河南省周口市中英文学校高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

河南省周口市中英文学校20142015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-a-b-c-d-2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭-a-b-c-d-全部3在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-a-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-b-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 -c-待水分完全蒸干后停止加热-d-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4下列叙述正确的是（）-a mol h2o的质量为18g/mol-b-3.011023个so3分子的质量为40g-c-ch4的摩尔质量为16g-d-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l5下列实验操作中，错误的（）-a-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-b-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-c-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-d-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-a-分子个数-b-温度-c-压强-d-分子直径7用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-a-标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1na-b-常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02na-c-通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4l-d-物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na8水电解的化学方程式为2h2o2h2+o2，某同学电解一定量的水，制得8gh2，则该8gh2的物质的量为（）-amol-b-4mol-c-8mol-d-89.6mol9某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-a-所用naoh已经潮解-b-向容量瓶中加水未到刻度线-c-有少量naoh溶液残留在烧杯里-d-用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法10下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）-a-4l0.5mol/lnacl溶液-bl0.15mol/lna3po4-c-5l0.4mol/lnaoh-dl0.3mol/lna2so4溶液11下列物质中，摩尔质量最大的是（）-a0 ml h2o-b-0.8 mol h2so4-c-54 g al-dg caco312下列物质中含氢原子数最多的是（）-amolch4-b-3molnh3-c-4molh3po4-d-5molh213能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（）-a-agno3溶液-b-稀硫酸-c-稀盐酸-d-稀硝酸14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-a-so2-b-ch4-c-co2-d-o215现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/-沸点/-密度/gcm3-在水中溶解度甲-c3h6o2-98-57.5-0.93-易溶乙-c4h8o2-84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-a-萃取法-b-蒸发法-c-蒸馏法-d-分液法16已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x+2y2q+r中，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为（）-a-46：9-b-32：9-c3：9-d6：9二、填空题：17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法b加热分解法c结晶法d分液法e蒸馏法f过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（5）从碘的水溶液里提取碘184.8g o2和0.2mol co2，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是19现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体中所含的原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为moll120掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入，口流出（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需naoh的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处三、计算题21常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？河南省周口市中英文学校20142015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-a-b-c-d-考点：-化学试剂的分类专题：-元素及其化合物分析：-浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答解答：-解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选a点评：-本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭-a-b-c-d-全部考点：-化学实验安全及事故处理专题：-实验评价题分析：-从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答解答：-解：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误；故选：c点评：-本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键3在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-a-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-b-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-c-待水分完全蒸干后停止加热-d-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热考点：-蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯专题：-化学实验基本操作分析：-根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答解答：-解：a粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故a错误；b析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故b错误；c蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故c错误；d蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故d正确；故选d点评：-本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大4下列叙述正确的是（）-a mol h2o的质量为18g/mol-b-3.011023个so3分子的质量为40g-c-ch4的摩尔质量为16g-d-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l考点：-摩尔质量；物质的量的相关计算专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-a、质量的单位是g，不是g/mol；b、3.011023个so3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；c、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；d、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4l解答：-解：a、由于质量的单位是g，不是g/mol，故a错误；b、由于3.011023个so3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故b正确；c、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故c错误；d、在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4l，故d错误；故选b点评：-本题考查了摩尔质量的单位及其应用，注重了基础知识的考查，难度不大5下列实验操作中，错误的（）-a-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-b-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-c-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-d-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：-蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：-化学实验基本操作分析：-a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b温度计测量蒸气的温度；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；d萃取剂的选择与密度无关解答：-解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a正确； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故d错误故选：d点评：-本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法6气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-a-分子个数-b-温度-c-压强-d-分子直径考点：-阿伏加德罗定律及推论专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离温度、压强决定气体分子间距解答：-解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计故选d点评：-本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数7用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-a-标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1na-b-常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02na-c-通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4l-d-物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：-阿伏加德罗常数专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-a、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；c、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；d、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：-解：a、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故a错误；b、1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02na，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误；故选b点评：-本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容8水电解的化学方程式为2h2o2h2+o2，某同学电解一定量的水，制得8gh2，则该8gh2的物质的量为（）-amol-b-4mol-c-8mol-d-89.6mol考点：-物质的量的相关计算专题：-计算题分析：-氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量解答：-解：氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量=4mol，故选b点评：-本题考查物质有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固9某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-a-所用naoh已经潮解-b-向容量瓶中加水未到刻度线-c-有少量naoh溶液残留在烧杯里-d-用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法考点：-配制一定物质的量浓度的溶液专题：-物质的量浓度和溶解度专题分析：-具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断解答：-解：a、所用naoh固体已潮解，称取一定质量的naoh时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故a不选；b、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故b选；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c不不选；d、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故d不选故选b点评：-本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断10下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）-a-4l0.5mol/lnacl溶液-bl0.15mol/lna3po4-c-5l0.4mol/lnaoh-dl0.3mol/lna2so4溶液考点：-物质的量浓度专题：-化学用语专题分析：-根据电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断解答：-解：a、4l0.5mol/lnacl溶液中na+浓度为0.5mol/l1=0.5mol/l；b、2l0.15mol/lna3po4中na+浓度为0.15mol/l3=0.45mol/l；c、5l0.4mol/lnaoh溶液中na+浓度为0.4mol/l1=0.4mol/l；d、1l0.3mol/lna2so4溶液中na+浓度为0.3mol/l2=0.6mol/l；所以na+物质的量浓度最大的是d，故选：d点评：-本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度11下列物质中，摩尔质量最大的是（）-a0 ml h2o-b-0.8 mol h2so4-c-54 g al-dg caco3考点：-摩尔质量专题：-化学用语专题分析：-摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答解答：-解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选d点评：-本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大12下列物质中含氢原子数最多的是（）-amolch4-b-3molnh3-c-4molh3po4-d-5molh2考点：-物质的量的相关计算专题：-计算题分析：-根据物质分子式计算含有的氢原子，由n=nna可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多解答：-解：a.2molch4中含有h原子物质的量为2mol4=8mol；b.3molnh3中含有h原子物质的量为3mol9=9mol；c.4molh3po4中含有h原子物质的量为4mol3=12mol；d.5mol h2中含有h原子物质的量为5mol2=10mol；故选：c点评：-本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大13能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（）-a-agno3溶液-b-稀硫酸-c-稀盐酸-d-稀硝酸考点：-物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：-物质检验鉴别题分析：-根据na2co3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据bacl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：-解：a、bacl2、nacl、na2co3与agno3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故a错误；b、稀硫酸与bacl2反应生成沉淀，稀硫酸与na2co3反应生成气体，稀硫酸与不nacl反应，现象不同，可鉴别，故b正确；c、稀盐酸和bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故c错误；d、稀硝酸与bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故d错误故选b点评：-本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-a-so2-b-ch4-c-co2-d-o2考点：-阿伏加德罗定律及推论专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小解答：-解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（so2）=，n（ch4）=，n（co2）=，n（o2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b点评：-本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小15现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/-沸点/-密度/gcm3-在水中溶解度甲-c3h6o2-98-57.5-0.93-易溶乙-c4h8o2-84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-a-萃取法-b-蒸发法-c-蒸馏法-d-分液法考点：-物质的分离、提纯和除杂专题：-化学实验基本操作分析：-甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离解答：-解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选：c点评：-本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法16已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x+2y2q+r中，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为（）-a-46：9-b-32：9-c3：9-d6：9考点：-物质的量的相关计算；质量守恒定律专题：-计算题分析：-根据“反应x+2y2q+r中，已知q和r的相对分子质量之比为9：22”，则可假设q和r的相对分子质量分别为9a、22a，依据q、r的质量比以及1.6gx，生成4.4g r，代入计算，进而得到y、q的质量比解答：-解：可假设q和r的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gr需要q的质量是xx+2y2q+r 18a 22a x 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的y和生成物q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选d点评：-本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大二、填空题：17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法b加热分解法c结晶法d分液法e蒸馏法f过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物f从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾c（3）分离水和汽油的混合物d（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物e（5）从碘的水溶液里提取碘a考点：-物质的分离、提纯和除杂专题：-化学实验基本操作分析：-a、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；b、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；c、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；d、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；e、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；f、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：-解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：f；kno3和nacl都易溶于水，kno3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：c；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（4）四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：e；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：a点评：-本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键184.8g o2和0.2mol co2，它们的物质的量之比是3：4，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4考点：-阿伏加德罗定律及推论专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-根据公式m=nm计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比解答：-解：4.8g o2的物质的量n=0.15mol，和0.2mol co2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol co2的质量是0.2mol44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，故答案为：3：4；6：11；3：4点评：-本题考查学生公式m=nm以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等19现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体中所含的原子总数为na个（3）该气体在标准状况下的体积为22.4l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为moll1考点：-物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算专题：-计算题分析：-（1）利用n= 来计算；利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用v=nvm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：-解：（1）根据公式n=得物质的量为n=； 根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为na；（3）根据公式v=nvm得v=22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%，得溶液中溶质的质量分数为100%；（5）根据公式c=得c=；故答案为：（1） na （3）22.4 （4）100% （5）点评：-本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度20掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c（填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）bcafeda用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液专题：-化学实验基本操作分析：-（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；容量瓶在使用前一定要查漏；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤解答：-解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；容量瓶在使用前一定要查漏，故答案