河南省三门峡市灵宝五中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

河南省三门峡市灵宝五中2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）a铁丝燃烧b白磷自燃c燃放爆竹d干冰气化2（3分）判断下列各组物质，互为同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h23（3分）下列各项表达式正确的是（）an2的电子式：b二氧化碳分子的结构式为 ococnacl的电子式：df的结构示意图：4（3分）下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh35（3分）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化6（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化7（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b甲烷在氧气中燃烧c灼热的炭与二氧化碳反应dba（oh）28h2o与nh4cl反应8（3分）在光照条件下，将等物质的量的ch4和cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl9（3分）下列物质的分子中，不含共价键的是（）anaclbcl2chcldnaoh10（3分）下列各组顺序的排列不正确的是（）a金属性：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2co3hso4hclo4d熔点：nakrb11（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（）at2o与d2obk与caco2和o3dh和h12（3分）如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为cbabd的氢化物比b的氢化物稳定c非金属性：cbad原子半径：cbad13（3分）有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（）a原子序数是24b最高价氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物化学式是h2se，稳定性比hcl差14（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉15（3分）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）16（3分）将n2和h2置于2l密闭容器中，反应2min后，生成0.8molnh3在这段时间内，用n2浓度变化表示的反应速率为（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min117（3分）在一定条件下，一定量的a和b气体发生如下可逆反应：a（g）+3b（g）3c（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）a各物质的浓度之比为1：3：3b反应后混合物中各物质的量浓度相等ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化d（a）、（b）、（c） 之比为1：3：318（3分）金属a不纯，混有金属c，发生锈蚀时，a先腐蚀；a与金属b组成原电池时，a为电池的正极a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aacbbabccbacdbca19（3分）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）a杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高20（3分）可逆反应2no22no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态abcd二、非选择题（4小题，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有种元素，种原子，中子数最多的是d218o的相对分子质量是（2）写出戊烷的三种同分异构体、22（10分）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片上的现象是：；电极反应式：（2）铜片上的现象是：；电极反应式：（3）写出该电池总反应的离子方程式：23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族（2）分别写出ba4、eg的电子式（3）用电子式表示离子化合物e2d、bd2的形成过程：（4）f、g的最高价氧化物对应的水化物分别是、；二者反应的离子方程式是24（7分）如图，曲线表示在800时，和某反应有关的物质a、b、c的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：（1）该反的反应物是（2）4分钟时，c的浓度是b的倍（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用a的浓度来表示该反应的平均速率为河南省三门峡市灵宝五中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）a铁丝燃烧b白磷自燃c燃放爆竹d干冰气化考点：化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现解答：解：a、铁丝燃烧是发生的氧化还原反应，有化学能和热能变化，故a不符合；b、白磷自燃是发生的氧化还原反应，有化学能和热能变化，故b不符合；c、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故c不符合；d、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故d符合；故选d点评：本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，题目较简单2（3分）判断下列各组物质，互为同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h2考点：芳香烃、烃基和同系物 专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同解答：a、c2h6和c4h10均属于烷烃，结构相似，且在分子组成上相差了2个ch2原子团，故互为同系物，故a正确；b、c3h8是烷烃，c5h10是烯烃或环烷烃，故结构不相似，不属于同一类物质，故不是同系物，故b错误；c、c6h6是苯，c6h12是烯烃或环烷烃，故结构不相似，不属于同一类物质，故不是同系物，故c错误；d、ch4是甲烷，属于烷烃，c2h2是乙炔，属于炔烃，结构不相似，不属于同一类物质，故不是同系物，故d错误；故选a点评：考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同3（3分）下列各项表达式正确的是（）an2的电子式：b二氧化碳分子的结构式为 ococnacl的电子式：df的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图 分析：a氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；b二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；c氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；d氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10解答：解：a氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故a错误；b二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为o=c=o，故b错误；c氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故c错误；d氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力4（3分）下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh3考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，据此解答解答：解：a非金属性：fclbr，氢化物稳定性：hfhclhbr，故a错误；b非金属性：fon，氢化物稳定性：hfh2onh3，故b正确；c非金属性：nsp，氢化物稳定性：nh3h2sph3，故c错误；d非金属性：ncsi，氢化物稳定性：nh3ch4sih4，故d错误；故选：b点评：本