河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 31课时作业.doc

课时作业（六）一、选择题1把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()a钠浮在水面上b溶液中产生较多气泡c该溶液变为蓝色d钠熔化成小球并在水面游动答案b解析由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成naoh和h2。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，d正确。生成的naoh显碱性使石蕊试液变蓝，c正确。2将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水naoh溶液0.1 mol/l盐酸0.1 mol/l硫酸铜abc d答案c解析na与水、酸、盐溶液反应的实质是与h的反应，cu2水解显酸性，四种溶液中c(h)由大到小顺序为，c(h)越大，反应越快，故c正确。3取一支大试管，加入20 ml饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 ml苯(0.87 gcm1)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失abc d答案b解析根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的烧杯中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有naoh生成，并放出热量，ca(oh)2的溶解度减小，故有ca(oh)2析出，溶液变浑浊。4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断ana2co3溶液可用于治疗胃酸过多na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与h2o反应生成naoh对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有dna2o2可用作航天员的供氧剂na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有答案d解析a：nahco3用于治疗胃酸过多，而不是用na2co3，错误；b：溶液先红，后褪色，因na2o2与h2o反应生成naoh，na2o2具有漂白性，错误；c：无因果关系，错误；d正确。5(2010年名校冲刺卷)根据下列实验和实验现象，判断下列说法中不正确的是()实验内容实验现象在蒸发皿中放一小块钠加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量的无水硫酸铜与熔化的钠接触无水硫酸铜与熔化的钠接触时，产生耀眼的火花，同时有红色物质生成a.该反应属于置换反应b该反应是放热反应c该反应中cuso4表现还原性d加热且无水条件下，na可与cuso4反应生成cu答案c解析根据实验现象，产生耀眼的火花说明反应放热，同时有红色物质生成，说明有铜生成，无水硫酸铜与熔化的钠反应，铜的化合价降低说明硫酸铜表现氧化性。6在一盛有22.4 l co2和co混合气体(在标准状况下)的密闭容器中投入1 mol na2o2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是()a1 mol na2co3b0.5 mol na2co3和0.5 mol na2o2c0.25 mol na2co3和0.75 mol na2o2d0.75 mol na2co3和0.25 mol na2o2答案a解析密闭容器中首先是二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠与氧气，氧气与一氧化碳反应，生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与过氧化钠反应生成氧气与碳酸钠，所以可以将氧气看为催化剂，整个反应过程为一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠。由于co2和co混合气体共计1 mol，根据碳与钠的关系，所以生成碳酸钠为1 mol。7(2010攀枝花期末)“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()答案c解析碳酸氢钠析出后的溶液为饱和碳酸氢钠溶液。固体溶质只能从饱和溶液中析出。8现有25 ml2 moll1na2co3溶液和75 ml1 moll1的稀盐酸。将na2co3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到na2co3溶液中。在标准状况下产生的气体体积()a均是0.84 l b均为0.56lc d甲丁c乙丙甲丁 d乙丙甲丁答案d解析当na、na2o、na2o2放入水中时，发生反应：2na2h2o2naohh2，na2oh2o2naoh,2na2o22h2o4naoho2可以看出，na2o、na2o2反应后生成的naoh和溶液质量均相同，故乙丙。甲和丁中的naoh量相等，但甲中因生成h2，溶液质量减少。故甲丁且二者比乙、丙均小。125.6 l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l气体(气体体积均为标准状况)，这4.48l气体的质量为()a8.8 g b8.2 gc6.4 g d11 g答案b解析2na2o22co22na2co3o2vm222.4 l22.4 l22.4 l 56 g因气体体积减少1.12 l，故质量应减少2.8 g，气体原来的质量为44 gmol111 g，即剩余4.48 l气体的质量为：11 g2.8 g8.2 g。