河南省光山二高高考化学复习 分子结构和性质考点突破精选题.doc

分子结构和性质1共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是 （ ） a.氦 b.石英 c.烧碱 d.食盐2下列关于碰撞的说法正确的是（ ）a.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞b.发生有效碰撞的分子必为活化分子c.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂d.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞3下列判断正确的是（ ）a氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 b酸性氧化物可能是金属氧化物 c化学键只存在于晶体中 d正四面体分子中键角不可能是6004下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）akoh bnacl cco2 dch45下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ） ah2o2 bmgf2 cnh4cl dna2o26下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（ ）ach4 bo3 cnh3 dcl27下列化学用语表达正确的是（ ）a次氯酸的结构式为h-cl-o b丁烷的结构简式为ch3(ch2)2ch3c四氯化碳的电子式为 d苯的分子式为8下列物质的立体结构与nh3相同的是（ ）a.h2o b.h3o+ c.bf3 d.so39下列用电子式表示形成过程正确的是 （ ）。ahh2hb.c.d.10下列叙述不正确的是（ ） a易溶于水的物质一定是电解质b有化学键断裂的变化不一定是化学变化c溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质d水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关11x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )ax与w形成的化合物w2x2中含有离子键和共价键b原子半径大小的顺序为wxyzcy、z两元素形成的简单阴离子的还原性zydy、z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性zy12下列有关说法不正确的是（ ）ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4hclodco的一种等电子体为no，它的电子式为:no13在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cc-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dc-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14下列化学用语正确的是（ ）ana2s2中硫元素的化合价为2 bnh4cl的电子式：cs2的结构示意图： dcocl2的电子式：15下列各说法中正确的是（ ）。a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间不能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463 kjmol1，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj16下列说法正确的是（ ）a碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大b碱金属单质都是银白色金属c在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料d所有气体单质都含有非极性键17下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） an2 bco2 cc2h6odh2o218 下列电子式或结构式错误的是（ ）19纳米材料二氧化钛(tio2)可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/沸点/sicl47057.6ticl425136.5. 工业上二氧化钛的制备方法： 将干燥后的金红石(主要成分为tio2，主要杂质sio2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入cl2反应，制得混有sicl4杂质的ticl4。 将sicl4分离，得到纯净的ticl4。 在ticl4中加水、加热，水解得到沉淀tio2xh2o。 tio2xh2o高温分解得到tio2。(1) 根据资料卡片中信息判断，ticl4与sicl4在常温下的状态是_，分离二者所采取的操作名称是_。(2) 中反应的化学方程式是_。(3) 若在实验室完成，应将tio2xh2o放在_(填仪器名称)中加热。. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的tio2，tio2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成h2o2，其过程大致如下：a. o22ob. oh2o2ohc. ohohh2o2(4) b中破坏的是_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(5) h2o2能清除路面空气中的cxhy、co等，主要是利用了h2o2的_(填“氧化性”或“还原性”)。. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除co的原理。(夹持装置已略去)(6) 若缓慢通入22.4l(已折算成标准状况)co气体，结果naoh溶液增重16.5g，则co的转化率为_。(7) 当co气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。20(8分)相对分子质量由小到大排列的x、y、z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，x与y化合生成m；x与z化合生成n；m能与n化合生成a。实验室可分别用如图所示的发生装置制取x、z和m(夹持装置已略)。(1)制取x、z、m的发生装置分别是(填写序号)x：_；z：_；m：_。