河南、河北、山西三省高考化学模拟试卷（一）（含解析）.doc

2015年河南、河北、山西三省高考化学模拟试卷（一） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015河南模拟）生活中处处有化学，下列叙述错误的是（） a 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 b 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 c 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 d 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂2（6分）（2015河南模拟）下列化学用语表达正确的有（）羟基的电子式：次氯酸分子的结构式：hocl乙烯的最简式（实验式）：ch2=ch2含有10个中子的氧原子：188o铝离子的结构示意图：二氧化碳分子的比例模型 a 2个 b 3个 c 4个 d 5个3（6分）（2015河南模拟）偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料c2h8n2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（） a 2种 b 3 种 c 4种 d 5种4（6分）（2015河南模拟）下列说法中正确的是（） a 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 b 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 c 8nh3（g）+6no2（g）=7n2（g）+12 h2o（g）h0该反应一定能自发进行 d 提取海带中的碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好5（6分）（2015河南模拟）w、x、y、z均是短周期元素，w元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，x元素的原子比w元素的原子多2个电子；y+和z离子具有与氖原子相同的电子层结构下列说法错误的是（） a 上述元素中，y的原子半径最大 b 上述元素中，w的气态氢化物最稳定 c 元素w和x可形成含有极性键的极性分子wx3 d 工业上可用电解熔融的y、z的化合物的方法冶炼y、z的单质6（6分）（2015河南模拟）常温下，用0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（） a 点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+） b 点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo） c 滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh） d 点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）7（6分）（2015河南模拟）从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（） 实验事实 结论 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是so2 将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧 还原性：mgc nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀 酸性：hco3al（oh）3 常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应 非金属性：pn 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有nh4+ a b c d 二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2015河南模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，3 mol fes2参加反应转移mol 电子（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向（5）铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3将一定量的铁红溶于160ml5mol/l盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24l氢气（标准状况），经检验，溶于中无fe3+，则参加反应的铁粉的质量为9（14分）（2015河南模拟）一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h1=393.5kjmol1co2（g）+c（s）=2co（g）；h2=+172.5kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）；h3=296.0kjmol1请写出co除so2的热化学方程式（2）工业上一般采用co与h2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在不同温度下的化学平衡常数（k）如下表：温度 250 300 350a 2.041 0.250 0.012某温度下，将2molco（g）和6molh2（g）充入2l密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（co）=0.5mol/l，则co（g）的转化率为，此时的温度为在恒容条件下，要提高co（g）的转化率，可以采取的措施有（填字母序号）a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加co（g）的浓度d、充入h2（g）加压e、分离出甲醇 f、充入稀有气体加压实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是（3）如图甲是碳酸盐燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验请回答下列问题：写出a极发生的电极反应式要进行粗铜的精炼实验时，则b极应与极（填“c”或“d”）相连当消耗2.24l（标准状况下） co时，粗铜电极理论上减少铜的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g10（14分）（2015河南模拟）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：c4h10c2h6+c2h4；c4h10ch4+c3h6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中ch4和c2h6的比例关系，设计实验如图1所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：（注：cuo能将烃氧化成co2和h2o； al2o3是催化剂，g后面装置已省略）给d、g装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气（1）这三步操作的先后顺序依次是（2）简要说明空气排尽的方法：（3）b装置所起的作用是（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应当（e和f）装置的总质量比反应前增加了1.82g，g装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（ch4）：n（c2h6）=（5）若对e装置中的混和物再按如图2流程实验：分离操作i、的方法是：i，na2so3溶液的作用是（用离子方程式表示）三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2015河南模拟）海水占地球总储水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有，经过分离、提纯后，可用于（3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为电解所用的食盐水需要精制，原因是；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出的化学反应方程式：；选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12（2015河南模拟）镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛（1）（1）基态ni原子的核外电子排布式为；第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是（填元素符号）（2）金属镍能与co形成配合物ni（co）4，写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；（3）很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应如ch2=ch2、hcch、hcho，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），hcho分子的立体结构为形；hcch分子内键与键个数之比为（4）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1molla的合金可吸附h2的数目为五、解答题（共1小题，满分0分）【化学-选修5：有机化学基础】13（2015河南模拟）有机物a（c10h20o2）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂a可通过如图所示的转化关系而制得 