河北省蔚县第一中学高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

蔚县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请修改第i卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2012年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损。下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是（）ano2bso2cco2dco2. 每年的9月14日是“世界清洁地球日”。随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力。如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”。“白色污染”的危害主要有（）破坏土壤结构，降低土壤肥效焚烧产生有毒气体污染环境释放出氟氯代烷破坏臭氧层危害动物加剧温室效应引起赤潮a全部bcd3. 下列物质的分离方法不正确的是（） a 用过滤的方法除去食盐中泥沙 b 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c 用酒精萃取碘水中的碘 d 用水冲洗的方法从沙里淘金4. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是（）a对垃圾进行无害化、资源化处理b提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具c大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂d用co2合成可降解塑料，实现碳的循环利用5. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）a加入氢氧化钠 b加入agno3溶液 c加热法 d加入一种合适的酸6. 火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是（）a亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长b亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面c亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应d亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化7. 下列叙述中，正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m能发生酯化反应的酸一定是羧酸 油脂水解后得到的醇都是丙三醇 天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 a只有 b c d8. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是（）a.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火b.加热ag2o可以得到单质银；加热cuo也可制取单质铜c.工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融alcl3的方法制取金属铝d.al和s直接化合可以得到al2s3；fe与s直接化合也可得到fe2s39. 为提纯下列各项的物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气bhno3溶液(h2so4)bacl2溶液过滤c溴化钠溶液(nai)氯水、ccl4萃取、分液d乙醇(水)生石灰蒸馏10. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）第ii卷（非选择题）请修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量h2o2的目的： ；（2）步骤中反应的离子方程式： ；（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有 、 （答出两个仪器）。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。12. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示： (1)写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；h2还原sihcl3过程中若混入o2，可能引起的后果是_。13. 鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三个学生都一次鉴别成功。请推断他们选用的试剂(写名称)：甲_，乙_，丙_。 (2)学生丁认为不用其他试剂也可以鉴别。他将三种无色溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图，由此可确定各种物质。(表示产生沉淀；表示产生气体；表示无明显现象)。请写出a的化学式：_。14. a、b、c、d分别是nano3、naoh、hno3和ba(no3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液x，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液：a_，b_，c_，d_，x_。15. 草酸作为一种很重要的化工原料，某一个学习小组的同学拟用甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解的技术来制取草酸。、步骤是减压抽滤(见下图)，其优点是：_， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入b装置，最佳的操作是_。、该小组同学为了确定产品h2c2o4xh2o中的的x值，进行下列实验：取w g产品配成100ml水溶液；量取25.00ml草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c moll-1kmno4溶液滴定。 请回答下列问题：(1)实验中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_。(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_。(3)若滴定时，前后两次读数分别为a ml和b ml，由此计算出该草酸晶体的x值是_、该小组同学在做实验时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号，)、胶头滴管(若干支)、秒表试剂：0.1 mol/l h2c2o4溶液、0.1 mol/l kmno4溶液、稀硫酸、mnso4固体【实验内容】 实验(1)：在号和号试管中分别先加入5m1 0.1mol/l h2c2o4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/lkmno4溶液。现象如下(表1)编号号试管号试管褪色时间90s5 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。实验(2)：在号和号试管中分别加入5m1 0.1mol/l h2c2o4溶液，在号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/l 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)编号号试管号试管褪色时间100 s90 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。实验(3)：在号、号和号试管中分别加入5m1 0.1mol/l h2c2o4溶液，然后在、号试管中依次加入10滴、l ml、2 ml稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/l的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65的水浴中加热。观察现象如下(表3)。编号号试管号试管号试管褪色时间88 s100 s120 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比、号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。(1)设计实验(1)对应的假设是_。实验(1)得出的结论是_。(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_m_。16. 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b.把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；f.从分液漏斗口倒出上层水溶液；g.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；h.静置、分层。就此实验完成下列各题：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_ag_ef。(2)上述e步骤的操作中应注意：_。(3)上述g步骤操作的目的是：_。(4)能用ccl4从碘水中萃取碘的原因是：_。17. 某一位同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出a装置中发生反应的化学方程式_。