(2)x、y、z三种单质分别是x：_；y：_；z：_。(3)a的电子式是_，a中含有的化学键类型有_。(4)已知z能与m在常温下反应生成y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是_。用下图所示装置进行z与m在常温下反应的实验，并收集y。若从a中逸出的气体含有z，则通入反应装置a中的z和m的物质的量之比应满足_。若从a中逸出的气体无论含有z或m，经洗气瓶b后，均能被吸收，则洗气瓶b中试剂与z、m反应的离子方程式分别是_；_。21a和b两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。t1时a是b在a中的饱和溶液的组成，b是a在b中的饱和溶液的组成（t2时相应为c、d）。t3为临界温度，此时a和b完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如h2o和(c2h5)3n，c3h5(oh)3和间-ch3c6h4nh2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题： t3 t2 c d t1 a b 18.5 ca 100% 80% 60% 40% 20% 0% h2o (c2h5)3n 0% 20% 40% 60% 80% 100% b 图 1 图 22-1 解释图1中t3存在的原因。2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。22（1）如图所示为冰晶石(化学式为na3alf6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 (用化学式表示)。（2）h2s和h2o2的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2o2272423以任意比互溶h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入c2h5oh后可观察到析出深蓝色cu(nh3)4so4h2o晶体。实验中所加c2h5oh的作用是 。23x、y、z、w、q五种元素原子序数依次增大，x为地壳中含量最高的元素，在周期表中y与x、z、q相邻，q与x最高能层上的电子数相同，w原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，w与x可形成w2x和wx两种化合物。回答下列问题：（1）x能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为 。（2）w2+的核外电子排布式为 。（3）z单质能溶于水，水液呈 色，在其中通人y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。（4）y、z元素的第一电离能y z（填“”、“ cl22fe2=2cl2fe3fe22nh3h2o=fe(oh)22nh4【解析】本题的关键在于通过题干推出位于三个不同周期三种单质反应，其中两种产物又可相互化合，就不难推测分别是h2、n2、cl2，在b洗气瓶中既能吸收cl2又能吸收nh3的试剂且让写出离子方程式，则说明所选试剂既能与cl2反应，又能与nh3反应，因此可推测fecl2溶液(其它合理均可)。212-1物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，a和b两种物质能达到完全互溶。 （2分）2-2 某些物质如h2o和(c2h5)3n，c3h5(oh)3和间-ch3c6h4nh2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。 (4分) 2-3 (2分) (若画为1个h2o和2个(c2h5)3n分子形成氢键也给2分)(2分) (氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分)【解析】此题的信息是图形，可称为图形题。考察参赛者对用图传递的信息理解加工的能力。参赛者首先应抓住试题的主题两种溶剂的互溶性；然后要浮现中学化学中关于溶解性的一般性问题为什么有的溶剂能够互溶，有的却不能？其次要回忆中学化学中有关温度对溶解度影响的一般原理。若颠倒了思考的顺序，思路就会乱。中学化学有“相似者相溶”的说法，即分子间作用力的性质相近大小也相近的溶剂会相互溶解。性质相近和大小相近也有个顺序。性质相近才能再考虑大小是否相近。性质不相近就不必再考虑大小是否相近。图1和2给出了溶解性与温度关系相反的信息，应归咎于两者分子间力性质不同。题面给出图2溶剂的实例，倒过来告诉我们图1的溶剂不具有这种性质，即表明图1是通例，图2是特例，因此参赛者需首先分析图2特例具有什么特殊的分子间作用力，于是就找到了解题的关键氢键。22（共15分）a（1）：alf63- ：na+ na+ （各2分） （2）h2o2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（3分）。（3） c（2分） 共价键、配位键（2分）降低cu(nh3)4so4h2o的溶解度（2分）【解析】试题分析：（1）黑球在八个顶点和六个面心：8*1/8+6*1/2=4 ;白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心：12*1/4+8=11 na+: alf63-=3:1 多的是白球代表na+，11个满足3:1，代表na+；黑球代表alf63-。（2）氢键能使溶沸点升高，与水分子形成氢键，使溶解度增大。（3）铜的外围电子排布：3d104s1 铬的外围电子排布：3d54s1。它们的最外层电子数相同，为1. cu(nh3)4so4h2o是极性分子，而c2h5oh极性很弱，根据相似相溶原理，cu(nh3)4so4h2o在c2h5oh溶解度变小。考点：本题考查晶体计算，氢键，化学键类型等物质结构知识。23（15分）（1） (2分) （2）1s22s22p63s23p63d9 (2分)（3）黄绿 （1分） cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4（2分）（4） （1分）原子晶体（1分）（5）no2(g)+4co(g)= n2(g)+4co2(g) h =-1208.53 kjmol-1 (3分)（6）6 (2分) 3 (2分)【解析】试题分析：地壳中含量最多的为氧,而x、q同主族，y和x、z、q均相邻,故x、y、q同族，且y在中间,则y为硫，q为硒，又y、z相邻，且z的原子序数大于y,故z为氯，w有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定其为铜。（1）o能与原子序数最小的元素h形成原子个数比为1：1的分子h2o2。（2）cu2+的核外电子