b分子中没有支链d能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳d、e互为具有相同官能团的同分异构体e分子烃基上的氢若被cl取代，其一氯代物只有一种f可以使溴的四氯化碳溶液褪色请回答下列问题：（1）b可以发生的反应有（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）d、f分子所含的官能团的名称依次是、（3）写出与d、e具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（4）写出b与e反应生成a的化学反应方程式（5）简述检验c中官能团常用的方法：（6）已知e的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取e，该反应的化学方程式是2015年河南、河北、山西三省高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015河南模拟）生活中处处有化学，下列叙述错误的是（） a 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 b 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 c 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 d 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂考点： 常见的生活环境的污染及治理；有机物的鉴别分析： a蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味；b制备聚氯乙烯用的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒，聚氯乙烯对人体有害；c废电池中含有汞、镉等重金属离子，能够污染环境；d生石灰能够与水反应，具有吸水性解答： 解：a羊毛属于蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶产品不会产生这种气味，故a正确；b食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，故b错误；c废电池中含有汞、镉等重金属离子，能够污染环境，严禁乱弃，故c正确；d生石灰能够与水反应，具有吸水性，用作干燥剂，故d正确；故选：b点评： 本题考查了生活中常见的化学知识，熟悉物质的性质和用途是解题关键，题目难度不大2（6分）（2015河南模拟）下列化学用语表达正确的有（）羟基的电子式：次氯酸分子的结构式：hocl乙烯的最简式（实验式）：ch2=ch2含有10个中子的氧原子：188o铝离子的结构示意图：二氧化碳分子的比例模型 a 2个 b 3个 c 4个 d 5个考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： 羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；次氯酸分子分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，中心原子为cl原子；最简式为分子组成的最简比，ch2=ch2为乙烯的结构简式；含有10个中子的氧原子的质量数为18，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数；铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10；二氧化碳分子分子中，碳原子的相对体积大于氧原子解答： 解：羟基中含有1个氧氢键，为中性原子团，羟基正确的电子式为：，故错误；次氯酸分子的中心原子为氧原子，次氯酸的结构式为：hocl，故正确；乙烯的分子式为c2h4，则其最简式为ch2，故错误；含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：188o，故正确；铝离子的核电荷数为13，其正确的离子结构示意图为：，故错误；二氧化碳分子为直线型结构，氧原子半径大于碳原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故错误；根据分析可知，正确的有2个，故选a点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及比例模型、离子结构示意图、元素符号、结构式、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力3（6分）（2015河南模拟）偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料c2h8n2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（） a 2种 b 3 种 c 4种 d 5种考点： 有机化合物的异构现象专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 根据化学键连接方式，列出c2h8n2可能有的结构，据此判断解答： 解：根据化学键连接方式，c2h8n2可能有6种结构：ch3nhnhch3、ch3ch2nhnh2、（ch3）2nnh2、nh2ch2ch2nh2、ch3ch（nh2）2、ch3nhch2nh2，其中含碳碳单键的同分异构体为ch3ch2nhnh2、nh2ch2ch2nh2，ch3ch（nh2）2共3种，故选b点评： 本题考查根据分子式书写同分异构体的知识，难度中等，关键根据化学键连接方式，列出c2h8n2可能有的结构4（6分）（2015河南模拟）下列说法中正确的是（） a 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 b 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 c 8nh3（g）+6no2（g）=7n2（g）+12 h2o（g）h0该反应一定能自发进行 d 提取海带中的碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应；焓变和熵变；浓硫酸的性质分析： a、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；b、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；c、根据反应是否自发进行的判据：hts0来判断；d、hno3、h2o2都能将i完全氧化为i2，效果相同解答： 解：a、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故a错误；b、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故b错误；c、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行，已知8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，反应后气体物质的量增大，则s0，所以hts0，反应自发进行，故c正确；d、hno3、h2o2都能将i完全氧化为i2，效果相同，但是h2o2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用h2o2作氧化剂，故d错误；故选c点评： 本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大5（6分）（2015河南模拟）w、x、y、z均是短周期元素，w元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，x元素的原子比w元素的原子多2个电子；y+和z离子具有与氖原子相同的电子层结构下列说法错误的是（） a 上述元素中，y的原子半径最大 b 