河北省邯郸市临漳一中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2012-2012学年河北省邯郸市临漳一中高一（上）第三次月考化学试卷 一、单项选择题（每小题3分，共69分）1（3分）（2009秋淮安期末）等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）a盐酸b醋酸溶液c氨水d蔗糖溶液2（3分）（2014春杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）a硫酸，硫酸镁b碳酸，碳酸钠c食盐，酒精d碳酸氢钠，醋酸3（3分）（2012秋城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示的是（）a稀硫酸与硝酸钡溶液反应b硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应d硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应4（3分）（2012秋临漳县校级月考）下列有关金属钠的说法中，错误的是（）a钠与氧气反应的产物与反应条件有关b钠在反应中易失电子，表现还原性c钠只有在加热条件下才能与氯气反应d钠应保存在煤油中5（3分）（2011秋淮安期中）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）a用锌和稀硫酸反应制取氢气b用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜c用碳和高温水蒸气反应制取氢气d用氯气和溴化钠溶液制取溴6（3分）（2014秋睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）a氢氧化铝溶于naoh溶液中b铝热反应c灼烧氢氧化铝固体d氧化铝溶于盐酸7（3分）（2009秋福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆abcd8（3分）（2012秋临漳县校级月考）铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当反应中消耗的hcl和naoh的物质的量相等时，两个反应放出的气体在标准状况下体积之比为（）a1：1b2：1c1：3d3：19（3分）（2012沭阳县校级学业考试）要使氯化铝溶液中的al3+完全转化成al（oh）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）anaoh溶液b稀盐酸c氨水dagno310（3分）（2012秋马鞍山期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）a稀盐酸b氨水cnaoh溶液d氯化钠溶液11（3分）（2007秋无锡期末）下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）a硝酸钠溶液b碳酸钾溶液c氯水d氯化钠溶液12（3分）（2007秋泉州期末）将少量氯水加入ki溶液中振荡，再加放ccl4，振荡，静置后观察到的现象是（）a形成均匀的蓝色溶液b有紫色沉淀析出c液体分层，上层呈紫红色d液体分层，下层呈紫红色13（3分）（2010秋邯郸期末）氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2，非电解质），化学方程式为2chcl3+o2=2cocl2+2hcl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）a水bnaoh溶液c酚酞溶液d硝酸酸化的硝酸银溶液14（3分）（2000上海）下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b黄铜c钢铁d水银15（3分）（2007秋芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）a氯气b盐酸c硫酸铜溶液d稀硫酸16（3分）（2012秋临漳县校级月考）下面有关na2co3 与nahco3的性质比较中错误的是（）a相同质量时消耗的hcl：na2co3nahco3b相同物质的量时消耗的hcl：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co317（3分）（2012云南校级学业考试）离子方程式co32+2h+h2o+co2中co32的代表的物质可以是（）acaco3bnahco3cna2co3dbaco318（3分）（2012秋临漳县校级月考）mgcl2溶液中能够大量共存的一组离子是（）ah+、nh4+、na+、no3boh、no3、k+、co32chco、h+、na+、so42dh+、ag+、no3、ca2+19（3分）（2012秋临漳县校级月考）氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列有关叙述正确的是（）a氢化钙被还原b水既是氧化剂，又是还原剂ch2既是氧化产物，也是还原产物dh2o发生氧化反应20（3分）（2011秋金台区期末）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）abcd21（3分）（2009秋温州期末）下列物质属于纯净物的是（）a漂白粉b氯水c液氯d盐酸22（3分）（2012秋临漳县校级月考）除去混在苏打中的小苏打的方法是（）a溶解过滤b加热c加入石灰水d加入稀盐酸23（3分）（2012秋临漳县校级月考）下列叙述正确的是（）ana2o与na2o2都是碱性氧化物bna2o是氧化物，na2o2不是氧化物cna2o2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同d62 g na2o和78 g na2o2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质质量分数相等二、填空题（每空3分，共24分）24（12分）（2012秋临漳县校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）na2co3溶液与少量盐酸反应（2）钠与水反应（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（4）稀h2so4与koh溶液反应25（12分）（2012秋临漳县校级月考）向20mlalcl3溶液中滴入2moll1naoh溶液时，得到al（oh）3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积关系如右图所示：（1）图中a点表示的意义是（2）上述a到b反应的离子方程式可表示为（3）假若溶液中有al（oh）3沉淀0.39g，则此时用去naoh溶液体积可能为 或三、计算题（共7分）26（7分）（2012秋临漳县校级月考）在加热条件下，用mno2与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移则：（1）理论上需要消耗mno2的质量是多少？（2）被氧化的hcl的物质的量多少？2012-2012学年河北省邯郸市临漳一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共69分）1（3分）（2009秋淮安期末）等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）a盐酸b醋酸溶液c氨水d蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大解答：解：假设这些物质的浓度都是1mol/l，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/l，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1moll，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，故选a点评：本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大2（3分）（2014春杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）a硫酸，硫酸镁b碳酸，碳酸钠c食盐，酒精d碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质解答：解：a硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故a错误；b碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故b错误；c食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