河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 HNO3学案.docVIP

河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学学案：hno3学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；教学重点及难点（1）硝酸的特性不稳定性和氧化性；（2）氨氧化法制硝酸的反应原理。知识梳理标出氮元素的化合价。nh3n2n2onon2o3no2hno3一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。二、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/l。三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性： 2. 硝酸的不稳定性： 思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？3、强氧化性（1）硝酸与金属单质的反应浓硝酸与铜反应的现象：反应的化学方程式：反应的离子方程式：稀硝酸与铜反应的现象：反应的化学方程式：反应的离子方程式： （2）浓硝酸能与碳等某些非金属单质反应。 （改编反应装置注意 （1） 硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应（不与au、pt反应），但一般不生成氢气。浓、稀hno3与金属反应时，均把金属氧化到最高价态。金属与浓硝酸反应一般生成no2,与稀hno3反应一般生成no。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。拓展 王水：浓hno3和浓hcl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如au、pt等溶解。 思考 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kno3 ，发现铜粉溶解，为什么？四、工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。练习题 一、选择题1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ）a冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装b浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 c稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）a.只有no2 b.只有no c.no2和no d.no2和h23.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （ ）a.浓硝酸 b.硝酸银 c.氯水 d.浓硫酸4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）a.c与浓hno3反应 b.cu与浓hno3反应c.cu与稀hno3反应 d.mg(oh)2与hno3反应5.下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）a.稀硝酸能与fe发生反应，浓硝酸不能b.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂c.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 d.稀硝酸与cu反应生成no，而浓硝酸与cu反应生成no2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸6.右图装置可用于 （ ） 水 a加热nahco3制co2 b用cu和稀hno3反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3d用nacl与浓h2so4反应制hcl7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（ ）a稀硝酸b浓硝酸c浓硫酸d浓盐酸二、填空题8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。实验室贮存浓硝酸的方法是_。9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 aebdc10.a、b、c、d、e五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中a、b、c、d在常温下都是气体，b为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则a是 d是 。（2）写出下列反应的化学方程式 ：bc的化学方程式为 。 dc的化学方程式为 11.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）三、计算题12.若将12.7gcu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑no2转化成n2o4)（2）该反应转移的电子总数为多少？参考答案1.b 2.c 3.d 4.a 5.b 6.b 7.b 8.浓硝酸不稳定性, 4hno3(浓)=4no2+ o2+ 2h2o; 通入氧气; 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 , 低温、避光处9.（1）cu+4hno3(浓）=cu(no3)2+2no2+2h2o,产生红棕色气体、溶液变蓝，（2）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,（3）反应继续进行， 3cu+8h+2no3=3cu2+no+4h2o,10（1