(2)c装置能不能与d装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当b装置中反应完全发生后，读取f中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平e、f装置中的液面(4)测定数据如下：装置cd实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，e中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 l。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若b装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。18. 某无色待检溶液a中含有k、cl、oh、so32、so42，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中oh的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。 (1)图中试剂的化学式分别为：_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_，b._，c._。(3)无色溶液a中加试剂的主要目的是_。(4)把白色沉淀a中加入的试剂改为试剂对实验的影响是_。19. 某地区使用含较多ca2、mg2的天然水按下列步骤制取纯净水。回答下列问题：(1)该地区的天然水属于_(填“硬水”或“软水”)。(2)在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂名称)。(3)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(hr)和羟型阴离子交换树脂(roh)，则(填代表式)a柱是_，b柱是_。按上述顺序装柱的理由是_。(4)经过第步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是_，常用的消毒方式有_。(5)若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入_和_，发生的反应有_。20. 已知某工厂排出的工业废水中含有大量cuso4，少量的ag、hg2以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(1)步骤1的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_，固体残渣的成分是(填化学式)_。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是_。评卷人得分三、计算题21. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液各100 ml；取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用去v ml达到滴定终点；向烧杯中加入25 ml 0.1 moll1的hcl溶液。(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：_。(2)在下图所示的仪器中配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液肯定不需要的是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_ml。(4)写出步骤中发生的有关反应的离子方程式：_。(5)在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是_。(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是_。22. 充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的co2和h2o的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式的5倍，0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应。求：(1)实验式。(2)相对分子质量、分子式。(3)若该糖是直链分子，同一个碳原子上连有2个羟基不稳定，推导出它的结构简式。23. 人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用。科学家证明1 ha(公顷)柳杉林每月可吸收so2160 kg。试回答下列问题：(1)柳杉可吸收so2，说明森林对环境的作用是_。(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的so2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓h2so4多少千克？评卷人得分四、填空题24. 家庭厨房是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质和。从科学的角度讲，一日三餐应以富含 的食物为主食。（2）绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。根据此分类，花生油属于_食品。（3）食物的选择要注意其酸碱性。蛋白质属于（填“酸性”或“碱性”）食物。这_（填“是”或“不是”）因为这类食物在味觉上有酸味。（4）请写出常用食品防腐剂的化学式或名称（只写出一种）。25. （1）油脂属于 类，其在碱性条件下的水解反应又称 反应，产物为 （写名称）（2）在蔗糖和麦芽糖中， 能发生银镜反应，二者 同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为 （3）甲醛能使 变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为 。26. 在下列物质中：k2so4、hcho、mgso4、hg(no3)2、nh4cl、koh,能使蛋白质变性的是_,能使蛋白质发生盐析的是_.27. 下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报.城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92tsp济南76tsp天津82tsp武汉83nox长春103tsp深圳77nox上海74nox汕头54杭州67tsp成都87tsp福州42重庆98so2厦门25贵阳69tsp注：tsp：空气中飘尘；nox：含氮氧化物阅读分析上表，回答下列问题：(1)经济特区中，空气质量最好的城市是_，直辖市中空气质量最差的城市是_(2)最容易出现酸雨的城市是_为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的so2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式 _28. 北京时间2011年3月11日，在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震，3月15日，继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后，其2号机组再传爆炸声。(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是_。a分子的质量很小 b不同分子性质不同 c分子不断运动 d分子间有间隔(2)地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水。感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过_(填操作名称)而实现。化学指标中含有水源的ph和硬度两项，测定液体ph的方法是_。病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入_等消毒剂，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg，配制的主要步骤是：_、_、_。29. 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油：方法_；方法_。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。氧化反应_；置换反应_。(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_。发生反应的化学方程式为_。30. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过如下图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6 g，乙装置增重4.4 g。则该烃的化学式为_。31. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐。(1)从草木灰中提取钾盐的顺序如下：称量样品；溶解样品；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示（）a左盘重，样品轻 b左盘轻，砝码重 c右盘重，砝码轻 d右盘轻，样品重(3)进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_，_，_。32. 现有ch4、c2h4、c2h6三种有机物：(1)等质量的三种气体完全燃烧时耗去o2的量最多的是_；(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去o2的量最多的是_。(3)等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_；(4)在120、1.01105 pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混