故c错误；d碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点3（3分）（2012秋城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示的是（）a稀硫酸与硝酸钡溶液反应b硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应d硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式so42+ba2+baso4表示：可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀、弱电解质生成的一类反应解答：解：a、稀硫酸和硝酸钡都是可溶性电解质，二者反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示，故a不选；b、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钾是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示，故b不选；c、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和弱电解质水，不能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示，故c选；d、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，硫酸钠和硝酸钡都是可溶性的电解质，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式ba2+so42=baso4来表示，故d不选；故选c点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力4（3分）（2012秋临漳县校级月考）下列有关金属钠的说法中，错误的是（）a钠与氧气反应的产物与反应条件有关b钠在反应中易失电子，表现还原性c钠只有在加热条件下才能与氯气反应d钠应保存在煤油中考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：a反应条件不同，钠和氧气反应产物不同；b钠原子最外层有一个电子，极易失电子发生氧化反应；c在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧；d钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以保存在煤油中解答：解：a.4na+o2=2na2o、2na+o2na2o2，所以反应条件不同其产物不同，故a正确；bna原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子被氧化，所以在化学反应中常体现还原性，故b正确；c钠性质很活泼，在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧，故c错误；d钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，也可以保存在石蜡中，故d正确；故选c点评：本题考查了钠，涉及钠的贮存、钠的性质等知识点，明确结构、性质即可解答，结构决定性质，性质决定贮存方法，题目难度不大5（3分）（2011秋淮安期中）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）a用锌和稀硫酸反应制取氢气b用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜c用碳和高温水蒸气反应制取氢气d用氯气和溴化钠溶液制取溴考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中化合物作还原剂，所含元素的化合价应被氧化而升高，以此解答该题解答：解：a反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故a错误；b反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故b错误；c反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故c错误；d反应中溴化钠被氧化生成溴，溴化钠为还原剂，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系6（3分）（2014秋睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）a氢氧化铝溶于naoh溶液中b铝热反应c灼烧氢氧化铝固体d氧化铝溶于盐酸考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：aal（oh）3+naoh=naalo2+2h2o中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故a错误；b.2al+fe2o32fe+al2o3中al、fe元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故b正确；c.2al（oh）3al2o3+3h2o 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故c错误；dal2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大7（3分）（2009秋福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆abcd考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答解答：解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确； 制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确； 制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选c点评：本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症8（3分）（2012秋临漳县校级月考）铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当反应中消耗的hcl和naoh的物质的量相等时，两个反应放出的气体在标准状况下体积之比为（）a1：1b2：1c1：3d3：1考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质专题：计算题分析：铝与盐酸发生反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2，铝与naoh溶液发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，假设消耗的hcl和naoh的物质的量都是6mol，根据方程式计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比解答：解：假设消耗的hcl和naoh的物质的量都是6mol，则：2al+6hcl=2alcl3+3h2 6mol 3mol2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 6mol 