河南省安阳市第三十六中学高二化学6月月考试题.doc

2015-2016学年下学期高二第2次月考化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64第i卷 选择题（共50分）一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意)01. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是abacl2溶液 bk2so4溶液 cfecl3溶液 dca(hco3)2溶液02. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是a等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀盐酸反应，nahco3产生的co2多b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀,而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀dna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应03. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 a碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低b碳酸钾溶液的ph7c乙醇与金属钾反应生成氢气 d用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯04. 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 水naoh溶液0.1mol/l盐酸0.1mol/l fecl3溶液 a b c d05. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o1106. 使5.6lco2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l气体(标准状况)，这4.48 l气体的质量为 a8.8g b8.2g c6.4g d6.2g07. 把铝粉和fe3o4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是a3:4 b4:3 c1:1 d9:808. 向含有1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是a当al3恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)2 1.5molb当so恰好完全沉淀时，al3全部转化为aloc当向溶液中加入1.5mol ba(oh)2时，反应可用下列离子方程式表示：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4d随加入的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大09. 甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为a5.4g b3.6g c2.7g d1.8g10. 将100ml 3moll1的naoh溶液与100ml 3moll1的alcl3溶液按下列两种方法混合：(1)将naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中(2)将alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液中，对上述实验所得结论正确的是a现象相同，沉淀量相等 b现象相同，沉淀量不等c现象不同，沉淀量相等 d现象不同，沉淀量不等11. 下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液12. 要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a b c d13. 将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法不正确的是a红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，使fe(scn)3消失b红色褪去的原因是so2将scn还原c红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2dscn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(scn)214. 下列说法不正确的是a使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移d工业上常用电解熔融nacl的方法制取金属钠15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是a2moll1h2so4溶液 b18moll1h2so4溶液c6moll1koh溶液 d3moll1hno3溶液16. 在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是ana、fe2、cl、so bk、alo、cl、socca2、mg2、no、hco dna、cl、co、so17. 200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是a0.125 mol b0.25 mol c0.5 mol d1 mol18. 下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的fe与cl2加热时发生反应 fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3 fe与过量的s加热时发生反应 fe(no3)2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a. b. c. d.19. 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出20. al、fe、cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al21. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是afecl2 balcl3cna2o dsio222. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：ag、ca2、no、fcc点对应的溶液中：na、s2、so、cldd点对应的溶液中：k、nh、i、co23. 纯净物x、y、z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是ax可能是金属铜 by可能是氢气cz不可能是氯化钠 dz可能是三氧化硫24. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程不正确的是a抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化c确认溶液中含有so时，先用盐酸酸化，再检验d检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再检验25.在实验室中，用足量的co还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是afeo bfe2o3ccuo dcu2o第ii卷 非选择题（共50分）二、填空题(每空2分共50分)26.(14分)在下图所示的转化关系中，aj分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应是一种重要的工业生产原理，a、b、c、d、e、f六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：(1)、三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是。(2)写出反应的离子方程式。(3)写出反应的化学方程式。(4)写出反应的电极反应式：阳极：；阴极：。(5)从能量变化的角度看，反应中焓变h0的反应是。(填序号)(6)a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素的电子排布式。27.(14分)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的还原剂是；当生成19.2 g cu时，反应中转移的电子为mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中cuso45h2o(不含能与i反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取25.00 ml，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：。继续滴加ki溶液至沉淀不再产生，溶液中的i2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6，平均消耗c mol/l的na2s2o3溶液v ml。则试样中cuso45h2o的质量分数为。28.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：a、b、c、d是单质，其余是化合物。其中b、d是常见金属，且组成b的元素属于过渡元素。又知a在c中点燃有苍白色火焰，m既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。请回答下列问题：(1)w的电子式是。(2)写出n的化学式，并任写一种n的主要用途 。(3)写出下列反应的离子方程式：反应。反应。k溶液和过量氨水反应。2015-2016学年下学期高二第2次月考化学参考答案01-05 daccd 06-10 badac 11-15 cbbba16-20 bcdbc 21-25 bcdac26. (1)第三周期、第iiia族(2)2al2oh2h2o2alo23h2(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)6o212e=3o24al312e=4al(5)(6)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s