二、非选择题13a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)。b、e均为组成空气的成分；f的焰色反应呈黄色；g中非金属元素与金属元素的原子个数之比为12。请填写下列空白：(1)a是_，c是_。(2)h与盐酸反应生成e的化学方程式是_。(3)e与f反应的化学方程式是_。(4)f与g的水溶液反应生成i和d的离子方程式是_。答案(1)碳(或c)钠(或na)(2)na2co32hcl=2naclh2oco2(3)2co22na2o2=2na2co3o2(4)na2o2s22h2o=4ohs2na解析b、e均为组成空气的成分，且b为单质，e为化合物，可确定e为co2，则b为o2，a为c(碳)。f的焰色反应呈黄色，说明f中含钠元素，又因为f能与co2反应生成o2，确定f为na2o2，则c为na。g和d、c的原子个数之比为12，则d显2价，且d的原子序数大于c(na)的，确定d为s，则g为na2s。na2s能被na2o2氧化：na2o2s22h2o=4ohs2na。14na2o2与co2和so2均能反应，完成以下两题。(1)用下图装置进行co2性质的有关实验。试剂瓶b中盛有饱和nahco3溶液，其目的是_；反应过程中，e中澄清石灰水变浑浊，e中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_。(2)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中的溶液上方，木条复燃。回答下列问题：第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是_。请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3。_。第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成，为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由。a_；b_。答案(1)除去co2中混有hcl气体caco3(s)ca2(aq)co32(aq)(2)2na2o22so22na2so3o2取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的的气体不合理a稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡b如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析(2)本题考查有关so2的性质及so32、so42的检验等有关知识。检验na2so3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的so2通入品红试液，若褪色则证明有so2生成，原固体中含有na2so3。而检验na2so4时，需排除na2so3的干扰，因为na2so3易被氧化为na2so4。中学阶段常见的能将so32氧化为so42的有fe3、hno3、o2、cl2、br2、i2、kmno4等。na2o2氧化性很强，也能将so32氧化为so42。15纯碱是一种重要的化工产品与化工原料，广泛地用于玻璃、造纸、制皂、纺织和漂染等。我国化学家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用nahco3、nacl、nh4cl等物质溶解度的差异，以饱和食盐水、氨气、二氧化碳等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟“侯氏制碱法”。试回答下列问题：(1)装置的连接顺序是b接()，a接()，()接()；a中多孔隔板上的固体物质是_，b中分液漏斗中的液体是_。(2)装置_(填“a”或“b”)中的反应必须先发生，理由是_。(3)装置c中用球型干燥管而不用直导管，其原因是_。(4)写出装置c中广口瓶里所发生的化学反应方程式_；在广口瓶中生成nahco3，而从广口瓶中获取nahco3晶体的实验操作是_(填写实验名称)。答案(1)c f e d石灰石浓氨水(2)b氨气极易溶于水，先通入氨气至饱和后再通入二氧化碳气体有利于吸收更多的二氧化碳气体，以提高nacl的利用率，析出更多的nahco3晶体(3)防止发生倒吸(4)nh3co2naclh2o=nahco3nh4cl过滤解析(1)结合nh3、co2气体的性质和实验装置可知，应在装置a、b中分别制取co2与nh3，然后先后将气体通入nacl溶液中，在装置c中广口瓶内生成nahco3，将nh3通入食盐水中要防倒吸，所以b应接c；a接f，e接d(其中d装置是用于除去co2中混有的hcl气体)；为制取co2，a中多孔隔板上的固体物质是不溶性碳酸盐，如碳酸钙，b中分液漏斗中应该是浓氨水。(2)因为氨气极易溶于水，故先通入氨气至饱和后再通入二氧化碳气体，有利于吸收更多的二氧化碳气体，这样不仅利于析出更多的nahco3晶体，同时还提高了nacl的利用率，所以装置b中反应必须先发生。16有50 ml naoh溶液，向其中逐渐通入一定量的co2，随后向溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，产生的co2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。(1)试分析向naoh溶液中通入co2气体后，所得溶液中的溶质是_，其物质的量分别为_；(2)产生co2气体的体积(标准状况)是_。答案(1)naoh、na2co30.0025 mol、0.0025 mol(2)0.056 l解析(1)naoh溶液中通入co2所得固体有如下可能：naoh和na2co3na2co3na2co3和nahco3nahco3图象5075 ml hcl发生反应nahco3hclnaclh2oco2知nahco3为0.0025 mol，若溶质为n