9mol相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故生成氢气的体积之比=3mol：9mol=1：3，故选c点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用赋值法解答9（3分）（2012沭阳县校级学业考试）要使氯化铝溶液中的al3+完全转化成al（oh）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）anaoh溶液b稀盐酸c氨水dagno3考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：a氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a不符合；b盐酸不与氯化铝反应，故b不符合；c氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解al（oh）3，可以全部沉淀al3+，故c符合；d氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故d不符合；故选c点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握10（3分）（2012秋马鞍山期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）a稀盐酸b氨水cnaoh溶液d氯化钠溶液考点：镁的化学性质；氯离子的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：元素及其化合物分析：根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答解答：解：a镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故a错误；b氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水处于镁粉中的铝粉，故b错误；c氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故c正确；d氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故d错误；故选c点评：本题考查了镁铝的性质，明确镁铝性质的差异性来分析解答，难度不大11（3分）（2007秋无锡期末）下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）a硝酸钠溶液b碳酸钾溶液c氯水d氯化钠溶液考点：氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答解答：解：a硝酸钠不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故a错误；b碳酸钾溶液不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故b错误；c氯水与ki反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故c正确；d氯化钠溶液不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故d错误；故选c点评：本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，为易错点12（3分）（2007秋泉州期末）将少量氯水加入ki溶液中振荡，再加放ccl4，振荡，静置后观察到的现象是（）a形成均匀的蓝色溶液b有紫色沉淀析出c液体分层，上层呈紫红色d液体分层，下层呈紫红色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：少量氯水加入ki溶液中振荡，发生cl2+2ki2kcl+i2，加ccl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答解答：解：少量氯水加入ki溶液中振荡，发生cl2+2ki2kcl+i2，加ccl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选d点评：本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大13（3分）（2010秋邯郸期末）氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2，非电解质），化学方程式为2chcl3+o2=2cocl2+2hcl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）a水bnaoh溶液c酚酞溶液d硝酸酸化的硝酸银溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：信息给予题分析：由方程式可知氯仿被氧化时生成hcl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验解答：解：a加入水，hcl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故a错误；b加入naoh溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故b错误；chcl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故c错误；d氯仿被氧化时生成hcl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成agcl白色沉淀，可检验，故d正确故选d点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断14（3分）（2000上海）下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b黄铜c钢铁d水银考点：合金的概念及其重要应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等解答：解：a硬铝属于铝的合金，故a错误； b黄铜是铜和锌的合金，故b错误；c钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故c错误；d水银是纯净物，不属于合金，故d正确故选d点评：本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键15（3分）（2007秋芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）a氯气b盐酸c硫酸铜溶液d稀硫酸考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：能将铁元素从0价转变为+3价，则选项中的物质具有强氧化性，以此来解答解答：解：a氯气具有强氧化性，与fe反应生成fecl3，将铁元素从0价转变为+3价，故a选；bfe与盐酸反应生成fecl2，将铁元素从0价转变为+2价，故b不选；cfe与硫酸铜反应生成feso4和cu，将铁元素从0价转变为+2价，故c不选；dfe与稀硫酸反应生成feso4，将铁元素从0价转变为+2价，故d不选；故选a点评：本题考查铁的化学性质，把握铁与不同物质反应的生成物为解答的关键，注意从氧化还原反应及氧化性强弱的角度分析，题目难度不大16（3分）（2012秋临漳县校级月考）下面有关na2co3 与nahco3的性质比较中错误的是（）a相同质量时消耗的hcl：na2co3nahco3b相同物质的量时消耗的hcl：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co3考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：nahco3不稳定，加热易分解生成碳酸钠；nahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，结合反应的方程式判断解答：解：anahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2；a依据方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氢钠消耗2molhcl，所以相同质量时消耗的hcl：na2co3nahco3，故a正确；b依据方程式可知1molna2co3消耗1molhcl，168g碳酸氢钠消耗2molhcl，相同物质的量时消耗的hcl：na2co3nahco3，故a正确；c碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故c错误；dnahco3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故d正确；故选：c点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，解题关键是熟练掌握二者的化学性质，题目难度不大17（3分）（2012云南校级学业考试）离子方程式co32+2h+h2o+co2中co32的代表的物质可以是（）acaco3bnahco3cna2co3dbaco3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式解答：解：离子方程式co32+2h+=h2o+co2中co32的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐a、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故a错误；b、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故b错误；c、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故c正确；d、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