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大5（3分）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化解答：解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果6（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答解答：解：ahcl溶于水发生电离，hcl共价键破坏，故a不选；b加热氯酸钾使其分解，生成kcl和氧气，化学键被破坏，故b不选；c碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故c选；d氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故d不选；故选c点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大7（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b甲烷在氧气中燃烧c灼热的炭与二氧化碳反应dba（oh）28h2o与nh4cl反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应解答：解：a铝和稀盐酸反应是放热反应，故a错误；b甲烷的燃烧是放热反应，故b错误；c碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故c正确；d该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大8（3分）在光照条件下，将等物质的量的ch4和cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl考点：甲烷的化学性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：由ch4与cl2发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molhcl，ch4与cl2发生的每一步取代反应中都有hcl生成解答：解：由ch4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molhcl，由于ch4和cl2发生的每一步取代反应中都有hcl生成，不要错误地认为n（ch4）：n（cl2）=1：1，则按下式进行反应：ch4+cl2ch3cl+hcl，不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的ch3cl与cl2发生“连锁”反应故选d点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，在ch4和cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物hcl在解此题时往往忽略hcl由于ch4的四种取代反应中都有hcl生成，无论哪一种取代产物多，都生成hcl，因此生成的hcl量最多9（3分）下列物质的分子中，不含共价键的是（）anaclbcl2chcldnaoh考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答解答：解：anacl中只含离子键，故a选；bcl2中，只含共价键，故b不选；chcl中，只含共价键，故c不选；dnaoh中，含离子键和ho共价键，故d不选；故选a点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大10（3分）下列各组顺序的排列不正确的是（）a金属性：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2co3hso4hclo4d熔点：nakrb考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；d金属晶体的熔点与金属离子的半径和电荷有关，半径越小，电荷越多，熔点越高解答：解：a同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：namgal，故a错误；b非金属性：clsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：hclh2sph3，故b正确；c非金属性：cscl，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h2co3hso4hclo4，故c正确；d金属晶体的熔点与金属离子的半径和电荷有关，半径越小，电荷越多，熔点越高，半径：nakrb，则熔点：nakrb，故d正确；故选：a点评：本题考查学生元素周期律、晶体熔点大小比较的知识，注意把握元素周期律的内容，难度不大11（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（）at2o与d2obk与caco2和o3dh和h考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答：解：at2o与d2o都是分子，不是原子，故a错误； bk与ca质子数不同，属于不同元素的原子，故b错误；co2与o3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故c错误；d21h和31h质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故d正确故选d点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质12（3分）如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为cbabd的氢化物比b的氢化物稳定c非金属性：cbad原子半径：cbad考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为p元素，可推知b为s、c为cl、d为oa同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；b非金属性越强氢化物越稳定；c同周期自左而右非金属性增强；d同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大解答：解：由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为p元素，可推知b为s、c为cl、d为oa同周期自左而右非金属性增强，故非金属性abc，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性cba，故a正确；b非金属性op，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比a的氢化物稳定，故b正确；c同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cba，故c正确；d同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径psclo，即abcd，故d错误；故选d点评：本题考查结构位置性质关系，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握13（3分）有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（）a原子序数是24b最高价氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物化学式是h2se，稳定性比hcl差考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：硒元素与氧元素同主族，与ca元素同周期，则se在元素周期表中的第四周期第a族，利用同主族元素的性质变化规律来解答解答：解：a硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，se在元素周期表中的第四周期第a族，原子序数为34，故a错误；b第a族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为seo3，与同主族的s的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故b正确；c同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径比钙小，故c正确；d非金属性越强，则气态氢化物越稳定，已知非金属性：clsse，则氢化物的稳定性：hclh2se，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大14（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、温度升高，化学反应速率增大；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：a、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故a能；b、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，构成fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；d、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故d能；故选b点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识15（3分）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同解答：解：发生反应：n2+3h2=2nh3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.033；b.