上述元素中，w的气态氢化物最稳定 c 元素w和x可形成含有极性键的极性分子wx3 d 工业上可用电解熔融的y、z的化合物的方法冶炼y、z的单质考点： 原子结构与元素的性质分析： w、x、y、z均是短周期元素，y+和z离子具有与氖原子相同的电子层结构，则y是na元素、z为f元素；w元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，w为c或p元素；x元素的原子比w元素的原子多2个电子，则x为o或cl元素；a原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；c不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；d活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答： 解：w、x、y、z均是短周期元素，y+和z离子具有与氖原子相同的电子层结构，则y是na元素、z为f元素；w元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，w为c或p元素；x元素的原子比w元素的原子多2个电子，则x为o或cl元素；a原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素中原子半径最大的是na元素，即y元素，故a正确；b元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素中非金属性最强的是f元素，所以z的氢化物稳定性最强，故b错误；c不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，w是c或p元素、x为o或cl元素，元素w和x可形成含有极性键的极性分子pcl3，故c正确；d活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，y是活泼金属元素na、z是活泼非金属元素f，可以采用电解熔融naf的方法得到钠和氟气，故d正确；故选b点评： 本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，涉及金属冶炼、元素周期律、分子极性和化学键极性判断，正确推断元素是解本题关键，知道常见金属冶炼方法与金属活泼性强弱关系，题目难度不大6（6分）（2015河南模拟）常温下，用0.1000moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（） a 点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+） b 点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo） c 滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh） d 点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 根据点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）；点ph=7，即c（h+）=c（oh），c（na+）=c（ch3coo）；点体积相同，则恰好完全反应生成ch3coona，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）的情况解答： 解：a点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故a错误；b点ph=7，即c（h+）=c（oh），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）=c（ch3coo），故b错误；c当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故c正确；d点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo水解，且程度较小，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故d错误故选c点评： 本题考查较酸碱混合的定性判断和计算、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用7（6分）（2015河南模拟）从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（） 实验事实 结论 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是so2 将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧 还原性：mgc nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀 酸性：hco3al（oh）3 常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应 非金属性：pn 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有nh4+ a b c d 考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： 品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性；mg与二氧化碳反应生成mgo和c，mg元素的化合价升高；白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，nn键能大；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气解答： 解：品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性，则气体为so2、cl2等，故错误；mg与二氧化碳反应生成mgo和c，mg元素的化合价升高，mg作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性mgc，故正确；白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则酸性：hco3al（oh）3，故正确；常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，nn键能大，而非金属性np，故错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由操作和现象可知，该溶液一定有nh4+，故正确；故选c点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的性质、氧化还原反应、酸性比较、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2015河南模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，3 mol fes2参加反应转移32mol 电子（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为o2+4e+2h2o4oh；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向（5）铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3将一定量的铁红溶于160ml5mol/l盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24l氢气（标准状况），经检验，溶于中无fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g考点： 铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题： 元素及其化合物分析： （1）反应3fes2+8o2=fe3o4+6so2中fe元素化合价又+2+3，化合价升高，s元素化合价由1+4，化合价升高，o元素化合价由02，化合价降低，依据化合价变化计算转移电子数目；（2）三价铁离子与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子；腐蚀废液含有铜离子、二价铁离子，加热过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子，铜离子转化为铜，然后加入过量盐酸溶解过量的铁粉；（3）三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水；依据化学平衡移动影响因素判断解答；（4）钢铁的吸氧腐蚀，正极氧气得到电子发生还原反应结合水生成氢氧根离子；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，采取牺牲阳极的阴极保护法，依据原电池工作原理判断电子流向；（5）参加反应的铁粉为与铁离子反应及与氢离子反应的两部分之和，根据氢气的体积计算出与盐酸反应的铁的物质的量及hcl的物质的量，再根据氯原子守恒，求出氯化铁的物质的量，进而求出与铁离子反应的铁的物质的量解答： 