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盖斯定律及其在热化学方程式中的应用 一 盖斯定律要点1840年 瑞士化学家盖斯通过大量实验证明 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 这就是盖斯定律 例如 可以通过两种途径来完成 如上图表 已知 H2 g O2 g H2O g H1 241 8kJ molH2O g H2O l H2 44 0kJ mol根据盖斯定律 则H H1 H2 241 8kJ mol 44 0kJ mol 285 8kJ mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关 因此 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理 该定律使用时应注意 热效应与参与反应的各物质的本性 聚集状态 完成反应的物质数量 反应进行的方式 温度 压力等因素均有关 这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式 二 盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热 物质蒸发时所需能量的计算 不完全燃烧时损失热量的计算 判断热化学方程式是否正确 涉及的反应可能是同素异形体的转变 也可能与物质三态变化有关 1 已知一定量的物质参加反应放出的热量 写出其热化学反应方程式 1 将0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kJ热量 该反应的热化学方程式为 又已知 H2O g H2O l H2 44 0kJ mol 则11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ 2 同素异形体反应热的求算及稳定性的比较 1 P4 s 白磷 2 则白磷转化为红磷的热化学方程式 相同的状况下 能量较低的是 白磷的稳定性比红磷 填 高 或 低 3 根据一定量的物质参加反应放出的热量 或根据已知的热化学方程式 进行有关反应热的计算或比较大小 例3 已知 欲得到相同的热量 需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A 2 3 25B 12 3 25C 1 1D 393 5 241 8 的是 4 利用键能计算反应热 方法 H E 反应物 E 生成物 即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能常用E表示 单位是kJ mol 例题5 CH3 CH3 CH2 CH2 H2 有关化学键的键能如下 化学
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