渗透压.ppt

溶液的渗透压 知识目标 1 掌握渗透现象发生的条件 渗透方向 重点 2 理解渗透压与渗透浓度的关系 难点 3 知道渗透压在农 医学中的应用 教学目标 情感目标 激发学习化学兴趣 培养严谨认真的职业态度 能力目标 培养观察现象和分析问题能力 化学计算能力 半透膜 半透膜 是一种只允许较小的溶剂分子 H2O分子 通过 而不允许溶质分子通过的薄膜 例如 细胞膜 膀胱膜 肠衣 毛细血管壁等 渗透现象 纯水 纯水 渗透现象 半透膜 渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异 溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的过程 称为渗透现象 简称渗透 纯水 纯水 半透膜 蔗糖溶液 为阻止渗透现象的发生 在溶液液面上方施加一额外的压力 这一压力就是溶液所具有的渗透压 渗透压 实验证明 在一定温度下 溶液的渗透压与成正比 而与溶质的性质无关 单位体积溶液中溶质粒子的数目 即溶质粒子总浓度 医学上称为渗透浓度 cos 常用单位是mmol L 渗透压与渗透浓度的关系 例1 比较相同温度下0 1mol LNaCl溶液与0 1mol L葡萄糖溶液渗透压的大小 cos NaCl c Na c Cl 0 2mol L 200mmol L 葡糖糖为非电解质 在溶液中以分子形式存在 cos 葡萄糖 c 葡萄糖 0 1mol L 100mmol L 0 1mol LNaCl溶液cos 0 1mol L葡萄糖溶液cos 解 渗透压与渗透浓度的关系 低渗溶液 等渗溶液和高渗溶液 正常人体血浆的渗透浓度 280 320mmol L 等渗溶液 高渗溶液 低渗溶液 例题2 计算9g LNaCl溶液及50g L葡萄糖溶液的渗透浓度 并判断这两种溶液是等渗 低渗还是高渗溶液 知识回顾 1 医学上溶液浓度常用的表示方法 nB物质的量浓度cB mol L或mmol L VmB质量浓度 B g L V B2 cB和 B的关系cB MB 例题2 NaCl 9g Lc NaCl 0 154mol LM NaCl 58 5g mol cos NaCl c Na c Cl 0 154mol L 0 154mol L 0 308mol L 308mmol L 9g LNaCl溶液是等渗溶液 又 NaCl Na Cl 计算9g LNaCl溶液及50g L葡萄糖溶液的渗透浓度 并判断这两种溶液是等渗 低渗还是高渗溶液 解 葡萄糖 50g Lc 葡萄糖 0 278mol LM 葡萄糖 180g mol cos 葡萄糖 c 葡萄糖 0 278mol L 278mmol L 接近280mmol L 50g L葡萄糖溶液是等渗溶液 又 葡糖糖为非电解质 在溶液中以分子形式存在 计算9g LNaCl溶液及50g L葡萄糖溶液的渗透浓度 并判断这两种溶液是等渗 低渗还是高渗溶液 解 例题2 红细胞在等渗 低渗 高渗溶液中形态变化 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 正常形态 胀大 溶血 皱缩 胞浆分离 血栓 让我好好想一想 临床上常用的等渗溶液有 0 154mol L 9g L即0 9 NaCl溶液 生理盐水 0 278mol L 50g L即5 葡萄糖溶液 特殊情况 渗透压在医学上的应用 课堂反馈 1 渗透现象发生的条件是 有半透膜存在 半透膜两侧溶质粒子的浓度不同 渗透浓度不同 2 物质的量浓度相等的两种溶液 其渗透压相同 cos的计算 盐类 强电解质 cos 各离子浓度之和 糖类 非电解质 cos cB 4 下列溶液中 能使红细胞发生皱缩的是 B 9g LNaClC 50g L葡萄糖D 5g L葡萄糖 课堂反馈 高渗溶液 A A 15g LNaCl 等渗 等渗 B 3 临床上给病人大量输入液体时 应输入 A 高渗溶液C 低渗溶液D 都可以 B 等渗溶液 海水淡化原理 反渗透 海水淡化 目前已成为一些海岛 远洋客轮 某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法 1 3溶胶 分散体系 一种或几种物质 分散质 分散在另一种物质 分散介质 中所组成的体系 分子分散体系 1nm 胶态分散体系 1nm 1 m 粗分散体系 1 m 1000 m 分散体系 溶胶 固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液简称溶胶 制备 3 溶胶粒子的结构 胶核1 100nm 吸附层 扩散层 双电层 胶粒的扩散双电层结构 胶核电位离子反离子反离子 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 溶胶的特征 分散相粒子大小在1 100nm 是高度分散的多相体系 具有较大的表面积 是不稳定体系 具不可逆性 聚沉和稳定性 1 2 1溶胶的光学性质 Tyndall现象 Tyndallphenomenon 于暗室中用一束聚焦强可见光源照射溶胶 在与光束垂直的方向观察 可见一束光锥通过 1 2 2溶胶的动力学性质 Brown运动 Brownianmovement 将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超显微镜观察 可以观测到溶胶中的胶粒在介质中不停地作不规则的运动 原因 某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的 胶粒质量愈小 温度愈高 运动速度愈高 Brown运动愈剧烈 扩散 当溶胶中的胶粒存在浓度差时 胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移 沉降 在重力场中 胶粒受重力的作用而要下沉 沉降平衡 当沉降速度等于扩散速度 系统处于平衡状态 这时 胶粒的浓度从上到下逐渐增大 形成一个稳定的浓度梯度 1 2溶胶的性质1 2 3溶胶的电学性质 电泳的方向可以判断胶粒所带电荷 负溶胶 大多数金属硫化物 硅酸 金 银等溶胶 向正极迁移 胶粒带负电 正溶胶 大多数金属氢氧化物溶胶 向负极迁移 胶粒带正电 电泳 electrophoresis 在电场作用下 带电胶粒在介质中的运动 1 2 4溶胶的电学性质 电渗 electroosmosis 在外电场作用下 分散介质的定向移动 溶胶粒子为什么会带电荷 原因一 吸附作用 例如 原因二 电离作用 例如 硅酸溶胶 结构 28 溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 动力学稳定性 布朗运动 抗聚结稳定性 引力为主 范德华力 斥力为主 双电层电性斥力 29 溶胶的聚沉 憎液溶胶中分散相粒子相互聚结 颗粒变大 聚沉 进而发生沉淀的现象 电解质的聚沉作用 电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子 反号离子价数越高 聚沉能力越大 叔采 哈迪规则注 同电性离子的价数越高 电解质聚沉能力越低 聚沉值 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需 对同一溶胶 外加电解质的离