河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习 常见化合物（无答案）.doc

常见化合物一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法ph）1、ph值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、ph值与溶液酸碱性的关系：ph=7 溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液ph7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液ph7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。注意：（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。4、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph5.6的雨水为酸雨。三：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法ca(oh)2+na2co3 = caco3+2naohcao +h2o = ca(oh)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2naoh + co2 = na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o（3）酸 + 碱= 盐 + 水 naoh + hcl = nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4+ 2h2o （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh naoh+nh4cl=nacl+nh3+h2o cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4四：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)hcl + naoh = nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o2、实质：oh+h+ = h2o3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。五 ：盐的概念及几种常见的盐1、概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质俗称物理性质用途氯化钠（nacl）食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用nacl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% nacl溶液）na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸氢钠(nahco3)小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙(caco3)石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na2co310h2o。碳酸钠晶体na2co310h2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2六：粗盐的提纯粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅七：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 rhco3 /rco3 + 酸 = 另一种盐 + co2+ h2o八：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 = 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，k、ca、na除外） 反应类型：置换反应fe + cuso4 = cu + feso4 (“湿法冶铜”原理)2al+ 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2hcl + na2co3 = 2nacl + co2+ h2o 2hcl + caco3 = co2+ cacl2 + h2ohcl + nahco3 = h2o + nacl +co2 hcl + agno3 = hno3 + agcl 3、盐 +碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 现象：出现蓝色沉淀 （注：cu(oh)2沉淀：蓝色）3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 现象：出现红褐色沉淀（注：fe(oh)3沉淀：红褐色）ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh 现象：澄清石灰水变浑浊4.盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应nacl + agno3 = agcl + nano3 现象：出现白色沉淀na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 现象：出现白色沉淀九：化学肥料（一）、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。（二）、化学肥料：（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种元素nh4h2po4 (nh4)2hpo4 等铵盐 不能与碱性物质混合施用（三）、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：no2、nh3、h2s、 so2 。（3）引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。（四）、nh4+的检验：试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸。nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o易错易混1、常见的酸的性质注意问题：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。常见的碱的性质及保存注意问题：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。练习11氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）a都能与指示剂作用 b都能解离出氢氧根离子c都能解离出金属阳离子 d都含有氢元素和氧元素2物质x可发生下的两个反应，x+碱盐+水、x+金属氧化物盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则x可能是（）x+碱盐+水 x+金属氧化物盐+水ahclbcocnaohdcao3如右下图所示，现有甲、乙、丙、x、y、z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；x、y、z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是甲乙丙xyzahclnaohna2co3cucuocuso4bhclba(oh)2na2co3h2o2h2oo2ch2so4naohk2co3ccoco2dh2so4ba(oh)2k2co3caoca(oh)2caco3zxy甲乙丙4下列是几种液体的ph，其中酸性最强的是（）a食醋3.0b酸雨5.4c酸奶4.5d果汁6.05下列各组物质中都有三种溶液，只用na2co3溶液就能将三种溶液区分开来的是（ ） acuso4、h2so4、nano3 bnacl、cacl2、ba(no3)2 chno3、h2so4、nahco3 dhno3、bacl2、na2so46只用一种试剂就可鉴别nacl、nh4cl、na2co3三种溶液，该试剂是（ ）akcl溶液 bba（oh）2 溶液cnaoh溶液 dnano3溶液7下列化肥属于复合肥的是（ ）a硫酸钾 b硝酸铵 c尿素 d硝酸钾8掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）anacl bkoh cmgo dcu9现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是a硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸b氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液c碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液d盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液10有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是mgco3、al(oh)3中的一种或二种。 【查阅资料】mgco3受热能分解，且mgco3的化学性质与caco3相似；al(oh)3受热分解生成al2o3 和h2o；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出该反应的化学方程式 。 （2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图b、c中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用b、c装置，按abc顺序连接，点燃酒精灯加热b中 ，c中 。该胃药中含有mgco3、al(oh)3丙同学也选用b、c装置，按acb顺序连接，点燃酒精灯加热c中无明显现象，b中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有 【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由： 。练习21下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是a碳酸钙 b氯化钠 c浓盐酸 d氢氧化钠2下列物质加入水中，所得溶液ph可能为10的是a.生石灰 b.醋酸 c.水杨酸 d.食盐3下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是abacl2与na2so4 bhcl与nah