河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员10《原子结构、元素周期表和元素周期律的应用》.doc

考点总动员10原子结构、元素周期表和元素周期律的应用题型介绍：本考点以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及全国卷中均有出现，但更多的在物质结构综合推断题中出现。高考选题：【2015山东理综化学】短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子充数之和是z的3倍，下列说法正确的是（ ）yzxwa原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw【答案】c【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。解题技巧：1、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即a族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期a族。2、粒子半径大小比较方法（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(cl)r(f)、r(o2)r(s2)、r(na)r(na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(na)r(cl)、r(o2)r(f)r(na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(cl)r(cl) 、r(fe2+)r(fe3+)。3、寻找10电子、18电子微粒方法高频考点一：等电微粒的推导【典例】设x、y、z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知x和y具有相同的电子层结构；z元素的原子核内质子数比y元素的原子核内质子数少9；y和z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 ()a元素z的气态氢化物分子中含有10个电子b元素y的气态氢化物分子中含有18个电子c元素z与元素x形成的化合物x2z中离子都达到稳定结构d元素y、z组成的化合物属于离子化合物【答案】d这类推断题抓住简单离子达到稀有气体的稳定结构，然后进行推断。就如10电子以氖为中心，其前面的阴离子与其后面的阳离子。高频考点二：元素周期表的结构【典例】短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 ()aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】a【解析】根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断x为he，y为f，z为s，w为cl。cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4是强酸，a对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此y的原子半径在同周期主族元素中最小，b错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性wz，c错；s为a族元素，a族元素中o的气态氢化物最稳定，d错。此题难点是具有一定的开发性，本题中确定在短周期，固定在一、二、三三个周期，第一周期只有两种元素，x只能在0族，如果不是短周期，我们就要做多种猜测。高频考点三：元素周期律的应用【典例】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm【答案】b元素周期律的变化表现在离子半径、化合价、金属性和非金属性。其核心在金属性和非金属性。我们要知道金属性和非金属性表现在哪些方面，并能与元素及化合物知识、相关的实验现象结合起来。高频考点四：粒子半径大小比较【典例】下列粒子半径大小的比较正确的是()anamg2al3o2bs2clnaal3cnamgalsdcsrbkna【答案】b粒子半径大小比较，首先看电子层，再看核电荷，最后看电子数，这几点之间具有层次性，具有先后关系，在比较过程中可以先分组，然后组内比较。高频考点五：位构性的综合应用【典例】现有a、b、c、d四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素abcd原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()a四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4b高温下b可从c的氧化物中置换出c的单质c四种元素的最高价含氧酸均为强酸d只由非金属元素组成且含d元素的化合物中可能含有离子键【答案】c【解析】根据b、c的化合价及原子半径可知其分别是c、si。二者最外层电子数之和为8，则a与d原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知a、d分别是s、n，故a正确。c可从sio2中置换出si，b正确。c、si的最高价含氧酸都是弱酸，c错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，d正确。原子序数、电子层数、化合价之间结合元素周期律之间的推断为常考题型，有如下关系：（1）“序层”规律：若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大，同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大；（2）“序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。1【2015福建理综化学】短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz c最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。2【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3【答案】d【解析】a项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，b项根据元素在周期表的位置来推断， c项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，d项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选d。【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。3【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（ ）anabmg2co2 d f【答案】c【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。4【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）a原子序数116 b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293【答案】d【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。b.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。c对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。d.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。5【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】b【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。6【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）xywztax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4【答案】d【命题意图】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大，把握元素周期表的结构及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。7【2014年高考新课标卷第10题】w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyz c 离子半径：x2yz d 原子序数：xyz【答案】d【解析】解决本题，首先要清楚同一周期的元素，原子的电子层数相同。原子核外的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数等于其主族序数；金属元素失去最外层电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子变为阴离子。然后还要掌握：离子的半径大小规律、元素形成的单质的晶体类型，对物质熔沸点的影响。结合其性质对其作出相应的判断。根据题意可以推知，x、y、z分别为s、na、f；a. 原子最外层电子数fsna。即：z xy 。错误；b、na形成的金属晶体， s形成的是分子晶体，在室温下为固体， f单质f2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体离子晶体分子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：yx z。错误。c、na+、f-是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，s2-比na+、f-多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径x2- z- y+。错误；d、根据上述叙述可知：原子序数xyz。正确。【命题意图】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。掌握物质间的这种关系及变化规律，可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。8【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：286+16d间二甲苯的结构简式：【答案】b【命题意图】考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。9【2014年高考安徽卷第7题】co2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：nh3+co2+h2o。