故d错误故选c点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单18（3分）（2012秋临漳县校级月考）mgcl2溶液中能够大量共存的一组离子是（）ah+、nh4+、na+、no3boh、no3、k+、co32chco、h+、na+、so42dh+、ag+、no3、ca2+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：与mg2+、cl不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，与mg2+、cl不反应，可大量共存，故a选；bmg2+分别与oh、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故b不选；chco3、h+、结合生成水和气体，不能共存，故c不选；dag+、cl结合生成沉淀，不能共存，故d不选；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大19（3分）（2012秋临漳县校级月考）氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列有关叙述正确的是（）a氢化钙被还原b水既是氧化剂，又是还原剂ch2既是氧化产物，也是还原产物dh2o发生氧化反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：cah2中h为1价，具有还原性，可被氧化， h2o中h为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，cah2是还原剂，h2o是氧化剂，h2既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题解答：解：a反应中cah2为还原剂，h为1价，具有还原性，可被氧化，故a错误；bh2o中h为+1价，生成氢气，h2o是氧化剂，故b错误；c反应中只有h元素化合价发生变化，h2既是氧化产物又是还原产物，故c正确；dh2o是氧化剂，发生还原反应，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大20（3分）（2011秋金台区期末）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）abcd考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选：a点评：本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力21（3分）（2009秋温州期末）下列物质属于纯净物的是（）a漂白粉b氯水c液氯d盐酸考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；解答：解：a、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故a不符合；b、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故b不符合；c、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故c符合；d、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故d不符合；故选c点评：本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解22（3分）（2012秋临漳县校级月考）除去混在苏打中的小苏打的方法是（）a溶解过滤b加热c加入石灰水d加入稀盐酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：元素及其化合物分析：小苏打加热分解生成苏打、水、二氧化碳，以此来解答解答：解：a苏打、小苏打均溶于水，不能溶解过滤除杂，故a错误；b小苏打加热分解生成苏打、水、二氧化碳，则利用加热法可除杂，故b正确；c二者均与石灰水反应生成沉淀，不能除杂，故c错误；d二者均与稀盐酸反应，不能除杂，故d错误；故选b点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大23（3分）（2012秋临漳县校级月考）下列叙述正确的是（）ana2o与na2o2都是碱性氧化物bna2o是氧化物，na2o2不是氧化物cna2o2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同d62 g na2o和78 g na2o2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质质量分数相等考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na2o和na2o2都是氧化物，其中na2o为碱性氧化物，na2o2为过氧化物，na2o2可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，结合反应的方程式解答该题解答：解：ana2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故a错误；bna2o和na2o2都有o和na元素组成，属于氧化物，故b错误；cna2o2可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生化学反应，活性炭用于防毒面具，是由于具有吸附性的作用，为物理变化，故c错误；d反应方程式为：na2o+h2o=2naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故d正确故选d点评：本题综合考查钠的化合物知识，侧重于氧化钠和过氧化钠的考查，注意把握相关概念的理解和物质的分类，把握物质的性质，难度不大二、填空题（每空3分，共24分）24（12分）（2012秋临漳县校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）na2co3溶液与少量盐酸反应co32+h+=hco3（2）钠与水反应2na+2h2o=2na+2oh+h2（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）稀h2so4与koh溶液反应h+oh=h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：（1）二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；（2）二者反应生成naoh和氢气；（3）二者反应生成偏铝酸钠和水；（4）二者反应生成硫酸钾和水解答：解：（1）二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为co32+h+=hco3，故答案为：co32+h+=hco3；（2）二者反应生成naoh和氢气，离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（3）二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（4）二者反应生成硫酸钾和水，离子方程式为h+oh=h2o，故答案为：h+oh=h2o点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意（1）中产物与盐酸的量有关，如果盐酸过量，则生成氯化钠、二氧化碳和水25（12分）（2012秋临漳县校级月考）向20mlalcl3溶液中滴入2moll1naoh溶液时，得到al（oh）3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积关系如右图所示：（1）图中a点表示的意义是alcl3与naoh恰好完全反应，得到最大沉淀量（2）上述a到b反应的离子方程式可表示为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）假若溶液中有al（oh）3沉淀0.39g，则此时用去naoh溶液体积可能为7.5ml 或17.5ml考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）开始alcl3与naoh反应al3+3oh=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，naoh量逐渐增多，al（oh）3量逐渐增大，到a点时氢氧化钠将alcl3恰好完全沉淀时，al（oh）3沉淀达到最大量；（2）随后再加naoh，发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀量又逐渐减少，到b点时al（oh）3与naoh恰好完全反应生成naalo2，沉淀完全溶解消失；（3）0.39