解：（1）反应3fes2+8o2=fe3o4+6so2，前后各元素化合价的变化情况如下：fe：+2+3，化合价升高；s：1+4，化合价升高；o：02，化合价降低，3molfes2参加反应，转移电子的物质的量为32mol，故答案为：32；（2）三价铁离子与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子，2fe3+cu=2fe2+cu2+，腐蚀废液含有铜离子、二价铁离子，加热过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子，铜离子转化为铜，然后加入过量盐酸溶解过量的铁粉；故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；铁粉、盐酸；（3）三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；酸性废水中含有大量氢离子，酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去；故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去；（4）钢铁的吸氧腐蚀，正极氧气得到电子发生还原反应结合水生成氢氧根离子，电极反应式为：o2+4e+2h2o4oh；要想防止铁的腐蚀可以采取，牺牲阳极的阴极保护，将碳棒换为锌棒，电子有负极流向正极：；故答案为：o2+4e+2h2o4oh；（5）氢气的物质的量为 =0.1mol，fe2hclh2，0.1mol 0.2mol 0.1mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为（0.16l5mol/l0.2mol）=0.2mol，fe2fecl30.1mol 0.2mol所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）56g/mol=11.2g，故答案为：11.2g；点评： 本题考查了铁的性质及原电池工作原理及金属的腐蚀与防护，明确铁的化学性质、金属腐蚀的电化学防护法是解题关键，题目难度不大9（14分）（2015河南模拟）一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h1=393.5kjmol1co2（g）+c（s）=2co（g）；h2=+172.5kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）；h3=296.0kjmol1请写出co除so2的热化学方程式2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）；h=270 kjmol1（2）工业上一般采用co与h2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在不同温度下的化学平衡常数（k）如下表：温度 250 300 350a 2.041 0.250 0.012某温度下，将2molco（g）和6molh2（g）充入2l密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（co）=0.5mol/l，则co（g）的转化率为50%，此时的温度为300在恒容条件下，要提高co（g）的转化率，可以采取的措施有de（填字母序号）a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加co（g）的浓度d、充入h2（g）加压e、分离出甲醇 f、充入稀有气体加压实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（3）如图甲是碳酸盐燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验请回答下列问题：写出a极发生的电极反应式co2e+co32=2co2要进行粗铜的精炼实验时，则b极应与d极（填“c”或“d”）相连当消耗2.24l（标准状况下） co时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g考点： 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算专题： 基本概念与基本理论分析： （1）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol co2（g）+c（s）=2co（g）h2=172.5kj/mol s（s）+o2（g）=so2（g）h3=296.0kj/mol根据盖斯定律，得到反应的热化学方程式为2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=h1h2h3；（2）利用三段式法计算出平衡浓度，转化率=100%，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，结合平衡常数大小判断反应的温度；co（g）+2h2（g）ch3oh（g），依据平衡常数随温度变化可知，温度升高，平衡常数减小说明反应是放热反应，在恒容条件下，要提高co（g）的转化率，可以改变条件使平衡正向进行，注意若只增大co浓度，平衡向正反应移动，co的转化率降低；合成气进行循环，可以提高原料利用率；（3）根据co具有还原性，在负极上发生氧化反应生成co2，结合电解质书写电极反应式；根据a为负极，b为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连；根据电子得失守恒以及粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子；根据co具有还原性，在负极上发生氧化反应生成co2，结合电解质书写电极反应式；根据a为负极，b为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连；根据电子得失守恒以及精铜中铜离子得到电子的电极反应来计算，粗铜做阳极含有锌、铁、镍、金、银等，结合电子守恒分析解答： 解：（1）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol co2（g）+c（s）=2co（g）h2=172.5kj/mol s（s）+o2（g）=so2（g）h3=296.0kj/mol根据盖斯定律，得到反应的热化学方程式为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=h1h2h3=270 kjmol1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）；h=270 kjmol1；（2）某温度下，将2molco（g）和6molh2（g）充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（co）=0.5mol/l， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始浓度（mol/l） 1 3 0 转化浓度（mol/l） 0.5 1 0.5 平衡（mol/l） 0.5 2 0.5 所以co的转化率（co）=100%=50%k=0.25，反应的温度接为300c；故答案为：50%；300c；co（g）+2h2（g）ch3oh（g），依据平衡常数随温度变化可知，温度升高，平衡常数减小说明反应是放热反应，在恒容条件下，要提高co（g）的转化率，可以改变条件使平衡正向进行；a升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时co的转化率减小，故a错误；b加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，co转化率不变，故b错误；c增加co的浓度，平衡向正反应移动，平衡时co的转化率减小，故c错误；d加入h2加压，平衡向正反应移动，平衡时co的转化率增大，故d正确；e分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时co的转化率增大，故e正确f加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，变化不移动，故f错误；故选：de；生产过程中，合成气要进行循环，这样可以提高原料利用率，符合经济效益；故答案为：提高原料利用率；（3）co具有还原性，在负极上发生氧化反应生成co2，电极反应式为：co2e+co322co2，故答案为：co2e+co32=2co2；因a为负极，b为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故答案为：d；当消耗标准状况下2.24l