河北省邯郸市高三理综（化学部分）教学质量检测试题解析（解析版）.doc

邯郸市2013届高三教学质量检测理科综合化学部分【试题整体分析】本套试题模式和新课标高考模式一致，采用了7选择+3大题+3选做的模式，重点考查了化学基本知识和基本理论，包括了高考的重点知识如阿伏伽德罗常数、元素化合物、电化学、反应热、化学反应速率和平衡、化学实验基础等内容，选做题考查了本部分的重点知识。考查知识的同时，试题还重视各种能力的考查，如11、27题对读图能力的考查等，这是高考必备的能力。整套试题难度中等，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，在一轮复习即将结束的时候，本套试题在鼓励学生的同时，可以有效的检测学生对知识的掌握。7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1h、2h、3h；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：c60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液a只有 b只有 c只有 d只有8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有almol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16go2和o3混合气体含有na个氧原子d1moll-1的cacl2溶液中含cl-的数目为2na ；9有关右图所示化合物的说法不正确的是 a既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以 在光照下与br2发生取代反应b1 mol该化合物最多可以与3 mol naoh反应c既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体10. 下列操作或实验现象预测正确的是a. 实验i：振荡后静置，下层溶液颜色变深b实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c. 实验iii：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 d实验：为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色11. 为了探索外界条件对反应：ax(g)+by(g) cz(g)的影响，将x和y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是ahcbh0，a+b0，a+bc dh0，a+bc 12已知a、b为单质，c为化合物。若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加过量naoh溶液，先出现浑浊后澄清，则b可能为al若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu能实现上述转化关系的是a b c d13将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 a22.1 g b27.2 g c30 g d无法计算26（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3发生氧化还原反应，转化关系如下：（已知，气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。）请回答下列问题：（1）a和b两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 ；（2）c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 ；（3）过量d的水溶液与a溶液反应的离子方程式是 ；（4）dc反应的化学方程式是 ；（5）除去气体c中的杂质气体e的化学方法： （用化学方程式表示）；（6）完成铝在碱性条件下与no3-反应的离子方程式 ；（7）al与no3在酸性条件下反应，al与被还原的no3的物质的量之比是 。27（15分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用e1、e2或e3表示）。（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。a. 2v(h2)(逆) =v(co)(正) b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变d. ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化 e容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1:2:1 （4）在一定温度下，若将4a mol h2和2amol co放入2l的密闭容器中，充分反应后测得co的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol co、2amol h2和amol ch3oh，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，co的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（见右图）。a物质的化学式是_；该原电池的负极反应式可表示为 。28（14分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ；（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（3）若滴定用掉c moll-1 kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是： 。36(15分) 【化学化学与技术】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）硅在元素周期表中的位置是_。（2）工业生产粗硅的反应有：sio2+2csi（粗）+2co，sio2+3csic+2co。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的c和sio2的质量之比为 。（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应i为 si（粗）+3hclsihcl3+h2，则反应ii的化学方程式为 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应i中hcl的利用率为90%，反应ii中h2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入hcl 和h2的物质的量之比是 。37（15分）【化学物质结构与性质】有a、b、c、d四种元素。已知a原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。b 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，b位于元素周期表的s区。c元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1。 d原子m能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：（1）acl3分子中a的杂化类型为 。acl3分子的空间构型为 。（2）某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（3）a、b、c三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。c60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则c60分子中键的数目为 。（4）d的基态原子有 种能量不同的电子；d2+ 的价电子排布式为 。已知d晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则d晶体的密度为 （写出含a的表达式，用na表示阿伏加德罗常数的值）。38（15分）【化学有机化学基础】芳香化合物a、b互为同分异构体，b的结构简式是ch3coocooch2ch3，a经、两步反应得c、d和e，b经、两步反应得e、f和h