=0.1；c.=0.075；dv（n2）=0.002mol/（ls）=0.12mol/（lmin），=0.12，故d表示的反应速率最快，故选d点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大16（3分）将n2和h2置于2l密闭容器中，反应2min后，生成0.8molnh3在这段时间内，用n2浓度变化表示的反应速率为（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min1考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=计算用nh3浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（n2）解答：解：氮气与氢气反应：n2+3h22nh32min内，生成0.8molnh3，所以v（nh3）=0.2mol/（lmin），由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）=0.5v（nh3）=0.50.2mol/（lmin）=0.1mol/（lmin）故选b点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度不大，注意反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择使用17（3分）在一定条件下，一定量的a和b气体发生如下可逆反应：a（g）+3b（g）3c（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）a各物质的浓度之比为1：3：3b反应后混合物中各物质的量浓度相等ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化d（a）、（b）、（c） 之比为1：3：3考点：化学平衡状态的判断 分析：可逆反应中，正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：a各物质的浓度之比为1：3：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故a错误；b反应后混合物中各物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故c错误；ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确；d（a）、（b）、（c） 之比为1：3：3时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查基本理论，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能大平衡状态，题目难度不大18（3分）金属a不纯，混有金属c，发生锈蚀时，a先腐蚀；a与金属b组成原电池时，a为电池的正极a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aacbbabccbacdbca考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题解答：解：a中混有c时，a先腐蚀，说明a活泼，a与b组成原电池时，a为电池的正极，b为负极，较活泼，则活泼性bac，故选c点评：本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大19（3分）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）a杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu；当杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选c点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等20（3分）可逆反应2no22no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no，都体现的正向，不符合特征（1）；单位时间内生成n mol o2 等效于单位时间内消耗2n mol no2的同时生成2n mol no2，符合特征（1）；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中是恒容条件，则始终不变，不能说明平衡状态；故能说明是否达到平衡状态，故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等二、非选择题（4小题，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是mgd218o的相对分子质量是22（2）写出戊烷的三种同分异构体、考点：核素；有机化合物的异构现象 分析：（1）元素：核电荷数相同的一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子；中子数=质量数质子数，依此进行判断；（2）利用减链法书写同分异构体解答：解：（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有共有氢、镁、氧3种元素，8种原子，hh的中子数为11=0，h的中子数为21=1，h的中子数为31=2，mg的中子数为2312=11，mg的中子数为2412=12，o的中子数为168=8，o的中子数为178=9，o的中子数为188=10，故中子数最多的是mg；d218o的相对分子质量是22+18=22故答案为：3；8；mg；22；（2）戊烷的三种同分异构体分别为，拿下1个碳原子作为支链为，拿下2个碳原子作为支链为，故答案为：；点评：本题考查元素、核素的概念、粒子间的数量关系计算、相对分子质量的相关计算以及同分异构体的书写等，难度不大，要注意基础知识的积累22（10分）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片上的现象是：锌片逐渐溶解；电极反应式：zn2ezn2+（2）铜片上的现象是：有气体析出；电极反应式：2h+2eh2（3）写出该电池总反应的离子方程式：zn+2h+zn2+h2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该装置是原电池，锌易失电子作负极、cu作正极，负极反应式为zn2ezn2+、正极反应式为2h+2eh2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式解答：解：（1）zn易失电子作负极生成锌离子，所以看到的现象是锌片逐渐溶解，电极反应式为，故答案为：zn片逐渐溶解；zn2ezn2+；（2）cu片上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气体析出，电极反应式为2h+2eh2，故答案为：有气体析出；2h+2eh2；（3）在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为zn+2h+zn2+h2，故答案为：zn+2h+zn2+h2点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易确定正负极，再结合正负极上发生的反应分析解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第三周期第a族（2）分别写出ba4、eg的电子式、（3）用电子式表示离子化合物e2d、bd2的形成过程：、（4）f、g的最高价氧化物对应的水化物分别是al（oh）3、hclo4；二者反应的离子方程式是al（oh）3+3h+=al3+3h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在短周期中的位置，可知a为氢、b为碳、c为氮、d为氧、e为na、f为al、g为cl（1）由f的位置可知，f处于第三周期a族；（2）ch4分子中c原子与h原子之间形成1对共用电子对；nacl属于离子化合物，