河南省周口市第二高级中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

高二上学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共22道题。满分100分，考试时间90分钟。2所有试题的答案都必须书写在答题卷上，否则无效。3可能用到的相对原子质量h：1 ；c：12 ； n：14 ； o：16； na：23 ； s：32 ； cl：35.5第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1已知298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kjmol1c(s)+o2 (g)=co2(g), h 2= 393.5kj/mol 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的h为（ ） a283. kjmol1 b172.5 kjmol1 c172.5 kjmol1 d504 kjmol1 2在容器中充入和只由原子组成的氧气，在一定条件下达到平衡时，存 在于（ ）a只存在于中 b只存在于和中c只存在于和中 d、和中都有可能存在3下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）a bcd4体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）a等于p% b大于p%c小于p% d无法判断5根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） a密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abc物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、b、c是气体、d为固体或液体6氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ） a加naoh b加盐酸c加 d加同浓度氨水7在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和l气体q，在一定条件下发生反应：2r(g)5q(g)4x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）a2 b3 c4 d58室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后ph值一定小于7的是( ) aph = 3的硝酸跟ph = 11的氢氧化钾溶液 bph = 3的盐酸跟ph = 11的氨水 cph = 3的硫酸跟ph = 11的氢氧化钠溶液 dph = 3的醋酸跟ph = 11的氢氧化钡溶液9对于达到平衡的可逆反应：x + yw + z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是( ) aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体 10i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)的h 0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大11准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) a50 ml量筒 b25 ml量筒 c50 ml碱式滴定管 d50 ml酸式滴定管12下列叙述正确的是( )a95纯水的ph0），下列叙述正确 的是（ ）a反应速率正(x) =正(y) b降低温度，反应的速率值变大 c反应达到最大限度时，加入x，反应的h增大d在一定条件下向容器中放入m molx和n mol y，充分反应吸收q kj的能量15下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 b使石蕊试液呈紫色的溶液c c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1625时，水的电离达到平衡：h2ohoh-；h0，下列叙述正确的是( )a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低17相同条件下，向等体积、ph=2的两种一元酸ha和hb的溶液中加入足量的镁粉，充分应 后，收集 到h2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ） aha一定是强酸 bhb一定是强酸chb一定是弱酸 d反应开始时二者生成h2的速率相同18下列有关叙述正确的是（ ）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用0.010mo1l1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注 视滴定管内溶液液面的变化第卷 非选择题（共46分）学校 班级 姓名 考场 座号_密封线内不得答题19（9分）n2o2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）n2o5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。（2）在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2n2o5（g） 4no2（g）+o2(g);h0达平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将 。（填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在t1温度下的部分实验数据： t/s05001000c(n2o5)/moll-15.003.522.48实验编号t()no初始浓度(mol/l)co初始浓度(mol/l)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124则500 s内n2o5的分解速率为 。在t2温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll-1，则t2 t1。20（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正（h2）v逆（h2o） dc(co2) c(co) （4）某温度下，平衡浓度符合c(co2)c(h2) c(co) c(h2o)，试判断此时的温度为_。21（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no2co2co2n2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间(s)012345c(no)(mol/l)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)(mol/l)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(n2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数k 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据22（13分）化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_(填序号)。a用铁坩埚加热cuso45h2o晶体测定结晶水质量分数b用干燥的ph试纸测定浓硫酸的phc用规格为20 ml的量筒，量取16.8 ml的na2co3溶液(2)某废水样品中含有一定量的na、co、so，某研究小组欲测定其中so的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 ml过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 moll1 kmno4(h2so4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。滴定过程中，有关反应的离子方程式是_。(3)某同学制备fe(oh)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 moll-1的fecl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因 是_，你认为成功制得fe(oh)3胶体的特征现象是_。学校 班级 姓名 考场 座号_密封线内不得答题 周口二高20132014学年上期期中考试高二化学答题卷 第卷 选择题（共54分）题号12345678910答案题号1112131415161718分 数答案 第卷 非选择题（共46分） 19（9分） （1） （2）_ _ . _20（8分）（1）k=_（2）_（3）_（4）_。21（16分）（1） （2）v(n2) （3）k （4） （5）实验编号t()no初始浓度(mol/l)co初始