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）a分子式为c3h6n3o3 b分子中既含极性键，又含非极性键 c属于共价化合物 d生成该物质的上述反应为中和反应【答案】c【命题意图】本题主要是考查化学与sts、基本概念、物质结构，涉及分子式、化学键、化合物以及中和反应判断等，意在考查学生对基本概念以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学科素养。10【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【答案】d【解析】本题的解题要点元素周期律与原子结构，首先要根据原子核外电子的排布及在周期表中位置，确定元素，然后根据元素周期律解决问题。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x只能是碳元素。y是地壳中含量最高的元素，则y是氧元素。z2与y2具有相同的电子层结构，则z是镁元素。w与x同主族，因此w是硅元素。a、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(z)r(w)r(x)r(y)，不正确；b、y分别与z、w形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，不正确；c、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此x的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强，不正确；d、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此y的气态简单氢化物水的热稳定性比sih4的强，正确。【命题意图】考查元素周期表的结构与元素周期律的应用，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表等内容，考察学生对元素的“位构性”三者的理解，重点考察了元素周期律的知识。11【2014年高考广东卷第23题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙和庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】bc【命题意图】：本题以第一、四主族、ca、ga元素为例，考查学生综合运用元素周期表、元素周期律、元素性质，对元素的金属性、原子半径、原子序数与核外电子数的关系、形成的化合物中的化学键的判断12【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）a热稳定性：hcl hi b原子半径：na mgc酸性：h2so3h2so4。 d结合质子能力：s2- cl-【答案】c【命题意图】元素周期表是化学学习的工具，元素周期律是化学学习的重要理论。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。 夯实基础：1【河北冀州中学2016届第二次】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）a原子序数116 b中子数177 c核外电子数116 d相对原子质量293【答案】d【解析】试题分析：质子数是116，原子序数是116，中子数是293-116=177，质量数是293，元素的相对原子质量是元素相对原子质量质量的近似整数，因此不能确定该元素的相对原子质量。故错误的是d。2【安徽屯溪一中2016届第二次月考】原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ） a元素的非金属性强弱次序为：cba ba和其他3种元素均能形成共价化合物 cd和其他3种元素均能形成离子化合物 d元素a最高和最低化合价的代数和为0【答案】b【解析】3【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】b【解析】试题分析：a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个中子，质子数相同，错误；b同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；c第a族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；d碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；ge、sn、pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。4【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl4 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2oabcd【答案】a【解析】5【江苏启动中学2016届第一次月考】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法不正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r(z)r(w)r(x) r(y)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【答案】b【解析】试题分析：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以x为碳，y是地壳中含量最高的元素为氧元素。z2与y2具有相同的电子层结构，则z为镁元素，w与x同主族，为硅元素。a、根据电子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选a；b、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选b；c、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，w的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不选c；d、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不选d。能力拓展：6【江苏扬州中学2016届10月月考】已知w、x、y、z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，w与z、x和y分别同主族，y、z同周期。z能与x形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）ay、z、x、w的原子序数依次减小bw与x可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物c由w、x、y、z四种元素组成的常见化合物一定显酸性dx的简单氢化物的沸点低于y的简单氢化物的沸点【答案】d【解析】7【江西临川一中2016届10月月考】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点a b c d【答案】a【解析】试题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期a族的元素，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性来解答。同主族元素，从上到下，金属性减弱，则钠与水反应比锂剧烈，错误；锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应密封在石蜡油中，错误；根据na2o在空气中易吸收二氧化碳可知，锂的氧化物暴露在空气中也易吸收二氧化碳，正确；锂的阳离子的最外层电子数是2，钠离子的最外层电子数为8，不相同，错误；碱金属族都是金属性较强的金属，则“类钫”单质是强还原剂，正确；因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，正确；碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于l gcm-3，正确；因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，错误；答案选a。8【湖南衡阳八中2016届第三次月考】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：x y b由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba(oh)2【答案】b【解析】9【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是（ ）a.元素非金属性：甲乙b.含氧酸的酸性：乙丁d.丙所形成的单质可能互为同位素 【答案】c【解析】试题分析：甲和丁的最低价均是2价，属于第a族，原子半径甲小于丁，所以甲是o，丁是s；乙和丙的最低价分别是3价和4价，分别位于第a族、a族，又因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，所以乙是n，丙是c。a.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：甲乙，a错误；b.含氧酸的酸性不一定是乙丁，例如硝酸的酸性强于亚硫酸，b错误；c.水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：甲丁，c正确；d.丙所形成的单质互为同素异形体，例如金刚石和石墨等，d错误，答案选c。10【浙江嘉兴一中2016届上期中】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（ ）a表示a族元素的氢化物的沸点 b表示a族元素的熔点c表示na+、mg2+、al3+的半径 d表示第三周期元素的单质的熔点【答案】d【解析】自我提升：11. 【浙江宁波效实中学2016届上期中】有a、b两种短周期主族元素，原子半径是：r(a)r(b)，且a、b两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）a若b(oh)m是强碱，则a(oh)m一定为强碱b若hnaom是强酸，则b的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸c若b是金属，则a可能是非金属，若b是非金属，则a不可能是金属d若hnaom是强酸，则a元素的氢化物的水溶液一定显酸性【答案】c【解析】试题分析：两种元素的最外层电子数相同，说明是同主族元素，且a在上b在下。a、若为金属，则b的金属性强，b的化合物碱性强，a的不一定是强碱，错误，不选a；b、所以a的为强索，则b的非金属性比a的弱，不一定是强酸，错误，不选c；c、从上往下金属性增强，非金属性减弱，所以当b为金属时，a可能是非金属，若b为非金属，则a一定是非金属，正确，选c；d、若a为氮元素，则氢化物 的水溶液显碱性，错误，不选d。12【福建仙游一中2016届10月月考】