co时，电极反应式：co2e+co32=2co2，失去电子为2=0.2mol，精铜电极电极反应式：cu2+2e=cu，由电子得失守恒可知cu2+的物质的量为0.1mol，精铜电极的质量增加的质量为：0.1mol64g/mol=6.4g，粗铜做阳极，其中的铜、锌、镍等金属失电子，粗铜电极理论上减少铜的质量一定小于6.4g；故答案为：小于点评： 本题考查了学生热化学方程式的书写，化学反应速率化学平衡影响因素分析判断，电解原理的分析应用等有关知识，综合性强，注意粗铜精炼的原理分析，难度中等10（14分）（2015河南模拟）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：c4h10c2h6+c2h4；c4h10ch4+c3h6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中ch4和c2h6的比例关系，设计实验如图1所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：（注：cuo能将烃氧化成co2和h2o； al2o3是催化剂，g后面装置已省略）给d、g装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气（1）这三步操作的先后顺序依次是（2）简要说明空气排尽的方法：打开k，使丁烷气依次流经各装置，在装置g的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽（3）b装置所起的作用是通过观察气泡，调节k，控制气体流速（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应当（e和f）装置的总质量比反应前增加了1.82g，g装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（ch4）：n（c2h6）=3：2（5）若对e装置中的混和物再按如图2流程实验：分离操作i、的方法是：i分液，蒸馏na2so3溶液的作用是（用离子方程式表示）so2+br2+2h2o=so42+2br+4h+考点： 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质专题： 实验设计题分析： （1）根据实验时应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；（2）根据可燃气体的验纯操作方法分析；（3）通过观察气泡，可以控制气体的流速；（4）e、f吸收的是烯烃，g减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比；（5）互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离；亚硫酸钠具有还原性，能和溴反应除去溴解答： 解：（1）应先检查整套装置的气密性，排出装置中的空气，再给d、g装置加热，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；（2）在装置g的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽，故答案为：打开k，使丁烷气依次流经各装置，在装置g的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；（3）b装置中盛有水，可以通过观察b中产生的气泡快慢来控制气体的流速，故答案为：通过观察气泡，调节k，控制气体流速；（4）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，e、f吸收的是烯烃，设c2h4的物质的量为x，c3h6的物质的量为y，乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，则：28x+42y=1.82g，g减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为：2（2x+y）+=，解得：x=0.02mol、y=0.03mol，所以：n（ch4）：n（c2h6）=3：2，故答案为：3：2；（5）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出甲和乙，互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，所以操作i、操作ii分别是分液、蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，反应的离子方程式为：so2+br2+2h2o=so42+2br+4h+，故答案为：so2+br2+2h2o=so42+2br+4h+点评： 本题考查实验操作、实验计算、物质分离和提纯的方法等知识点，题目难度中等，难点是计算甲烷和甲烷的物质的量之比，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是解本题的关键三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2015河南模拟）海水占地球总储水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）（2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有kcl、mgcl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁（3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为2cl+2h2ocl2+h2+2oh电解所用的食盐水需要精制，原因是粗盐中含有泥沙及ca2+、mg2+、so42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出的化学反应方程式：so2+naoh=nahso3；nahso3+hcl=nacl+so2+h2o考点： 海水资源及其综合利用专题： 元素及其化合物分析： （1）蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；（2）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，分离食盐晶体后的母液中含有kcl、mgcl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁；（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；粗盐中含有泥沙及ca2+、mg2+、so42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换；电解饱和食盐水的方程式为2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，依据化学方程式计算；（4）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，步骤反应条件为点燃，为氯气和氢气反应生成w为hcl，步骤x溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，x为naoh，步骤盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水，最初的原料为nacl，最终又有nacl生成，同时回收二氧化硫过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成nahso3；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应分析；解答： 解：（1）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；（2）食盐的溶解度受温度的影响小，利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，分离食盐晶体后的母液中含有kcl、mgcl2，经过分离、提纯后，可用电解法冶炼金属钾和镁，故答案为：kcl、mgcl2；工业上冶炼金属钾和镁；（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，离子方程式为：2cl+2h2ocl2+h2+2oh；粗盐中含有泥沙及ca2+、mg2+、so42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换，电解饱和食盐水的方程式为2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据氯元素守恒naclhcl，食盐的质量=58.5t=585t，最少需要消耗食盐585t；故答案为：2cl+2h2ocl2+h2+2oh；粗盐中含有泥沙及ca2+、mg2+、so42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；585；（4）步骤：电解饱和