2；（4）若常温下a、b、c和x均为气体，y为固体，管道工人曾利用反应检验氯气管道是否漏气，则y为nh4cl，b为n2，c为h2，x为nh3，a为cl2解答： 解：（1）若x是光导纤维的主要成分，则为sio2，工业上常利用反应制备b，则a为碳，b为si，y为co，c为o2，si可以用作：半导体、芯片、太阳能电池板等，故答案为：co；半导体、芯片、太阳能电池板等；若a、b为生活中常见的两种金属单质，x是一种黑色磁性物质，则x为fe3o4，a为al，b为fe，y为al2o3，c为o2，x与氢碘酸反应的离子方程式为：fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o，故答案为：fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o；（3）若组成a的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则a为na，以y为电解质溶液，气体b为燃料，c为氧化剂可构成碱性燃料电池，则x为h2o，y为naoh，b为h2，c为o2，则：其负极反应式为：h2+2oh2e=2h2o，本质是氢气燃烧生成水，工作一段时间后，氢氧化钠溶液浓度减小，减小减弱，y溶液的ph减小，故答案为：h2+2oh2e=2h2o；减小；（4）若常温下a、b、c和x均为气体，y为固体，管道工人曾利用反应检验氯气管道是否漏气，则y为nh4cl，b为n2，c为h2，x为nh3，a为cl2y的电子式为，反应的化学方程式为：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，故答案为：；8nh3+3cl2=n2+6nh4cl；将0.1moll1的nh3溶液与0.1moll1的nh4cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故答案为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）点评： 本题考查无机物推断，属于半开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等9工业上用含有cr2o72和cro42的废水回收铬其工艺流程如图：已知：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o；常温下，kspfe（oh）3=1.01038，kspcr（oh）3=1.01032；当离子浓度小于1.0105 moll1时，认为沉淀完全（1）酸化后的溶液a显橙色下列选项中，能说明反应2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o达到平衡状态的是cd（填选项字母）；acr2o72和cro42的浓度相同 b.2v（cr2o72）=v（cro42）c溶液的颜色不变d溶液的ph不变（3）为防止feso4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸（填试剂名称）（4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（5）feso4溶液与溶液a发生反应的离子方程式为cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o（6）沉淀c的化学式为fe（oh）3，ph2的范围为5考点： 金属的回收与环境、资源保护分析： 含有cr2o72和cro42的废水经酸化后主要转化为cr2o72，cr2o72具有强氧化性，加入还原性的亚铁离子，将其还原为cr3+，然后依据溶度积常数分别调节溶液的ph值，让铁离子和铬离子沉淀出来，据此分析以下个小题即可，（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；根据判断平衡状态的方法：v正=v逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）防止亚铁离子氧化，还要抑制亚铁离子水解，据此解答即可；（4）过滤是分离固体与液体的一种方法，依据过滤需要仪器回答即可；（5）亚铁离子具有还原性，铬酸根具有强氧化性，据此书写离子反应方程式即可；（6）当离子浓度小于1.0105 moll1时，认为沉淀完全，据此解答即可解答： 解：（1）c（h+）增大，平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变和ph不变，故选：c d；（3）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故答案为：铁粉、硫酸；（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，所需仪器有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）依据分析可知：溶液a含有cr2o72，具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，故答案为：cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o； （6）依据分析可知，沉淀c为氢氧化铁，当离子浓度小于1.0105 moll1时，认为沉淀完全，故铬离子完全沉淀时有：1105c（oh）3=1.01032，解：c（oh）=109，即ph5完全沉淀，故答案为：fe（oh）3；5点评： 本题主要考查的是金属的回收与资源利用，涉及氧化还原反应、化学反应平衡移动原理、离子反应方程式书写，常见实验操作以及仪器选择等，难度较大10火箭升空使用肼（n2h4）作为燃料，n2o4为氧化剂（1）已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1气态肼在n2o4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1083.0kjmol1工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为naclo+2nh3=nacl+n2h4+h2o（3）一定条件下，向2l密闭容器中充入3.2molnh3和4.4molo2，发生反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0测得平衡时数据如下表所示：t1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（nh3）=0.08moll1min1，该反应的化学平衡常数k=1.2t1t2（填“”、“”或“=”）下列既能提高nh3的转化率，又能加快反应速率的措施是d（填选项字母）a、升高温度 b、降低温度 c、扩大容器体积 d、体积不变的条件下再充入一定量o2（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2co2=2co+o2分解除去co2，并提供充足的o2已知该反应的阳极反应式为4oh4e=o2+2h2o，则阴极反应式为2co2+2h2o+4e=2co+4oh（或：co2+h2o+2e=co+2oh）有人提出，可以设计反应2co（g）=2c（s）+o2（g）h0来消除co的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由为该反应为h0、s0的反应，不能自发进行考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；电解原理分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所得热化学方程式；次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，生成氯化钠和水；结合原子守恒配平书写得到化学方程式；（3）依据化学平衡三段式列式计算，反应速率=，平衡常数；结合图表数据计算平衡常数，利用平衡常数变化分析温度变化；4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0，既能提高nh3的转化率，又能加快反应速率的措施是根据平衡移动原理和影响反应速率因素分析选项判断；（4）阴极发生还原反应，co2被还原生成co，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式；根据g的大小判断反应能否进行解答： 解：（1）已知：n2（g）+2o2（g）=2no（g）h=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1依据盖斯定律计算2得到气态肼在n2o4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1083.0 kjmol1，故答案为：2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1083.0 kjmol1；次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：naclo+2nh3=nacl+n2h4+h2o；故答案为：naclo+2nh3=nacl+n2h4+h2o；（3）t1时，向2l密闭容器中充入3.2molnh3和4.4molo2，发生反应： 4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0：起始量（mol/l） 1.6 2.2 0 0变化量（mol/l） 0.8 1 0.8 1.2平衡量（mol/l） 0.8 1.2 0.8 1.2t1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（nh3）=0.08 moll1min1，平衡常数k=1.2；故答案为：0.08 moll1min1；1.2；t2时，向2l密闭容器中充入3.2molnh3和4.4molo2，发生反应： 4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0：起始量（mol/l） 1.6 2.2 0 0变化量（mol/l） 0.6 0.75 0.6 0.9平衡量（mol/l） 1 1.45 0.6 0.9 k=0.361.2则反应逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，t2t1；故答案为：；4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0，既能提高nh3的转化率，又能加快反应速率的措施是根据平衡移动原理和影响反应速率因素分析选项判断；a、反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故a不符合； b、降低温度平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率减小，故b不符合； c、扩大容器体积压强减小，平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率减小，故c不符合； d、体积不变的条件下再充入一定量o2，平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率增大，故d符合；故答案为：d；（4）依据总反应2co2=2co+o2，阳极反应为4oh4e=o2+2h2o，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2co2+4e+2h2o=2co+4oh，反应2co=2c+o2（h0、s0），则g=hts0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；故答案为：2co2+4e+2h2o=2co+4oh；否，该反应为h0、s0的反应，不能自发进行点评： 本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断11某化学兴趣小组利用如图装置探究足量zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）（1）a中发生反应的化学方程式为zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，zn+2h2so4=znso4+h2按气流方向，仪器的连接顺序为（a）dehibcfg尾气处理（填仪器接口字母编号）（3）盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；