河南省商丘市高三化学第二次模拟考试试题新人教版.doc

商丘市2013年高三第二次模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，li-7，na-23，al-27第卷（选择题，共126分）一、选择题：（每小题6分，每题只有一个选项符合题意）7分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙a干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙b弱电解质冰醋酸、氨、水c空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、pm2.5d酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅8下列说法正确的是a向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解b蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解c用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷d甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到9化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 abaso4悬浊液中存在平衡：baso4（aq）ba2（aq）so42（aq）b向k2cr2o7溶液中加入少量naoh浓溶液，溶液由橙色变为黄色：cr2o72+h2o2cro42+2h+c等浓度的nh4al(so4)2溶液与ba(oh)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：al3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+al(oh)3d铝热反应的原理为：al2o32fe高温 2alfe2o310在不同温度下，水溶液中c(h+)与c(oh-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是a.a点对应的无色溶液中能大量存在：fe3+、na+、cl-、so42-b.b点对应的溶液中能大量存在：nh4+、ca2+、alo2-、i-c.c点对应的溶液中能大量存在：na+、ba2+、cl-、co32-d.d点对应的溶液中能大量存在：na+、k+、so32-、cl-11反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2。下列说法正确的是a两个反应中均为硫元素被氧化 b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mno2so42-io3-i2 d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1512电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是a铁电极为阳极，反应式为：fe-3e-= fe3+b通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：ch4+8oh-8e-=co2+6h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d若阴极产生了44.8l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2l13将7.8g na2o2和2.7g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体3.36l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是a反应过程中得到3.36l（标准状况）的气体 b反应结束得到3.9g的沉淀c反应结束得到的溶液中c(na+)= c(cl-)+ c(oh-) d反应结束得到的溶液中c(nacl)=1.0 moll-1 26（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中hso3-的物质的量浓度变化趋势为_；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在b、c两装置中可能观察到的现象为_或_。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）为_。检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是_（填“甲”或“乙”）。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出na2so3固体加热到600以上分解的化学方程式_。27（16分）i.电离平衡常数（用k表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式hfh2co3hclo电离平衡常数（k）7.210-4k1=4.410-7k2=4.710-113.010-8（1）物质的量浓度均为0.1mol/l的下列四种溶液：na2co3溶液 nahco3溶液 naf溶液 naclo溶液。依据数据判断ph由大到小的顺序是_。（2）25时，在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aph3的hf溶液和ph11的naf溶液中，由水电离出的c(h+)相等b点时ph6，此时溶液中，c(f)c(na+)9.910-7mol/l c点时，溶液中的c(f)c(na+)d点时v20ml，此时溶液中c(f),用物质名称表示也对）（2分） （2）bc（2分）（3）hf(aq) h+(aq) +f(aq) h-(a-b)kjmol1（2分，不写可逆号扣1分）（4）1（2分）ii.（1）k（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）（4）7.616gm(so2)15.232g（2分）28. （13分）(1) 2lialsi2o64h2so4li2so4al2(so4) 34h2sio3(2分)。(2) al(oh)3和caco3 (2分) (3)酒精灯(1分) 玻璃棒(1分)。(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于ksp(li2co3)，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)(5)sio24hfsif42h2o(2分)。(6) 1148(2分)。36（15分）（1）bc（2分）（2）hco3+oh=co32+h2o, mg2+ +2oh-=mg(oh)2,ca2+ + hco3+oh-=caco3+h2o （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)fe(oh)3 （2分）；除去ca2+、调节ph（每空2分）杀菌消毒 （1分）；a c（2分）37（15分）（1）3(2分) c o n(2分)（2）低 (2分) w的氯化物为分子晶体，q的氯化物为离子晶体(3分)（3）ac (2分) （4）m